【正文】 專題六 鹽 化學(xué)肥料 中考化學(xué) (山東專用 ) A組 2022— 2022年山東中考題組 考點(diǎn)一 幾種常見的鹽 五年中考 1.(2022山東青島 ,20,2分 )為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì) ,應(yīng)加入過量的 氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì) ,將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后 ,再向?yàn)V液中加入適 量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過程如下圖所示 : ? 下列說法錯(cuò)誤的是 ? ( ) ①③④②⑤⑥ ⑥中 ,加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 ,將濾液的 pH調(diào)為 7 ,氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒 ⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì) 答案 C 碳酸鈉的作用是除掉氯化鈣和過量的氯化鋇 ,所以碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入 。 鹽酸的作用是除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 ,所以鹽酸在過濾后加入 ,符合這兩點(diǎn)的操作順序 都是合理的 ,故 A、 B正確 ,C錯(cuò)誤 。操作⑤得到的沉淀中有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸 鋇四種物質(zhì) ,故 D正確。 解題關(guān)鍵 正確理解加入試劑的作用和加入的順序是解題的關(guān)鍵。 2.(2022山東青島 ,16,1分 )“ NaCl+CO2+NH3+H2O? NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制 堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是 ? ( ) NH4Cl ,可通過攪拌來提高食鹽的溶解度 ,促進(jìn)二氧化碳的吸收 答案 D 碳酸氫鈉俗稱小蘇打 ,純堿是 Na2CO3,故 A錯(cuò)誤 。析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)有 NH4Cl和 NaCl等 ,故 B錯(cuò)誤 。配制飽和食鹽水時(shí) ,攪拌只能加快食鹽的溶解 ,不能提高食鹽的溶解度 , 故 C錯(cuò)誤 。氨氣的水溶液顯堿性 ,能更好地吸收二氧化碳 ,故 D正確。 易錯(cuò)警示 純堿是 Na2CO3。攪拌只能加快溶解速率 ,不能增大溶解度。 知識拓展 侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的奠基人之一 ,純堿工業(yè)的創(chuàng)始人。他發(fā)明的“侯氏制堿 法”使合成氨和制堿兩大生產(chǎn)體系有機(jī)地結(jié)合起來 ,在人類化學(xué)工業(yè)史上寫下了光輝的一頁 , 在學(xué)術(shù)界也獲得了相當(dāng)高的評價(jià)。 3.(2022山東泰安 ,16,2分 )氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下 : (1)NaCl+NH3+CO2+H2O? NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3? Na2CO3+CO2↑+H2O 對上述信息的有關(guān)理解不正確的是 ? ( ) 、氧元素的物質(zhì) B.(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì) 答案 B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 ,氯化鈉中無碳、氧元素 ,而碳酸 鈉中含碳、氧元素 ,因此用食鹽制純堿 ,還需要含碳、氧元素的物質(zhì) 。析出晶體后的剩余溶液中 溶質(zhì)有 NaHCO NH4Cl和 NaCl等 。氨鹽水顯堿性 ,與二氧化碳能反應(yīng) ,所以比食鹽水更易吸收 二氧化碳 。碳酸氫鈉不穩(wěn)定 ,加熱易分解。 易錯(cuò)警示 (1)中反應(yīng)析出晶體后 ,溶液中還有 NaCl、 NH4Cl、 NaHCO3等。 4.(2022山東萊蕪 ,19,2分 )向一定量的硫酸銅溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液 ,直 至過量。生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 ,下列說法中正確的是 ? ( ) ? ~a段只生成氫氧化銅沉淀 ,b點(diǎn)溶液的 pH7 ,溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加 答案 D 硫酸銅和氫氧化鋇發(fā)生的反應(yīng)為 :Ba(OH)2+CuSO4? BaSO4↓+Cu(OH)2↓,可見 反應(yīng)開始后就會產(chǎn)生兩種沉淀 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。室溫下 ,b點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng) ,此時(shí)混合物 中只有水和生成的沉淀 ,其 pH=7,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。c點(diǎn)表示向完全反應(yīng)后的混合物中加入過量氫氧化 鋇溶液 ,此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有加入的過量的氫氧化鋇 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。氫氧化鋇中含有氫元素、水中 也含有氫元素 ,向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的過程中 ,氫元素的質(zhì)量一直在增加 ,D項(xiàng)正 確。 采分要點(diǎn) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀 ,恰好反應(yīng)完全 時(shí) pH=7。 易錯(cuò)警示 恰好完全反應(yīng)時(shí) ,溶液中的離子全部變?yōu)槌恋?,再加入氫氧化鋇溶液 ,溶質(zhì)只有氫氧 化鋇。 5.(2022山東濰坊 A,24,9分 )侯德榜是我國著名的化學(xué)家 ,發(fā)明了侯氏制堿法 ,為純堿和氮肥工業(yè) 技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣 (主要成分是 N H CO、 CO2和 H2O)、 食鹽等為原料制取純堿的流程如下 : ? (1)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有 H2O和 。 (2)步驟 Ⅰ 中 ,在使用銅催化劑和加熱條件下 ,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了 CO轉(zhuǎn)化 ,化 學(xué)方程式是 。 (3)實(shí)驗(yàn)室從混合氣體 H N CO2中分離出 CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣口瓶和分液漏斗中 盛放的藥品分別是 、 。 (4)除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是 。 (5)純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣 (主要成分 Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的 SO2制備無水 Na2SO3,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。 ①吸收初期 (圖中 A點(diǎn)以前 )反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②不斷通入 SO2,最終產(chǎn)物是 。 解析 (1)據(jù)圖可以看出 ,流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有 H2O和 CO2。 (2)步驟 Ⅰ 中 ,在使用銅催化劑和加熱條件下 ,半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳 和氫氣 ,實(shí)現(xiàn)了 CO轉(zhuǎn)化 ,化學(xué)方程式為 CO+H2O? CO2+H2。 (3)要從混合氣體 H N CO2中分離出 CO2,需要先用氫氧化鈉溶液吸收 CO2,然后用稀硫酸 (或稀鹽酸 )將二氧化碳釋放出來 ,故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、 稀硫酸 (或稀鹽酸 )。 (4)碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差 ,故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法。 (5)①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉 ,化學(xué)方程式為 2Na2CO3+ SO2+H2O? 2NaHCO3+Na2SO3。②從圖中可以看出不斷通入 SO2,最終產(chǎn)物是亞硫酸氫 鈉。 答案 (9分 )(1)CO2(1分 ) (2)CO+H2O? CO2+H2(2分 ) (3)NaOH溶液 稀硫酸 (或稀鹽酸 )(2 分 ) (4)加熱至質(zhì)量不再減少 (1分 ) (5)① SO2+H2O+2Na2CO3? Na2SO3+2NaHCO3(2分 ) ② NaHSO3(1分 ) 6.(2022山東濟(jì)寧 ,13,3分 )海水曬制粗鹽的主要成分為 NaCl,還含有少量的 MgCl CaCl MgSO泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法 : ? 請分析上面流程圖示 ,回答 : (1)為除去 MgCl CaCl MgSO4可溶性雜質(zhì) ,操作 Ⅰ 中依次加入的物質(zhì) (過量 )和順序 ,合理的 是 。 、 BaCl Na2CO3 (NO3) Na2CO NaOH 、 BaCl NaOH 、 NaOH、 Na2CO3 (2)操作 Ⅰ 過量加入各物質(zhì)的目的是 。 (3)為獲取較純凈精鹽 ,操作 Ⅱ 的具體方法是 。 答案 (1)AD (2)使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng) (3)邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌 解析 (1)加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂 ,加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉 ,加 入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇 ,故 A合理 。加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂 ,但是引入新 的雜質(zhì)硝酸鎂 ,硝酸根離子無法除去 ,故 B不合理 。加入碳酸鈉可以除去氯化鈣 ,加入氯化鋇可以 除去硫酸鎂 ,但是過量的氯化鋇無法除去 ,故 C不合理 。加入氯化鋇可以除去硫酸鎂 ,加入氫氧化 鈉可以除去氯化鎂 ,加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇 ,故 D合理。 (2)操作 I過量加入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。 (3)使雜質(zhì)充分反應(yīng)得到純凈精鹽 ,具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌 ,使雜質(zhì)完全反 應(yīng)。 易錯(cuò)警示 除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂時(shí) ,加入試劑的順序一定要保證碳酸鈉在氯化鋇之 后加入。 方法總結(jié) 除去溶液中的雜質(zhì)時(shí) ,為了使雜質(zhì)完全反應(yīng) ,通常加入的除雜試劑是過量的。 考點(diǎn)二 復(fù)分解反應(yīng) 1.(2022山東臨沂 ,7,2分 )下列化學(xué)反應(yīng)中 ,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ? ( ) +3O2? 2Al2O3 (OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH ? H2O+CO2↑ +CuO? Cu+H2O 答案 B 兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì) ,屬于化合反應(yīng) ,故 A錯(cuò)誤 。兩種化合物相互交換成分 ,生 成另外兩種化合物 ,屬于復(fù)分解反應(yīng) ,故 B正確 。一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì) ,屬于分解反應(yīng) ,故 C錯(cuò) 誤 。一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 ,屬于置換反應(yīng) ,故 D錯(cuò)誤。 2.(2022山東泰安 ,11,2分 )下列物質(zhì)能在 pH=13的無色溶液中大量共存的是 ? ( ) 、 NaCl、 KNO (NH4)2SO4 、 HCl、 AgNO Na2SO4 、 CuCl Fe2(SO4) NaNO3 、 NaCl、 K2CO NaOH 答案 D pH=13的溶液顯堿性 ,(NH4)2SO4能與堿溶液反應(yīng) ,不能在 pH=13的溶液中大量存在 , 故 A錯(cuò)誤 。H2SO HCl都能與堿反應(yīng) ,不能大量存在 ,故 B錯(cuò)誤 。CuCl Fe2(SO4)3都能與堿溶液反 應(yīng) ,生成沉淀 ,不能大量存在 ,故 C錯(cuò)誤 。K2SO NaCl、 K2CO NaOH四種物質(zhì)之間不反應(yīng) ,能在 pH=13的溶液中大量共存 ,故 D正確。 易錯(cuò)警示 本題易忽略 pH=13的溶液顯堿性而出錯(cuò)。 3.(2022山東棗莊 ,19,2分 )能在同一溶液中大量共存 ,且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 ? ( ) 、 CuSO NaCl 、 Na2SO NaOH 、 NaNO AgNO3 、 NaNO NH4Cl 答案 D A項(xiàng)中的氯化鐵溶液呈黃色、硫酸銅溶液呈藍(lán)色 ,不符合題意 。B項(xiàng)中氯化鋇能與硫 酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀 ,不符合題意 。C項(xiàng)中氯化鈣能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成氯化 銀白色沉淀 ,不符合題意 。D項(xiàng)中的三種物質(zhì)彼此都不反應(yīng) ,且溶液呈無色 ,符合題意。 思路分析 根據(jù)溶液無色首先排除有顏色的一組 ,再根據(jù)酸、堿、鹽相互之間的反應(yīng)規(guī)律 (復(fù) 分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ),逐項(xiàng)分析相互之間能否反應(yīng) ,排除錯(cuò)誤選項(xiàng)。 4.(2022山東濟(jì)南 ,9,2分 )有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液 ,只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水 和氯化鈉溶液中的一種。下列四種試劑中 ,能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是 ? ( ) 答案 A 取少量待鑒別溶液于三支試管中分別滴入碳酸鈉溶液 ,產(chǎn)生氣泡的是鹽酸 ,產(chǎn)生白 色沉淀的是澄清石灰水 ,無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液 ,故 A正確 。MgCl2溶液與澄清石灰水反應(yīng) 生成白色的氫氧化鎂沉淀 ,與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象 ,故 B錯(cuò)誤 。硝酸鉀溶 液與稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng) ,不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象 ,不能鑒別 ,故 C錯(cuò)誤 。酚酞試液遇堿性溶液變紅 ,遇酸性和中性溶液均不變色 ,澄清石灰水呈堿性 ,鹽酸呈酸 性 ,氯化鈉溶液呈中性 ,故用酚酞試液無法區(qū)分 ,故 D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)三 化學(xué)肥料 1.(2022山東聊城 ,8,2分 )今年我市部分地區(qū)的小麥得了“軟骨病” ,出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象 ,為預(yù)防這種 現(xiàn)象的發(fā)生 ,應(yīng)提前施用的化肥是 ? ( ) (NH2)2