山東省20xx年中考化學總復習第十講金屬第2課時金屬的化學性質課件五四制(已修改)
2025-06-26 16:54 本頁面
【正文】 第 2課時 金屬的化學性質 考點一 金屬的化學性質 [重難點 ] 命題角度 ? 金屬與酸反應 例 1 (2022 泰安中考 )現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分 別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的 質量與反應時間的關系如圖所示 (已知甲、乙、丙在生成物 中化合價均為＋ 2價 )。則下列說法中不正確的是 ( ) A．生成氫氣的質量：甲 乙 丙 B．相對原子質量：乙 丙 甲 C．金屬活動性：乙 甲 丙 D．消耗硫酸的質量：甲 乙 丙 【 思路分析 】 位于氫前的金屬均可與酸反應放出氫氣。金屬活動性越強，與酸反應越劇烈，反應速率越快。金屬與足量的酸反應，若生成金屬化合物的化合價相同，金屬的相對原子質量越小，生成的氫氣質量越大。 1． (2022 棗莊中考 )向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足 量稀硫酸，下列圖像描述正確的是 ( ) B 2． (2022 濟寧中考 )在相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸中， 分別加入足量的 Mg、 Fe、 Zn三種金屬，其發(fā)生反應的質量關系 如圖所示。讀識該圖并判斷，下面推論合理的是 ( ) ① 反應速率： MgFeZn ② 反應生成氫氣質量： Mg＝ Fe＝ Zn ③ 反應后溶液質量： Mg＝ Fe＝ Zn ④ 反應后溶液溶質質量分數(shù)： MgFeZn A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3． (2022 濟寧中考 )在定量研究金屬與酸的化學反應時， 繪制出如圖所示金屬與氫氣質量關系的圖像。分析圖像得 到的以下結論中，正確的是 ( ) ① Na、 Mg、 Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 ②生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量為 NaMg＝ Zn ③ 生成相同質量的氫氣消耗 Na、 Mg、 Zn三種金屬的質量比為23∶24∶65 ④ 生成相同質量的氫氣消耗 Na、 Mg、 Zn三種金屬的原子個數(shù)比為 2∶1∶1 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4． (2022 萊蕪中考 )金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質有利于更好地利用金屬。 (1)鐵在初中化學實驗中多次亮相，下圖展示了鐵釘?shù)囊幌盗凶兓? Ⅰ. 變化①是鐵釘與空氣中的 _________發(fā)生了反應。 Ⅱ. 變化②中常見除去鐵銹的化學方程式為 ______________ _____________________________________________。 Ⅲ. 變化③體現(xiàn)的是古代濕法煉銅的反應原理，該反應的基 本反應類型是 _________。 水和氧氣 Fe2O3＋ 6HCl=== 2FeCl3＋ 3H2O[或 Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O] 置換反應 (2)下表是小明同學記錄的鋅粉與稀硫酸反應過程中反應時間與產生氣體體積的變化數(shù)據(jù)： 時間 /min 1 2 3 4 5 氫氣體積 /mL 50 120 230 290 310 實驗數(shù)據(jù)反映，該反應速率的特點是 _____________，引起 該速率變化的原因是 _________________________________ ___________________________________________________ ___________。 先變快后變慢 開始時，鋅粉與稀硫酸反應放熱，使 反應速率變快，隨著反應的進行，稀硫酸的濃度減小，反 應速率變慢 (3)將 m g鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中，充分反應，經 過濾、洗滌、干燥后，固體仍為 m g，則反應后濾液中一定 含有的溶質是 _________________(填化學式 )。 Fe(NO3) Zn(NO3)2 命題角度 ? 金屬與鹽反應 例 2 (2022 濟寧中考 )分別向 50 g FeSO4和 CuSO4溶液中，加入一定質量 Mg粉恰好完全 反應。隨 Mg粉的消耗， Mg粉與溶液
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1