山東省20xx年中考化學總復習第十講金屬第2課時金屬的化學性質(zhì)課件五四制-資料下載頁
2025-06-14 16:54本頁面
【正文】 式 )。 (3)反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) _____(填“大于”“等于” 或“小于” )原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 Ag、 Fe 小于 實驗 金屬活動性順序的探究 ? 實驗原理 借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應或反應的速率來判斷金屬的活動性強弱。 ? 實驗猜想 根據(jù)金屬活動性順序確定已知金屬的活動性順序。對未知金屬的位置做出猜想：如在已知兩種金屬的位置之前、之間或之后。 ? 實驗方案設計 ? 注意事項 (1)實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化物或污物。 (2)做金屬與酸反應實驗時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，而不用硝酸或濃硫酸，且所用的酸的種類、濃度和體積要相同。 (3)金屬與鹽溶液的反應，鹽必須可溶于水。 (4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如 K、 Ca、 Na。 (5)在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積等，金屬的形狀、表面積等須保持一致。 例 (2022 青海中考 )學習合金知識后，知道了不銹鋼中含有金屬鉻。某同學想：鉻與常見鐵、銅相比，其金屬活動性強弱如何呢？于是，和同學們一起進行了以下探究。 【 查閱資料 】 ① 鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜；②能與稀硫酸反應，生成硫酸亞鉻 (CrSO4)。 【 知識回顧 】 金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn ___ Sn Pb (H) ___ Hg Ag Pt Au(在橫線上填寫對應金屬的元素符號 )。 【 做出猜想 】 猜想① Cr＞ Fe＞ Cu；猜想② Fe＞ Cu＞ Cr；猜 想③ ___________。 Fe Cu Fe＞ Cr＞ Cu 【 設計與實驗 】 ① 張明同學取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下： 實驗操作 鐵片放在稀硫酸中 銅片放在稀硫酸中 鉻片放在稀硫酸中 開始的現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生 無氣泡 無氣泡 結(jié)論 金屬活動性強弱： Fe＞ Cu； Fe＞ Cr ② 李紅同學也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下： 實驗操作 鐵片放在稀硫酸中 銅片放在稀硫酸中 鉻片放在稀硫酸中 開始的現(xiàn)象 產(chǎn)生少量氣泡 無氣泡 產(chǎn)生大量氣泡 結(jié)論 金屬活動性強弱： ___＞ ___＞ ___(填元素符號 ) Cr Fe Cu 【 討論交流 】 為什么張明和李紅兩個同學記錄的鉻與稀硫酸 反應開始的現(xiàn)象截然不同？原因是 _______________________ _________。 Cr片表面有一層致密的氧 化物薄膜 【 實驗驗證 】 為了進一步確認鐵、銅、鉻三種金屬的活動性 強弱，劉斌同學將打磨過的兩塊鐵片分別放人硫酸亞鉻 (CrSO4) 溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鉻溶液中無明顯現(xiàn)象， 而在硫酸銅溶液中有明顯的現(xiàn)象，現(xiàn)象是 _________________ _____________________________，其反應的化學方程式是 ___ ___________________。 鐵片表面有紅色物 質(zhì)析出，溶液從藍色變?yōu)闇\綠色 Fe ＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu 【 拓展遷移 】 寫出鉻與稀硫酸反應，生成 CrSO4的化學反應 方程式 ______________________。 Cr＋ H2SO4===CrSO4＋ H2↑ 【 思路分析 】 對金屬活動性進行探究，首先對金屬的活動性進行合理的猜測，然后進行實驗探究。該實驗探究中，采用一種酸與三種金屬反應，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈。另外還可以采用“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方案。 【 拓展設問 】 請你再設計一個實驗方案驗證鐵、銅、鉻三種金屬的活動性。 _________________。 (只寫出實驗試劑即可 ) Cr、 FeSO4溶液、 C
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