山東省東營市20xx年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí)第八單元金屬和金屬材料第2課時金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-資料下載頁
2025-06-19 03:32本頁面
【正文】 或 Al2O3）（ 3）某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行以下實驗：實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象a 鋅粉與鐵粉分別與 5%的鹽酸反應(yīng) 鋅粉產(chǎn)生氣體快b 鐵粉與鐵片分別與 15%的鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生氣體快c 鐵片分別與 5%的鹽酸和 15%的鹽酸反應(yīng) 15%的鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素：a． ；b． ____________________________________________；c． ________________________________。金屬的活動性，金屬活動性越強反應(yīng)越快金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應(yīng)越快酸的濃度，酸的濃度越大反應(yīng)越快（ 4）小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。① 鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。② 若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是 （寫離子符號）。Zn＋ 2AgNO3===Zn（ NO3） 2＋ 2AgZn2＋ 、 Cu2＋實驗 金屬活動性順序的探究? 實驗原理借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)的速率來判斷金屬的活動性強弱。? 實驗猜想根據(jù)金屬活動性順序表確定已知金屬的活動性順序。對未知金屬的位置作出猜想：如在已知兩種金屬的位置之前、之間或之后。? 實驗方案設(shè)計? 注意事項（ 1）實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化物或污物。（ 2）做金屬與酸反應(yīng)實驗時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，而不用硝酸或濃硫酸，且所用的酸的種類、濃度和體積要相同。（ 3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水。（ 4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如 K、 Ca、 Na。（ 5）在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積等，金屬的形狀、表面積等須保持一致。例 （ 2022 泰安中考節(jié)選）以下是初中化學(xué)一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題：如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實驗。（ 1）實驗 Ⅰ 中以 “ 金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢 ” 為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是 。（ 2）寫出實驗 Ⅱ 中 C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（ 3）實驗 Ⅱ 中要驗證 Cu、 Fe、 Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是 _ （填字母序號）。酸的種類不同Cu＋ 2AgNO3===Cu（ NO3） 2＋ 2AgCD【 思路分析 】 （ 1）從圖可以看出選取的酸的種類不同，不符合控制變量法的原則，無法判斷鋅、鐵的活動性強弱。（ 2）實驗 Ⅱ 中 C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu＋ 2AgNO3===Cu（ NO3） 2＋ 2Ag。（ 3）由 C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明金屬活動性銅＞銀， D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明金屬活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀。【 拓展設(shè)問 】（ 4）寫出 B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（ 5）除第（ 3）問中驗證 Cu、 Fe、 Ag的金屬活動性順序方法外，還可以用兩種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)，則兩種金屬單質(zhì)為 。Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑Fe、 Ag
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