山東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第十講金屬第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件五四制-展示頁(yè)
2025-06-23 16:54本頁(yè)面
【正文】 ________________________________________。 (1)鐵在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中多次亮相，下圖展示了鐵釘?shù)囊幌盗凶兓７治鰣D像得 到的以下結(jié)論中，正確的是 ( ) ① Na、 Mg、 Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 ②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為 NaMg＝ Zn ③ 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗 Na、 Mg、 Zn三種金屬的質(zhì)量比為23∶24∶65 ④ 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗 Na、 Mg、 Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為 2∶1∶1 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4． (2022讀識(shí)該圖并判斷，下面推論合理的是 ( ) ① 反應(yīng)速率： MgFeZn ② 反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ③ 反應(yīng)后溶液質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ④ 反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： MgFeZn A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3． (2022 棗莊中考 )向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足 量稀硫酸，下列圖像描述正確的是 ( ) B 2． (2022金屬與足量的酸反應(yīng)，若生成金屬化合物的化合價(jià)相同，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成的氫氣質(zhì)量越大。則下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A．生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙 丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙 丙 甲 C．金屬活動(dòng)性：乙 甲 丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙 【 思路分析 】 位于氫前的金屬均可與酸反應(yīng)放出氫氣。第 2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)一 金屬的化學(xué)性質(zhì) [重難點(diǎn) ] 命題角度 ? 金屬與酸反應(yīng) 例 1 (2022 泰安中考 )現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分 別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的 質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 (已知甲、乙、丙在生成物 中化合價(jià)均為＋ 2價(jià) )。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。 1． (2022 濟(jì)寧中考 )在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中， 分別加入足量的 Mg、 Fe、 Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系 如圖所示。 濟(jì)寧中考 )在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)， 繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖像。 萊蕪中考 )金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬。 Ⅰ. 變化①是鐵釘與空氣中的 _________發(fā)生了反應(yīng)。 Ⅲ. 變化③體現(xiàn)的是古代濕法煉銅的反應(yīng)原理，該反應(yīng)的基 本反應(yīng)類型是 _________。 先變快后變慢 開(kāi)始時(shí)，鋅粉與稀硫酸反應(yīng)放熱，使 反應(yīng)速率變快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸的濃度減小，反 應(yīng)速率變慢 (3)將 m g鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)，經(jīng) 過(guò)濾、洗滌、干燥后，固體仍為 m g，則反應(yīng)后濾液中一定 含有的溶質(zhì)是 _________________(填化學(xué)式 )。 濟(jì)寧中考 )分別向 50 g FeSO4和 CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量 Mg粉恰好完全 反應(yīng)。請(qǐng)讀取圖像信息并 結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析，下面說(shuō)法不合理的是 ( ) A．反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： FeSO4CuSO4 B．反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是 Fe和 Cu C．反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量： FeCu D．反應(yīng)后，若 FeSO4和 CuSO4對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 A、 B，則 AB 【 思路分析 】 鎂與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，與硫酸銅 反應(yīng)生成硫酸鎂和銅。消耗鎂的質(zhì)量相同， 因此析出銅的質(zhì)量大。 德州中考 )金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反 應(yīng)： Mn＋ FeCl2===MnCl2＋ Fe，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng) C．錳能置換出鹽酸中的氫 D．反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變 D 6． (2022 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 在金屬活動(dòng)性順
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