學(xué)案常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其重要化合物(已修改)
2025-06-24 18:50 本頁(yè)面
【正文】 專題四 常見(jiàn)元素及其重要化合物 學(xué)案 11 非金屬元素及其化合物 熱點(diǎn)一 非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 學(xué)案 11 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 熱點(diǎn)一 熱點(diǎn)三 熱點(diǎn)二 熱點(diǎn)一 高考 回顧 1 . 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) ① Fe 與 S 混合加熱生成 F e S2 ( 201 2 重慶理綜， 7A) ② Cl SO2能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性 ( 201 2 山東理綜， 12A) ③ 用 B aCl2溶液鑒別 SO2 －4和 SO2 －3 ( 201 2 廣東理綜， 9B ) ④ 用濃 H NO3與 Cu 反應(yīng)制備 NO2 ( 201 2 廣東理綜， 9C) ⑤ CaO 能與 SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 ( 201 2 天津理綜， 1B ) ⑥ S i O2與酸、堿均不反應(yīng) ( 201 2 天津理綜， 2B ) 學(xué)案 11 熱點(diǎn)一 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 熱點(diǎn)一 熱點(diǎn)三 熱點(diǎn)二 解析 ① Fe 與 S 混合加熱產(chǎn)物為 F e S ，錯(cuò)； 學(xué)案 11 ② SO 2 能使品紅溶液褪色，是與有色物質(zhì)結(jié)合，為非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)； ③ B a C l 2 與 SO 2 －4 和 SO 2 －3 反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別； ⑥ S i O 2 能與氫氟酸反應(yīng)， S i O 2 是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 答案 ④⑤ 熱點(diǎn)一 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 熱點(diǎn)一 熱點(diǎn)三 熱點(diǎn)二 2 . ( 2022 新課標(biāo)全國(guó)卷， 7) 下列敘述中正確的是 ( ) A . 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B . 能使?jié)櫇竦牡矸? K I 試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2 C . 某溶液加入 CCl4， CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在 I－ D . 某溶液加入 B a Cl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有 Ag＋ 學(xué)案 11 解析 檢驗(yàn)離子或物質(zhì)時(shí)一定要根據(jù)物質(zhì)的特性。 A 項(xiàng)中液溴易揮發(fā)，防止揮發(fā)一般用水封； B 項(xiàng)中能使?jié)櫇竦牡矸? K I 試紙變藍(lán)色的物質(zhì)是能將 I－ 氧化為I 2 的物質(zhì)，不一定是 Cl 2 ， Br 2 、 F e C l 3 等也可以； C 項(xiàng)中能使 CCl 4 層顯紫色的物質(zhì)是 I 2 ，不是 I － ； A 熱點(diǎn)一 D 項(xiàng)中加入 B a Cl 2 ，產(chǎn)生的不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀可能是A g Cl 或 Ba SO 4 ，故該溶液中不一定含 Ag ＋ ，也可能含有 SO 2 －4或 SO 2 －3 。 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 熱點(diǎn)一 熱點(diǎn)三 熱點(diǎn)二 整合提升 非金屬及其化合物是元素化合物知識(shí)的重要組成部分，是化學(xué)基本概念與基本理論應(yīng)用考查的重要載體。復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容應(yīng)遵循元素 → 單質(zhì) → 化合物這條主線。 1 . 非金屬元素的位置及化合價(jià) ( 1) 位置及數(shù)目 目前元素周期表中的非金屬元素共 22 種 ( 稀有氣體元素有 6種 ) ；除 H 外均位于元素周期表右上方；除稀有氣體外，均是主族元素；除第一周期外，每周期所含的種類數(shù)為 8 － n ( n 為周期序數(shù) ) 。 學(xué)案 11 熱點(diǎn)一 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 熱點(diǎn)一 熱點(diǎn)三 熱點(diǎn)二 ( 2) 化合價(jià) ① 元素最高正價(jià)等于族序數(shù) (O 、 F 除外 ) ，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于 8 ， F 無(wú)正價(jià)， O 一般為－ 2 價(jià)，但在過(guò)氧化物中顯－ 1 價(jià)。 ② H 元素一般顯＋ 1 價(jià)，但在 NaH 、 CaH2中為－ 1 價(jià)。 ③ 硫、碳、氮、氯等元素均有變價(jià)。 學(xué)案 11 熱點(diǎn)一 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 熱點(diǎn)一 熱點(diǎn)三 熱點(diǎn)二 2 . 非金屬單質(zhì)的性質(zhì) 非金屬單質(zhì) Cl Br I O O N HS 、 C 、 Si 顏色、狀態(tài) ① 氣態(tài)的有 Cl O O NH2；固態(tài)為 S 、 C 、 Si 、 I2； Br2為液態(tài)。 ② Cl2黃綠色、 Br2深紅棕色、I2紫黑色、 S 淡黃色 溶解性 Cl Br2溶于水； S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于 CS2，其他均不易溶于水 物 理 性 質(zhì) 毒性 Cl Br I2有一定的毒性 學(xué)案 11 熱點(diǎn)一 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 熱點(diǎn)一 熱點(diǎn)三 熱點(diǎn)二 氧化性與還原性 Cl O Br2具有強(qiáng)氧化性； IN S 有氧化性； C 、 Si 、 H2主要表現(xiàn)還原性 與 O2反應(yīng) N2在放電或高溫時(shí)與之反應(yīng)； S 、C 、 Si 、 H2在加熱或點(diǎn)燃時(shí)與之反應(yīng)，其他不反應(yīng) 化 學(xué) 性 質(zhì) 與 H2反應(yīng) O2在點(diǎn)燃條件下與之劇烈反應(yīng)；Cl2在光照或點(diǎn)燃條件下與之劇烈反應(yīng)； Br I N S 在加熱或高溫條件下與之緩慢反應(yīng) 學(xué)案 11 熱點(diǎn)一 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 熱點(diǎn)一 熱點(diǎn)三 熱點(diǎn)二 與 H2O 反應(yīng) Cl Br2與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑； C 與水在高溫下反應(yīng)，其余不反應(yīng) 與堿反應(yīng) X2＋ 2N aOH == = N a X ＋ N aX O＋ H2O( X ＝ Cl 、 Br 、 I) 化 學(xué) 性 質(zhì) 與酸反應(yīng) Cl Br I O2與還原性酸如H2SO H2S 反應(yīng)； S 、 C 與強(qiáng)氧化性酸如濃 HNO濃 H2SO4反應(yīng) 學(xué)案 11 熱點(diǎn)一 本學(xué)案欄目開(kāi)關(guān) 熱點(diǎn)一
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