酸和堿的反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(已修改)
2025-06-19 22:30 本頁面
【正文】 酸和堿的反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案課型：新授一【學(xué)習(xí)目標(biāo)】；；，用辨證的思想去分析問題和解決問題。學(xué)習(xí)重點：通過實驗探究金屬活動順序?qū)W習(xí)難點：通過探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應(yīng)進行判斷二【知識準(zhǔn)備】1．中和反應(yīng)： 定義： 。實質(zhì)： 2．中和反應(yīng) 廣泛應(yīng)用于 3．鹽的定義： 4．鹽的溶解性 。三【自主探究】（探究活動一金屬活動性） 【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計實驗檢驗?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。猜想：實驗方案現(xiàn)象結(jié)論【活動與探究】學(xué)生獨立完成后進行交流【歸納】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag 金屬活動性由強逐漸減弱【學(xué)生討論】掌握金屬活動性順序有何用途?！究偨Y(jié)】在初中教材中，金屬活動性順序主要應(yīng)用于在溶液中進行的兩類置換反應(yīng): 金屬+酸→鹽和氫氣． 反應(yīng)條件：a．在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。 金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．反應(yīng)條件：a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．對此兩類置換反應(yīng)在應(yīng)用時還應(yīng)注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，呈現(xiàn)+2價②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。（探
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