大學(xué)化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)資料(已修改)
2025-06-19 17:59 本頁(yè)面
【正文】 大學(xué)化學(xué)第一章 熱化學(xué)與反應(yīng)重要概念：客觀世界是有多種物質(zhì)構(gòu)成的，但我們可能只研究其中一種或若干物質(zhì)。人為地將一部分物質(zhì)與其他物質(zhì)分開(kāi)，被劃分的研究對(duì)象稱為系統(tǒng)。：系統(tǒng)中具有相同物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的均勻部分稱為相。：是指用來(lái)描述系統(tǒng)的諸如壓力P、體積V、溫度T、質(zhì)量m和組成等各種宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。：用來(lái)描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。：具有加和性，如體積，熱容，質(zhì)量，熵，焓和熱力學(xué)能等。：不具有加和性，僅決定于系統(tǒng)本身的性質(zhì)。如溫度與壓力，密度等。系統(tǒng)的某種廣度性質(zhì)除以物質(zhì)的量或者質(zhì)量之后就成為強(qiáng)度性質(zhì)。強(qiáng)度性質(zhì)不必指定物質(zhì)的量就可以確定。7. 熱力學(xué)可逆過(guò)程：系統(tǒng)經(jīng)過(guò)某種過(guò)程由狀態(tài)1到狀態(tài)2之后，當(dāng)系統(tǒng)沿著該過(guò)程的逆過(guò)程回到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，若原來(lái)的過(guò)程對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的一切影響同時(shí)被消除（即環(huán)境也同時(shí)復(fù)原），這種理想化的過(guò)程稱為熱力學(xué)的可逆過(guò)程。8. 實(shí)際過(guò)程都是不可逆的，可逆過(guò)程是一種理想過(guò)程。9. 化學(xué)計(jì)量數(shù)：0= Ｂ表示反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)式，ＶＢ是B的化學(xué)計(jì)量數(shù)，量綱為一；對(duì)反應(yīng)物取負(fù)值，生成物取正值。10. 化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示當(dāng)安計(jì)量反應(yīng)式反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的比例數(shù)，并不是各反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中世界所轉(zhuǎn)化的量。11. 反應(yīng)進(jìn)度： 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)講，一般選未反應(yīng)時(shí)， 引入反應(yīng)進(jìn)度這個(gè)量最大的優(yōu)點(diǎn)是在反應(yīng)進(jìn)行到任意時(shí)刻時(shí)，可用任一反應(yīng)物或產(chǎn)物來(lái)表示反反應(yīng)進(jìn)行的程度，所得的值總是相等的。12. 反應(yīng)熱的測(cè)定： 所用到的儀器是彈式熱量計(jì)又稱氧彈 彈式熱量計(jì)中環(huán)境所吸收的熱可劃分為兩部分：主要部分是加入的吸熱介質(zhì)水所吸收的，另一部分是金屬容器等鋼彈組件所吸收的。前一部分的熱用表示，后一部分熱用表示，鋼彈組件的總熱容告訴了則直接求得。13. 習(xí)慣對(duì)不注明溫度和壓力的反應(yīng)，100kPa下進(jìn)行的。14. 一般沒(méi)有特別的注明，實(shí)測(cè)的反應(yīng)熱（精確）均指定容反應(yīng)熱，而反應(yīng)熱均指定壓反應(yīng)熱。15. 能量守恒定律：在任何過(guò)程中，能量不會(huì)自生自滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量的總值不變。也叫做熱力學(xué)第一定律。16. 熱力學(xué)能具有狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)：狀態(tài)一定，其值一定。殊途同歸，值變相等。周而復(fù)始，值變?yōu)榱恪?7. 系統(tǒng)與環(huán)境之間由于存在溫差而交換的熱量稱為熱。若系統(tǒng)吸熱值為正，若系統(tǒng)放熱值為負(fù)。18. 系統(tǒng)與環(huán)境之間除了熱以外其他形式傳遞的能量都稱為功。系統(tǒng)得功為正，系統(tǒng)做功為負(fù)。在一定條件下由于系統(tǒng)體積的變化而與環(huán)境交換的功稱為體積功，除體積功以外的一切功稱為非體積功。19. 功和熱都是過(guò)程中被傳遞的能量，它們都不是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與途徑有關(guān)。而熱力學(xué)第一定律中的熱力學(xué)能的改變量只有過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)決定，而與過(guò)程的具體途徑無(wú)關(guān)。20. 化學(xué)反應(yīng)熱是指等溫過(guò)程熱，即當(dāng)系統(tǒng)發(fā)生了變化后，使反應(yīng)產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)前始態(tài)的溫度，系統(tǒng)放出或吸收的熱量。21. 定容反應(yīng)熱，在恒容，不做非體積功條件下。這樣熱力學(xué)能改變量等于定容反應(yīng)熱。其也只取決與始態(tài)和終態(tài)。22. 定壓反應(yīng)熱，在恒壓，只做體積功的條件下，是焓的增量，稱為焓變。如果0表示系統(tǒng)放熱，0表示系統(tǒng)吸熱，為吸熱反應(yīng)。23. 對(duì)于只有凝聚相的系統(tǒng)即液態(tài)和固態(tài)的系統(tǒng)，對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參與的系統(tǒng)，考慮到體積的變化，可得24. 蓋斯定律：在恒容或者恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無(wú)關(guān)。25. 在任一溫度Ｔ、標(biāo)準(zhǔn)壓力下表現(xiàn)出理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)為氣體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。液體固體物質(zhì)或溶液的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)為任一溫度Ｔ，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體，純固體或標(biāo)準(zhǔn)濃度時(shí)的狀態(tài)。26. 單質(zhì)和化合物的相對(duì)焓值，規(guī)定在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。生成焓的負(fù)值越大，表明該物質(zhì)鍵能越大，對(duì)熱越穩(wěn)定。27. 規(guī)定水和氫離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓值為零。28. 。，反應(yīng)的焓變會(huì)有些改變，但一般變化不大，即反應(yīng)的焓變基本不隨溫度而變。第二章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理重要概念1. 自發(fā)反應(yīng)：在給定的條件下能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)或過(guò)程叫做自發(fā)反應(yīng)或自發(fā)過(guò)程。自發(fā)過(guò)程都是熱力學(xué)的不可逆過(guò)程。2. 系統(tǒng)傾向于取得最低的勢(shì)能。3. 反應(yīng)的焓變是判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的重要依據(jù)但是不是唯一的依據(jù)。4. 過(guò)程能自發(fā)地向著混亂程度增加的方向進(jìn)行。5. 熵是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)微觀粒子的混亂度（或無(wú)序度）的量度。，式中Ω為熱力學(xué)概率或者稱混亂度，
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