【正文】 智浪教育—普惠英才文庫(kù)初中化學(xué)競(jìng)賽難題集、O2，NCl２的混合氣體在密閉容器里點(diǎn)火,生成1g溶液,則剩下的氣體可能是( )AHON2Ｂ HNHCl C HC l、 ON2　 D ONCl2答案。B,D在托盤天平兩 盤上，放上A、B兩個(gè)燒杯，已知A燒杯比B燒杯重，現(xiàn)在A、B兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鐵和鋅反應(yīng)結(jié)束后，天平保持平衡，則反應(yīng)前A、B燒杯最大質(zhì)量差為 或 .答案:0、0027g、0、0014g一定質(zhì)量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅混合溶液中,反應(yīng)完全后過濾,稱得濾渣的質(zhì)量與所加的鐵粉質(zhì)量相同,則混合溶液中鹽酸和氯化銅兩溶質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為____.答案:8:２７SO3溶液在濃硫酸中所形成的液體稱發(fā)煙硫酸,其濃度通常以游離的SO3含量來(lái)表示,如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3?，F(xiàn)有20%的發(fā)煙硫酸5Kg,用水沖稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:9在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).達(dá)到平衡后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)中n的植是____.答案:66　兩金屬A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：9,等質(zhì)量的A和B分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的氫氣質(zhì)量之比為3：4．則兩金屬的化合價(jià)之比為（　?。海粒?２?。隆。?！?。谩。?２?。?2:3答案:D７、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的Ca2＋、Mg2＋起反應(yīng)生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡?，F(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測(cè)溶液：①蒸餾水；②% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。試回答：檢驗(yàn)這四種溶液應(yīng)選用的方法是 。答案：分別在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。8．1．42g R元素可與氧元素組成2．38g氧化物X，或組成3．668 g氧化物Y，則X、Y的化學(xué)式可能是()?！　　　　　　　　　　　　?A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5 (C)R2O和R2O ７(D)R2O和R2O3答案：Ｃ有一包白色固體物質(zhì)，可能是由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉中的一種或幾種組成，將固體物質(zhì)溶于水，得到白色沉淀和無(wú)色溶液。過濾，在沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。則原固體中：（1）一定有的物質(zhì)是（ ），（2）一定沒有的物質(zhì)是（ ），（3）可能有的物質(zhì)是（）。答案：（1）、一定有的是氯化鋇和硫酸鈉，以及酸鈣和碳碳酸鈉中的至少一種。（2）、一定沒有的是硫酸銅。（3）、可能有的是氯化鈉，以及酸鈣和碳碳酸鈉中的最多一種。如果在宇宙飛船上劃燃火柴,火焰會(huì)立即熄滅,這是由于( ).答案:在失重情況下,空氣不對(duì)流.1已知一個(gè)SO2的分子質(zhì)量nkg 一個(gè)SO3分子質(zhì)量為mkg(兩分子中的硫原了和氧原子分別相同)若用一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為() A、16m/(mn)B、16n/(mn) C、16n/(nm) D、32n/(mn)答案:B1食鹽中含有CaCL2，MgCL2，Na2SO4等雜質(zhì)，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCL2溶液提純，若各步所加試劑均過量并過濾分離出沉淀，然后蒸發(fā)，最后得到的溶液可制得精鹽。下列所設(shè)計(jì)的順序中，不能達(dá)到目的是（）A、Na2CO3BaCl2 NaOH HClB、BaCl2 Na2CO3 NaOH HClC、NaOH Bacl2 Na2CO3HClD、BaCl2 NaOHNa2CO3HCl除雜原理:(1),所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。(2),不引入新雜質(zhì).(3),過量試劑在最后都要能除去.答案:A1% 氫、%氧、60%碳，其相對(duì)分子質(zhì)量為180 阿斯匹林分子式為CXHYOZ則X：Y：Z= 解析: %/1:%/16:60%/12=8:4:914，現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充分燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是（）A 17 B14C 8 D 22解析：生成２２克二氧化碳，需一氧化碳１４克，氧氣８克，剩余氣體３克．答案：Ａ，Ｂ15, Na2CONaHCO溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？答案:6克℃時(shí)，濃度相同的兩份硝酸鉀溶掖A和B,A為100g,B為80g,將其各自恒溫蒸發(fā)掉20g水后,A剛好飽和,對(duì)B溶液的正確說(shuō)法是( ): 答案:C解析:A和B原來(lái)的濃度相同,當(dāng)A蒸發(fā)1/5質(zhì)量的溶質(zhì)時(shí)溶液達(dá)到飽和,則B蒸發(fā)80g/5=16g水時(shí),也達(dá)到飽和.1取Mg、Al、Fe、Ze四種金屬混合物Wg與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%屆的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干得固體生成物Ng（不含結(jié)晶體），求生成H2的質(zhì)量？答案：（NW）/48g解析：固體生成物的質(zhì)量金屬質(zhì)量=硫酸根的質(zhì)量，因此生成氫氣質(zhì)量為：（NgWg）除以96/98乘以2/98=(NW)/48 g1常溫下，取下列固體各10ｇ，分別與90ｇ水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（　）?！。粒危幔玻稀。拢茫幔稀。茫樱希场。模茫酰樱希?Ｈ２Ｏ答案:B解析:以上物質(zhì)分別溶于水的得到的溶質(zhì)分別是:A、氫氧化鈉B、氫氧化鈣C、硫酸D、硫酸銅。在四種物質(zhì)中除氫氧化鈣微溶于水外，其余都易溶于水。質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：氫氧化鈉、硫酸、硫酸銅、氫氧化鈣。1將Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是（?。??！。粒湃氲娜N金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量?。拢湃氲模停?、Ａｌ、Ｚｎ的質(zhì)量比為12∶9∶32．5，鹽酸足量?。茫}酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬?。模湃臌}酸質(zhì)量比為3∶2∶1，反應(yīng)后無(wú)鹽酸剩余答案：B、C解析：當(dāng)Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的質(zhì)量比為12∶9∶32．5時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相等。當(dāng)金屬足量而鹽酸質(zhì)量相同時(shí)，因?yàn)辂}酸中所含氫元素質(zhì)量相同，放出的氫氣質(zhì)量相等。由ＮａＨＳ、ＭｇＳＯ４、ＮａＨＳＯ３組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ｗ（Ｓ）＝ａ％，則Ｏ元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ｗ（Ｏ）為（?。??！。粒?．75ａ％　?。拢?－1．75ａ％?。茫?．25ａ％　　Ｄ．無(wú)法計(jì)算答案：B解析：由于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，而NaH的相對(duì)質(zhì)量也為24，而硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ｗ（Ｓ）＝ａ％，所以相對(duì)質(zhì)量為24的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0、75a%。故氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為175a%2已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？答案:8:7或7:23解析:甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，生成二氧化碳?xì)怏w和水(液),1體積的甲烷與2體積的氧氣反應(yīng),生成1體積的二氧化碳,(3016)mL=,氧氣體積為14mL,剩余氣體(30714)=9mL,:(7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:232在室溫時(shí)，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液混合無(wú)晶體析出，在加熱蒸發(fā)時(shí)，開始析出的晶體是（）(A)KNO3(B)KCl(C)NaNO3(D)NaCl答案：D解析：在硝酸鈉和氯化鉀兩種溶液中，存在著鈉離子、鉀離子、硝酸根離子及氯離子，在加熱蒸發(fā)時(shí)，開始析出晶體的是高溫時(shí)溶解度最小的物質(zhì)。（相同狀態(tài)時(shí)，溶解度最小的物質(zhì)優(yōu)先析出） 2某學(xué)生用量筒量取液體，將量筒平放且面對(duì)刻度平視測(cè)量。初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20毫升。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5毫升，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積（ ） (A)大于15毫升 (B)小于15毫升(C)等于15毫升 (D)無(wú)法確定答案：A解析：用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒平放且面對(duì)刻度平視測(cè)量。視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處應(yīng)保持水平。俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際值小。2有X、Y、Z三種元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過18，它們能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外電子排布相同；Y原子和X2+的電子層數(shù)相同，但比Z原子少2個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。試求： (1)X、Y、Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)______、_________、_________。 (2)若X、Y、Z的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，則化合物XYZ3的相對(duì)原子質(zhì)量是_____。答案：（1）18（2）84解析：X2+和氖原子的核外電子排布相同，說(shuō)明X是鎂元素，Y原子和X2+的電子層數(shù)相同，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，在118號(hào)元素中，只有6號(hào)元素碳。Y原子比Z原子少2個(gè)電子，則Z是氧元素2已知FeO、Fe2OFe3O４組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2OFe3O４三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是 （）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2： 5：3D. 5：6：3答案：A、B解析 ：本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個(gè)數(shù)比，問題的解答就會(huì)由“疑無(wú)路”進(jìn)入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一中Fe3O４的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3O４的質(zhì)量無(wú)論多少，都不會(huì)影響混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4。通過對(duì)FeO、Fe2O3組成特點(diǎn)的分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe2O3必須按分子數(shù)1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個(gè)數(shù)比為1：1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：（56+16）：（562+163）：任意值=9：20：任意值。2已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、OCO2混合氣體9mL，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1mL，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少了5mL，則原混合氣體中CO、OCO2的體積比？解析：同一狀態(tài)下2體積的CO與1體積O2反應(yīng)生成2體積的CO2 。體積減少1，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1mL，說(shuō)明反應(yīng)的CO為2mL，O2是1mL，生成的CO2為2mL，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少了5mL，說(shuō)明原來(lái)有3mL的CO2。剩余氣體為3mL?？蔀镃O也可為O2，因此原混合氣體中CO、OCO2的體積比為2：4：3或5：1：32將一定量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱，一段時(shí)間后，二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由20%上升至25%，求此時(shí)氯酸鉀的分解百分率。 此題我有兩種解法：一、設(shè)混合物質(zhì)量為100克，則二氧化錳的質(zhì)量為20克，氯酸鉀的質(zhì)量為80克，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為：20克/25%=80克，反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為100克80克=20克。則氯酸鉀分解百分率=*100%=%，二氧化錳的質(zhì)量為M，則混合物的質(zhì)量為M/20%=5M。反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為M/25%=4M，反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為5M4M=M