初中化學公式大全(已修改)
2025-06-19 16:31 本頁面
【正文】 化學變化：生成了其它物質的變化。物理變化：沒有生成其它物質的變化。物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質。(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 純凈物：由一種物質組成的物質?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上純凈物組成的物質，各物質都保持原來的性質。元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。單質：由同種元素組成的純凈物。1化合物：由不同種元素組成的純凈物。1氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。1化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。1相對原子質量：以一種碳原子的質量的作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值。某原子的相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)1相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。(注意加上原子系數計算)電子原子核夸克夸克質子中子1離子：帶有電荷的原子或原子團。+n2 8 …n1原子的結構： 在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數 1四種化學反應基本類型：(見文末具體總結) ①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。 如：A+B→AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。 如：AB→A+B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：A+BC→AC+B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 如：AB+CD→AD+CB1還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2 2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)2質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)2溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。) 2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。2酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子(H+)的化合物。如：HCl H++Cl－ HNO3 H++NO3－ H2SO4 2H++SO42－ 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子(OH－)的化合物。如：KOH K++OH－ NaOH Na++OH－ Ba(OH)2 Ba2++2OH－鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。如：KNO3 K++NO3－ Na2SO4 2Na++SO42－ BaCl2 Ba2++2Cl－2酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。注：Fe3O4既是酸性氧化物又是堿性氧化物2結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O)2潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。、理論空氣的成分氮氣占78%，氧氣占21%，%，%，%。主要的空氣污染物NO2 、CO、SOH2S、NO等物質。其它常見氣體的化學式NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。常見的酸根離子或金屬離子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸)、MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、Cl－(氯離子)、PO43－(磷酸根)、HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、 H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 化學式和化合價⑴化學式的意義：①宏觀意義：a、表示一種物質；b、表示該物質的元素組成；②微觀意義：a、表示該物質的一個分子；b、表示該物質的分子構成；③量的意義：a、表示物質的一個分子中各原子個數比；b、表示組成物質的各元素質量比。⑵單質化學式的讀寫：①直接用元素符號表示的：a、金屬單質。如：鉀K、銅Cu、銀Ag等；b、固態(tài)非金屬。如：碳C、硫S、磷P等；c、稀有氣體。如：氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等。②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫
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