【正文】 研究考綱 〃 強(qiáng)化基礎(chǔ) 〃 提高能力 2022高考化學(xué)復(fù)習(xí)思路與策略 領(lǐng)會(huì)考綱要求，關(guān)注考題變化 了解學(xué)生實(shí)際，明確目標(biāo)定位 制定實(shí)施計(jì)劃，強(qiáng)化基礎(chǔ)知識 加強(qiáng)過手訓(xùn)練，提高應(yīng)試能力 考綱要求 試題變化 教學(xué)思路 結(jié)束 考試的性質(zhì) 普通高考是合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)歷的考生參加的選拔性考試。 高考試題必須具有較高的信度和效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。 高考命題指導(dǎo)思想 高考命題遵循 “ 有利于科學(xué)選拔人才、有利于維護(hù)社會(huì)公平 ” 的原則 ，根據(jù)高校對新生文化素養(yǎng)的要求并結(jié)合中學(xué)教學(xué)的實(shí)際情況進(jìn)行命題 . 高考試題以能力測試為主 ，重點(diǎn)考查考生對所學(xué)課程基礎(chǔ)知識、基本能力的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力以及科學(xué)探究的能力 . 高考試題突出學(xué)科意識 、學(xué)科思維、科學(xué)素養(yǎng)的考查 . 試卷結(jié)構(gòu)、試題設(shè)計(jì)等將保持相對穩(wěn)定，適度創(chuàng)新 . 高考的主要目的是為了高校選拔合格的新生，其次才是兼顧中學(xué)教學(xué)實(shí)際。 高考命題依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材，源于教材但不會(huì)局限于教材。 近些年來，高考化學(xué)科命題遵循的原則是，在考查化學(xué)基礎(chǔ)知識、化學(xué)基本技能的同時(shí)，著重對考生運(yùn)用知識和技能、分析和解決問題的能力進(jìn)行考查，加強(qiáng)對考生實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神的考查． 考核目標(biāo)與要求 化學(xué)科試題，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，將以能力測試為主導(dǎo)，在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。 化學(xué)學(xué)科命題注重測試考生自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。 對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求 接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 （ 1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。 （ 2）能夠通過對實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收和有序存儲(chǔ)的能力。 （ 3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合、重組為新知識的能力。 對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求 分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力 （ 1）能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識和科學(xué)思維方法，分析、解決簡單化學(xué)問題的能力 . （ 2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和結(jié)論，用化學(xué)術(shù)語及文字、模型、圖形、圖表進(jìn)行正確表達(dá)，并做出解釋的能力 . 對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 （ 1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能 . （ 2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋 . 化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)與化學(xué)研究基本方法 化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)（學(xué)生要明白） （ 1）了解化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用。 （ 2）從宏觀和微觀角度理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。 （ 3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，了解物質(zhì)變化及其能量變化等基本原理和規(guī)律。 （ 4）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（ 化學(xué)與生活 、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）和在化工生產(chǎn)中遵循 “ 綠色化學(xué) ” 思想的重要性。 化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)與化學(xué)研究基本方法 化學(xué)的基本觀念與研究方法 （ 1）理解物質(zhì)變化是有條件的、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)、 化學(xué)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展 等基本觀念。 （ 2）了解科學(xué)探究的基本過程，并能運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)化學(xué)問題。 關(guān)注教材上的科學(xué)探究內(nèi)容。 例 . 為 了探究 AgNO3的氧化性和 熱穩(wěn) 定性 ， 某化學(xué) 興 趣小 組設(shè)計(jì) 了如下 實(shí)驗(yàn) 。 Ⅰ .AgNO3的氧化性 將光亮的 鐵絲 伸入 AgNO3溶液中 ， 一段 時(shí)間 后將 鐵絲 取出 。 為檢驗(yàn) 溶液中 Fe的氧化 產(chǎn) 物 ， 將溶液中的 Ag+除盡后 ， 進(jìn) 行了如下 實(shí)驗(yàn) 。 可 選 用第 試劑 KSCN溶液 、 K3[Fe(CN)6]溶液 、 氯 水 。 ⑴ 請 完成下表： 【 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】 Fe的氧化 產(chǎn) 物 為 存在 Fe2+和 Fe3+ Ⅱ . AgNO3的 熱穩(wěn) 定性性 用下 圖 所示的 實(shí)驗(yàn) 裝置 A加 熱 AgNO3固體 ， 產(chǎn) 生 紅 棕色氣體 ， 在裝置 D中收集到無色氣體 。 當(dāng)反 應(yīng)結(jié) 束以后 ， 試 管中殘留固體 為黑色 。 ⑵ 裝置 B的作用是 。 ⑶ 經(jīng) 小 組討論 并 驗(yàn)證該 無色氣體 為 O2， 其 驗(yàn)證 方法是 ⑷ [查閱資 料 ]Ag2O和粉末的 Ag均 為 黑色； Ag2O可溶于氨水 。 【 提出假 設(shè) 】 試 管中殘留的黑色固體可能是： ⅰ Ag； ⅱ .Ag2O； ⅲ .Ag和 Ag2O 【 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 】 該 小 組為驗(yàn)證 上述 設(shè) 想 ， 分 別 取少量黑色固體 ，進(jìn) 行了如下 實(shí)驗(yàn) 。 【 實(shí)驗(yàn)評 價(jià) 】 根據(jù)上述 實(shí)驗(yàn) ， 不能確定固體 產(chǎn) 物成分的 實(shí)驗(yàn) 是 （ 填 實(shí)驗(yàn)編 號 ） 。 【 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】 根據(jù)上述 實(shí)驗(yàn)結(jié) 果 ， 該 小 組 得出的 AgNO3固體 熱分解的 產(chǎn) 物有 。 科學(xué)探究實(shí)驗(yàn) ， 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià) ， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析 ， 產(chǎn)物的判斷 。 對教材 《 科學(xué)探究 》 內(nèi)容的重視 16 例： 甲、乙兩研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到 “ 平衡狀態(tài) ” 。 Ⅰ ．甲組：取 5 mL mol/LKI溶液于試管中，滴加 mol/LFeCl3溶液 2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe3＋ ＋ 2I－ =2Fe2＋ ＋ I2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： ① 取少量反應(yīng)液 ， 滴加 AgNO3溶液 ， 發(fā)現(xiàn)有少量黃色 (AgI)沉淀 ， 證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全； ② 再取少量反應(yīng)液 ， 加入少量 CCl4振蕩 ， 發(fā)現(xiàn) CCl4層顯淺紫色 ， 證明萃取到 I2，即有 I2生成 。 結(jié)合 ①② 的結(jié)論 ， 他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性 ， 在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度 。 請回答下列問題： (1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中 ① 不合理，請說明原因并提出改進(jìn)的方法是 _ _。 (2)有人認(rèn)為步驟 ② 適合檢驗(yàn)生成 I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了 I2，這種方法是 ___________ 。 Ⅱ ．乙組：取 4 mL 1 mol/LCaCl2溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入 1 mol/LNa2SO4溶液 6 mL后已經(jīng)觀察不到有沉淀生成了，發(fā)生的反應(yīng)是： CaCl2＋ Na2SO4=CaSO4↓＋ 2NaCl。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，確證上述反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度，簡要列出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論 ___________。 對知識內(nèi)容的要求層次 為了便于考查，高考化學(xué)命題對各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為：了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個(gè)層次。 了解：對所學(xué)知識有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。 理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“ 知其然 ” ，還能 “ 知其所以然 ” 。 綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。 學(xué)科能力要求 觀察能力 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰? 思維能力 自學(xué)能力 觀察能力 能夠通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表、自然界以及生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶的能力。 觀察能力 ⑴ 化學(xué)學(xué)科中的觀察能力 ⑵ 對自然 、 科學(xué) 、 生產(chǎn)和生活中化學(xué)現(xiàn)象的觀察能力 ⑶ 對觀察結(jié)果的初步加工能力 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察、處理，解決實(shí)際問題的能力 22 例： 合成氨反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJmol－ 1， 在反應(yīng)過程中 ， 正反應(yīng)速率的變化如圖所示 。 則下列說法正確的是 A． t1時(shí)升高了溫度 B． t2時(shí)使用了催化劑 C． t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D． t4時(shí)降低了溫度 23 例： 可逆反應(yīng) ① X(g)＋ 2Y(g) 2Z(g)、 ② 2M(g) N(g)＋ P(g)， 分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行 ， 反應(yīng)室之間有無摩擦 、 可滑動(dòng)的密封隔板 。 反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示： 則下列判斷正確的是 A． 反應(yīng) ① 的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B． 達(dá)平衡 (Ⅰ )時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為 14∶ 15 C． 達(dá)平衡 (Ⅰ )時(shí) ， X的轉(zhuǎn)化率為 5/11。 D． 在平衡 (Ⅰ )和平衡 (Ⅱ )中 ， M的體積分?jǐn)?shù)相等 24 例： 在恒溫條件下 ， 將一定量 NO2和 N2O4的混合氣體通入一容積為 2 L的密閉容器中 ， 測得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示： 則下列說法正確的是 A． 圖中的兩條曲線中 ， Y是表示 NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線 B． 前 10 min內(nèi) ， 用 v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol(Lmin)－ 1 C． 在 25 min時(shí) ， 反應(yīng)改變的條件是增大了 NO2的濃度 D． a、 b、 c、 d四個(gè)點(diǎn)中 ， 有 a、 b、 d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 例：室溫下，將 L－ 1鹽酸 滴入 L－ 1氨水中， 溶液 pH和溫度隨加入 鹽酸體積變化曲線如 下圖所示。下列有關(guān) 說法正確的是 A. a點(diǎn)由水電離出的 c(H＋ )= 10－ 14 mol/L B. b點(diǎn)： c(NH4＋ )＋ c(NH3H2O)=c(Cl－ ) ： c(Cl－ )= c(NH4＋ ) ，溶液溫度略下降的主要原因是 NH3H2O電離吸熱 例： COCl2的分解反應(yīng)為 COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) △ H = + 108 KJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示 (第 10 min到 14 min的 COCl2濃度變化曲線未示出 )： ①計(jì)算反應(yīng)在第 8 min 時(shí)的平衡常數(shù) K = ； ②比較第 2 min 反應(yīng)溫度 T(2)與第 8 min反應(yīng)溫度 T(8)的高低：T(2) T(8)(填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ” )； ③若 12 min 時(shí)反應(yīng)于溫度 T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2) = moll1； 例： ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方 ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為 ，其密度為 (列式并計(jì)算 )，a位置 S2離子與 b位置 Zn2+離子之間的距離為 pm(列式表示 )。 【 答案 】 ： (1) sp3； (2) O＞ S＞ Se； (3) 34， 3s23p63d10 (4) 強(qiáng) 。 平面三角型 ， 三角錐形； 例：下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是 A．分離 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，選④ B．用 CC14提取碘水中的碘，選③ C．用 FeC12，溶液吸收 C12選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 例：反應(yīng) A+B →C（△ H ＜ 0）分兩步進(jìn)行 , ① A+B→X （△ H ＞ 0） 。 ② X→C（△ H ＜ 0） . 下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 例： 例：圖 7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖， 下列說法正確的是 ： Z＞ Y＞ X ： R＞ W Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 解析：從圖看知： X為 O， Y為 Na， Z為 Al， W為 S， R為 Cl。 A、應(yīng)該是 Y＞ Z＞ X。 C、硫酸為共價(jià)化合物。 例：常溫下，用 molLNaOH溶液滴定 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 A．點(diǎn)①所示溶液中： B．點(diǎn)②所示溶液中： C．