能源的充分利用ppt課件(已修改)
2025-05-15 03:31 本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 標準燃燒熱 定義：在 101kPa時， l mol物質(zhì) 完全燃燒 的反應(yīng)熱 . 衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量 熱值 定義：在 101kPa時， l g物質(zhì) 完全燃燒 的反應(yīng)熱 . 一、標準燃燒熱 標準燃燒熱與熱值的定義 關(guān)于燃燒熱的理解： ①研究條件： 25℃ ,101 kPa ② 反應(yīng)程度：完全燃燒 ③燃燒物的物質(zhì)的量： 1 mol ④ 研究內(nèi)容：放出的熱量。（ ΔH0，單位 kJ/mol） ⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指 25℃ ,101 ，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物 如： C→CO 2(g)； H→H 2O(l)； S→SO 2(g)； Cl→HCl(g) ；N→N 2(g) 【 思考 】 燃燒放出的熱量與標準燃燒熱有什么不同？ 答：① 燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而標準燃燒熱規(guī)定是 1 mol的可燃物； ② 研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究標準燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。 所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標準燃燒熱是一定的。 H2(g)＋ O2(g)== H2O(l)； ΔH= － 21 由于計算燃燒熱時， 可燃物質(zhì)是以 1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù) 常出現(xiàn)分數(shù)。 研究物質(zhì)標準燃燒熱的意義 ? 了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。 燃燒熱的計算及應(yīng)用 ［例題］ 101 kPa時， 1 mol CH4 完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 kJ的熱量，試寫出 CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。 1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 解析： 根據(jù)題意，在 101 kPa時， 1 mol CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： CH4(g)＋ 2O2(g)==CO2(g)＋ 2H2O(l)ΔH=－ kJ/mol 即 CH4的燃燒熱為 kJ/mol。 1 000 L CH4（標準狀況）的物質(zhì)的量為： n(CH4)=1000L247。 mol1= mol 1 mol CH4 完全燃燒放出 kJ的熱量， mol CH4 完全燃燒放出的熱量為： mol kJ/mol= 104 kJ 答案： CH4的燃燒熱為 kJ/mol， 1 000 L CH4（標準狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 104 kJ。 概念辨析： ：（ ） 2mol碳 2mol
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