滴定分析法概論ppt課件(已修改)
2025-05-13 08:37 本頁面
【正文】 分析化學 化學分析法 （上冊） 儀器分析法 （下冊） 容量（滴定）分析法 （ 8章） 重量分析法 （第 9章） 酸堿滴定法 絡合滴定法 氧化還原滴定法 沉淀滴定法 ?????? ??? 本章主要討論的是 滴定分析法所涉及的共性問題 。 滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一。將一種已知其準確濃度的試劑溶液（稱為標準溶液）滴加到被測物質的溶液中，直到化學反應完全時為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法 (或稱容量分析法 )。 第一節(jié) 滴定分析法簡介 一、滴定分析法的過程和方法特點 （ 1） 標準溶液 已知其準確濃度的試劑溶液 (也稱作滴定劑 ) （ 2） 滴定 我們在用滴定分析法進行定量分析時，是將被測定物質的溶液置于一定的容器 〔 通常為錐形瓶 〕 中，并加入少量適當?shù)闹甘緞?，然后用一種標準溶液通過滴定管逐滴地加到容器里。這樣的操作過程稱為“滴定”。 （ 3） 化學計量點 當?shù)稳氲臉藴嗜芤号c被測定的物質定量反應完全時，也就是兩者的物質的量正好符合化學反應式所表示的化學計量關系時，稱反應達到了化學計量點（亦稱計量點，以 sp表示） （ 4） 指示劑 在滴定過程中，能通過改變溶液的顏色來確定化學計量點所加的輔助性試劑。 酸堿指示劑，金屬指示劑，氧化還原指示劑，沉淀指示劑 （ 5） 滴定終點 在滴定過程中，指示劑顏色改變而停止滴定的那一點。簡稱“終點” [ep] （ 6） 終點誤差 滴定終點與計量點不一致而引起的測量誤差。也叫“終點誤差”。 以 Et表示 。 滴定誤差的大小，決定于滴定反應和指示劑的性能及用量。因此，必須選擇適當?shù)闹甘緞┎拍苁沟味ǖ慕K點盡可能地接近計量點。 滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此種方法通常適用于百分含量在 1％以上（常量組分）各物質的測定，有時也可以測定微量組分。 該方法的特點是： 快速、準確、儀器設備簡單、操做方便、價廉 ，可適用于多種化學反應類型的測定；分析結果的準確度較高，一般情況下，其滴定的相對誤差在 %左右。所以該方法在生產和科研上具有很高的實用價值。 二、滴定分析法對滴定反應的要求 (一 )反應要完全： 被測組分與標準溶液之間的反應要按一定的化學方程式進行，而且反應必須接近完全 (通常要求達到 %以上 )。這是 定量計算的基礎 。 (二 )反應速度要快： 滴定反應要求在 瞬間完成 ，對于速度較慢的反應，有時可通過加熱或加入催化劑等辦法來加快反應速度。 (三 )要有簡便可靠的方法確定滴定的終點 三、幾種滴定方式 (一 )直接滴定法 凡符合上述三個條件的反應，就可以直接采用標準溶液對試樣溶液進行滴定，這稱為直接滴定法。 (二 ) 返滴定法 對于滴定分析反應速度慢或無合適指示劑確定滴定終點的情況，可先加入 一定且過量 的 標準溶液 ，待其與被測組分反應完全后，再用另一種 滴定劑 滴定剩余的標準溶液，從而計算被測組分的含量，因此返滴定法又稱剩余量滴定法。 注意：該方法使用兩種標準溶液 如：利用酸堿滴定法測定石灰石中 CaCO3的含量， 佛爾哈德法測定溴的含量 (三 ) 置換滴定法 對于不按一定反應式進行，或伴有副反應的滴定分析反應，可先用適當?shù)脑噭┡c被測組分反應，把被測組分定量地置換成另外一種物質，再用適當?shù)牡味▌┑味ū恢脫Q出來的物質，從而計算被測組分的含量，該方法稱為置換滴定法。 如：用 K2Cr2O7作基準物質標定 Na2S2O3溶液 (四 ) 間接滴定法 對于不能直接與標準溶液作用的被測組分，當其可與另外一種可以與標準溶液直接作用的物質起作用，此時可采用間接滴定法。 如：用 KMnO4法測定 Ca2+的含量 采用返滴定、置換滴定或間接滴定法的目的是：改善被測組分與標準溶液的關系，從而使測定時的滴定分析反應滿足滴定分析對滴定反應的要求，完成定量測定。因而也就擴大了滴定分析法應用的范圍。 第二節(jié) 標準溶液濃度的表示方法 已知準確濃度的試劑溶液稱為標準溶液 。在滴定分析中，不論采取何種滴定方法，都離不開標準溶液，否則就無法計算分析結果。 一、標準溶液濃度的表示方法 [cB] [TB/A] TB/A與物質的量濃度 cB的關系 )/(1 0 0 0/mLgMcbaTABAB ?補充說明 生產部門在
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1