滴定分析法概論ppt課件(已修改)
2025-05-13 08:37 本頁面
【正文】 分析化學(xué) 化學(xué)分析法 （上冊） 儀器分析法 （下冊） 容量（滴定）分析法 （ 8章） 重量分析法 （第 9章） 酸堿滴定法 絡(luò)合滴定法 氧化還原滴定法 沉淀滴定法 ?????? ??? 本章主要討論的是 滴定分析法所涉及的共性問題 。 滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一。將一種已知其準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到化學(xué)反應(yīng)完全時為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法 (或稱容量分析法 )。 第一節(jié) 滴定分析法簡介 一、滴定分析法的過程和方法特點(diǎn) （ 1） 標(biāo)準(zhǔn)溶液 已知其準(zhǔn)確濃度的試劑溶液 (也稱作滴定劑 ) （ 2） 滴定 我們在用滴定分析法進(jìn)行定量分析時，是將被測定物質(zhì)的溶液置于一定的容器 〔 通常為錐形瓶 〕 中，并加入少量適當(dāng)?shù)闹甘緞?，然后用一種標(biāo)準(zhǔn)溶液通過滴定管逐滴地加到容器里。這樣的操作過程稱為“滴定”。 （ 3） 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 當(dāng)?shù)稳氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液與被測定的物質(zhì)定量反應(yīng)完全時，也就是兩者的物質(zhì)的量正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系時，稱反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（亦稱計(jì)量點(diǎn)，以 sp表示） （ 4） 指示劑 在滴定過程中，能通過改變?nèi)芤旱念伾珌泶_定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)所加的輔助性試劑。 酸堿指示劑，金屬指示劑，氧化還原指示劑，沉淀指示劑 （ 5） 滴定終點(diǎn) 在滴定過程中，指示劑顏色改變而停止滴定的那一點(diǎn)。簡稱“終點(diǎn)” [ep] （ 6） 終點(diǎn)誤差 滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不一致而引起的測量誤差。也叫“終點(diǎn)誤差”。 以 Et表示 。 滴定誤差的大小，決定于滴定反應(yīng)和指示劑的性能及用量。因此，必須選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┎拍苁沟味ǖ慕K點(diǎn)盡可能地接近計(jì)量點(diǎn)。 滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此種方法通常適用于百分含量在 1％以上（常量組分）各物質(zhì)的測定，有時也可以測定微量組分。 該方法的特點(diǎn)是： 快速、準(zhǔn)確、儀器設(shè)備簡單、操做方便、價(jià)廉 ，可適用于多種化學(xué)反應(yīng)類型的測定；分析結(jié)果的準(zhǔn)確度較高，一般情況下，其滴定的相對誤差在 %左右。所以該方法在生產(chǎn)和科研上具有很高的實(shí)用價(jià)值。 二、滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求 (一 )反應(yīng)要完全： 被測組分與標(biāo)準(zhǔn)溶液之間的反應(yīng)要按一定的化學(xué)方程式進(jìn)行，而且反應(yīng)必須接近完全 (通常要求達(dá)到 %以上 )。這是 定量計(jì)算的基礎(chǔ) 。 (二 )反應(yīng)速度要快： 滴定反應(yīng)要求在 瞬間完成 ，對于速度較慢的反應(yīng)，有時可通過加熱或加入催化劑等辦法來加快反應(yīng)速度。 (三 )要有簡便可靠的方法確定滴定的終點(diǎn) 三、幾種滴定方式 (一 )直接滴定法 凡符合上述三個條件的反應(yīng)，就可以直接采用標(biāo)準(zhǔn)溶液對試樣溶液進(jìn)行滴定，這稱為直接滴定法。 (二 ) 返滴定法 對于滴定分析反應(yīng)速度慢或無合適指示劑確定滴定終點(diǎn)的情況，可先加入 一定且過量 的 標(biāo)準(zhǔn)溶液 ，待其與被測組分反應(yīng)完全后，再用另一種 滴定劑 滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而計(jì)算被測組分的含量，因此返滴定法又稱剩余量滴定法。 注意：該方法使用兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液 如：利用酸堿滴定法測定石灰石中 CaCO3的含量， 佛爾哈德法測定溴的含量 (三 ) 置換滴定法 對于不按一定反應(yīng)式進(jìn)行，或伴有副反應(yīng)的滴定分析反應(yīng)，可先用適當(dāng)?shù)脑噭┡c被測組分反應(yīng)，把被測組分定量地置換成另外一種物質(zhì)，再用適當(dāng)?shù)牡味▌┑味ū恢脫Q出來的物質(zhì)，從而計(jì)算被測組分的含量，該方法稱為置換滴定法。 如：用 K2Cr2O7作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 Na2S2O3溶液 (四 ) 間接滴定法 對于不能直接與標(biāo)準(zhǔn)溶液作用的被測組分，當(dāng)其可與另外一種可以與標(biāo)準(zhǔn)溶液直接作用的物質(zhì)起作用，此時可采用間接滴定法。 如：用 KMnO4法測定 Ca2+的含量 采用返滴定、置換滴定或間接滴定法的目的是：改善被測組分與標(biāo)準(zhǔn)溶液的關(guān)系，從而使測定時的滴定分析反應(yīng)滿足滴定分析對滴定反應(yīng)的要求，完成定量測定。因而也就擴(kuò)大了滴定分析法應(yīng)用的范圍。 第二節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法 已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液 。在滴定分析中，不論采取何種滴定方法，都離不開標(biāo)準(zhǔn)溶液，否則就無法計(jì)算分析結(jié)果。 一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法 [cB] [TB/A] TB/A與物質(zhì)的量濃度 cB的關(guān)系 )/(1 0 0 0/mLgMcbaTABAB ?補(bǔ)充說明 生產(chǎn)部門在
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