《滴定分析法概論》ppt課件-文庫吧
2025-04-16 08:37 本頁面
【正文】 例行分析中常用的滴定度也有以下表示方法： (g/mL) 表示每毫升 B標準溶液中所含溶質(zhì) B的克數(shù)。 例如： TNaOH= gmL1 表示每 1mLNaOH溶液中含有 NaOH。 ，那么滴定度也可直接表示每毫升標準溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的百分含量。 例如： ＝ %， N a O HSOHT /42 表示當(dāng)試樣的質(zhì)量固定時，每毫升 H2SO4標準溶液相當(dāng)于試樣中 NaOH的含量為 %。 第三節(jié) 標準溶液的配制和濃度的標 定 一、 直接配制法 1. 操作： 用分析天平準確稱取一定質(zhì)量的某物質(zhì)，用適量水溶解后定量移入容量瓶，用水稀至刻度，搖勻。根據(jù)稱取物質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶的體積即可計算出該溶液的準確濃度。 （ 1） 實際組成應(yīng)與化學(xué)式完全相符 。若含結(jié)晶水時，如硼砂Na2B4O710H2O,其結(jié)晶水的含量也應(yīng)與化學(xué)式符合。 （ 3） 有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性 。例如加熱干燥時不分解，稱量時不吸濕，不吸收空氣中的 CO2，不被空氣氧化等。 （ 2） 純度足夠高 。一般要求主成分含量在 %以上 )，雜質(zhì)含量少到可以忽略不計 (%)，不影響滴定分析的準確度。 [通常分析純試劑即可滿足要求 ] （ 4） 試劑最好具有較大的摩爾質(zhì)量 。因為摩爾質(zhì)量越大，稱樣量相對就越多，稱量誤差就可相應(yīng)的減少。 能完全符含上述條件的物質(zhì)，在分析化學(xué)上稱為“ 基準物質(zhì) ”或稱“ 基準試劑 ”。凡是基準試劑，都可以用來直接配成標準溶液。 滴定分析中常用的基準物質(zhì)見教材 P79，表 41 二、 間接配制法 1. 操作： 先配成接近所需濃度的溶液，然后再用基準物質(zhì)或用另一種物質(zhì)的標準溶液來測定它的準確濃度。 “粗配細標” 這種利用基準物質(zhì) (或用已知準確濃度的溶液 )來確定標準溶液濃度的操作過程，稱為“標定”。 標定標準溶液的方法有二 (一 )用基準物質(zhì)標定 稱取一定量的基準物質(zhì)，溶解后用待標定的溶液滴定，然后根據(jù)基準物質(zhì)的質(zhì)量及待標定溶液所消耗的體積，即可算出該溶液的準確濃度。 用臺秤快速稱取 NaOH，在燒杯內(nèi)加適量水溶解后，轉(zhuǎn)移至堿試劑瓶中，加水稀釋至 1000mL。（ 粗配 ） 用分析天平稱取適量 KHP（基準物質(zhì)）三份， 分別加適量水溶解后，用酚酞做指示劑，用配制的 NaOH溶液分別滴定至終點，最后通過計算得出 NaOH溶液的準確濃度。（ 細標 ） 例如：配制 1升約 。因 NaOH很容易吸收空氣中的 CO2和水分，因此稱得的質(zhì)量不能代表純凈 NaOH的質(zhì)量，無法用直接法配制 NaOH標準溶液，可使用間接法配制。操作如下： (二 )與標準溶液進行比較 準確吸取一定量的待標定溶液，用巳知準確濃度的標準溶液滴定；或者準確吸取一定量的已知準確濃度的標準溶液，用待標定溶液滴定。根據(jù)兩種溶液所消耗的毫升數(shù)及標準溶液的濃度，就可計算出待標定溶液的準確濃度。 例如：上述配制好的 NaOH溶液，也可用已知準確濃度的 HCl標準溶液對其進行標定。 這種用標準溶液來測定待標定溶液準確濃度的操作過程稱為“濃度的比較”。 顯然，這種“濃度比較”法不及用基準物質(zhì)直接標定法好。因為標準溶液的濃度不準確就會直按影響待標定溶液濃度的準確性。因此，標定時應(yīng)盡量采用基準物質(zhì)直接標定法。 標定時 ,不論采用那種方法應(yīng)注意以下幾點： 3~4次，至少平行做 2~3，相對偏差要求不大于 ％。 ，稱取基準物質(zhì)的量不應(yīng)太少；滴定時消耗標準溶液的體積也不應(yīng)太小。 (如滴定管、移液管和容量瓶等 )，必要時需進行校正。 （注明濃度和配制日期）后應(yīng)妥善保存。 常用標準溶液的保存期限 標準溶液 保存期限 標準溶液 保存期限 各種酸標準溶液 3個月 KBrO3 3個月 NaOH 2個月 I2液 1個月 KOH乙醇溶液 7天 Na2S2O3(Na2CO3） 2個月 AgNO3(棕色瓶 ) 3個月
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