【正文】 化學(xué) (新課標(biāo) ) 目錄 第八章 水溶液中的離子平衡 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 第 2講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定 第 3講 鹽類的水解 第 4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 第八章 水溶液中的離子平衡 考綱定標(biāo) 液中的電離平衡。 、離子 積常數(shù)。 熱點(diǎn)定位 質(zhì)的判斷。 離平衡的影響因素及相關(guān) “量 ”的變 化。 電性的變化。 、 pH計(jì)算相結(jié)合考查 水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用。 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) [基礎(chǔ)全掃描 ] 1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠 的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液中 的電解質(zhì)。 2．與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)強(qiáng)電解質(zhì)主要包括： 、 、 。 (2)弱電解質(zhì)主要包括： 、 、 。 完全電離 部分電離 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 絕大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 水 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 3．電離方程式的書寫 (1) 強(qiáng)電解質(zhì)用 “ ” 表示；弱電解質(zhì)用 “ ” 表示。 (2) 多元弱酸分步電離，且第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二 步電離，如碳酸： 、 。 === H 2 CO 3 H ＋ ＋ HCO －3 HCO －3 H ＋ ＋ CO 2 －3 (4) 酸式鹽： ① 強(qiáng)酸的酸式鹽，如 NaHSO 4 ： ( 水中 ) ② 弱酸的酸式鹽，如 。 NaHSO 4 == =Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 2 －4 NaHCO 3 ： NaHCO 3 == =Na ＋ ＋ HCO (3) 多元弱堿電離方程式的書寫可一步到位，如氫氧化鐵： 。 Fe(OH) 3 Fe 3 ＋ ＋ 3OH － 3 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) [認(rèn)知無盲區(qū) ] (1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)都是化合物。 (2)常見 “四大強(qiáng)酸 ”、 “四大強(qiáng)堿 ”絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)： ① “四大強(qiáng)酸 ”： HCl、 H2SO HNO HClO4； ② “四大強(qiáng)堿 ”： NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH)2。 (3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性的大小、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱以及化合物的類別沒有直接關(guān)系。 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) [練習(xí)點(diǎn)點(diǎn)清 ] 1．現(xiàn)有下列物質(zhì)： ① 硝酸 ② 冰醋酸 ③ 氨水 ④ Cu(OH)2 ⑤ NaHCO3(s) ⑥ Al ⑦ 氯水 ⑧ CaCO3 (1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ________，屬于弱電解質(zhì)的有 ________。 (2)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有 __________。 (3)寫出 ② 、 ④ 、 ⑤ 的電離方程式： ______________________________________________， ______________________________________________， _______________________________________________。 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 答案： (1) ①⑤⑧ ②④ (2) ③⑥⑦ (3)CH 3 COOH CH 3 COO－＋ H＋ Fe(OH) 3 Fe3 ＋＋3OH－ NaHCO 3 == =Na＋＋ HCO－3 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 弱電解質(zhì)的電離平衡 [基礎(chǔ)全掃描 ] 1．電離平衡的建立 在一定條件 (如溫度、濃度等 )下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡。平衡建立過程如圖所示。 超鏈接 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 2．電離平衡的特征 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 3．影響電離平衡的外部條件 (1)溫度：溫度升高，電離平衡 移動(dòng)，電離程度 。 (2)濃度：稀釋溶液，電離平衡 移動(dòng)，電離程度 。 (3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡 移動(dòng)，電離程度 。 (4)加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡 移動(dòng)，電離程度 。 向右 增大 增大 向左 向右 減小 向右 增大 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 4．電離常數(shù) (1) 表達(dá)式： ① 對(duì)于一元弱酸 HA ： HA H＋＋ A－，電離常數(shù) K ＝ 。 ② 對(duì)于一元弱堿 BOH ： BOH B＋＋ OH－，電離常數(shù) K ＝ 。 c ? H ＋ ? c ? A － ?c ? HA ? c ? B ＋ ? c ? OH － ?c ? BOH ? 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) (2)特點(diǎn)： ① 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫， K值 。 ② 多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是 ，故其酸性取決于第一步。 (3)意義： 增大 K1?K2?K3… K 越大 ― → 越易電離 ― → 酸 ? 堿 ? 性越強(qiáng) 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) [認(rèn)知無盲區(qū) ] (1)弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡，也是一種動(dòng)態(tài)平衡，其移動(dòng)規(guī)律遵循勒夏特列原理。 (2)電離平衡向右移動(dòng)，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子濃度也不一定增大。 (3)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與分子或離子的濃度大小、電離平衡的移動(dòng)方向無關(guān)。 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) [練習(xí)點(diǎn)點(diǎn)清 ] 2．一定溫度下，用水稀釋 mol/L的一元弱酸 HA，隨 稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是 (KW表示水的離子積， Ka表示 HA的電離常數(shù) ) ( ) A ． K W B ． c (OH － ) C.c ? HA ?c ? A － ? D.c ? H ＋ ?K a 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 答案： B 解析： 稀釋時(shí) KW、 Ka均不變，而 c (H＋) 減小，故 c (OH－)增大，因此 A 不符合題意， B 符合題意； C 項(xiàng)， Ka＝c ? H＋? c ? A－?c ? HA ?＝ c (H＋)c ?