金屬與合金的復(fù)習(xí)與練習(xí)(已修改)
2025-05-06 22:47 本頁(yè)面
【正文】 金屬與合金的復(fù)習(xí)與練習(xí)1. 金屬概述（A）⑴ 金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)金屬元素分布在元素周期表的左下方，大部分金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于四個(gè)電子，金屬元素原子半徑比同周期的非金屬原子半徑大，故金屬原子易失去電子。⑵ 金屬分類按金屬密度 輕金屬：ρ＜ g/cm3 如Na、Mg、Al等 重金屬：ρ＞ g/cm3 如Zn、Cu、Pb等按冶金工業(yè) 黑色金屬：Fe、Cr、Mn﹙3種﹚ 有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的金屬⑶ 物理通性 最外層電子數(shù)較少，一般金屬都具有銀白色的金屬光澤，具有良好的延展性，是電、熱的良導(dǎo)體。⑷ 金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表K Ca NaMgAlMn Zn Cr Fe Ni Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金屬原子失電子的能力（還原性）強(qiáng) ————→ 弱金屬陽(yáng)離子的電子能力（氧化性）弱————→ 強(qiáng)與氧氣化合常溫下易被氧化常溫下緩慢被氧化加熱被氧化不能與水反應(yīng)置換常溫下加熱時(shí)不能置換與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）能發(fā)生置換反應(yīng)，生成H2。不能置換與強(qiáng)氧化性酸（如硝酸、濃硫酸等）發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)只與王水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)前面的金屬置換出后面的金屬在自然界中的存在形式化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)金屬冶煉電解法熱還原法（Cu、W用還原劑法）熱分解
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