溶液中ph值的計算復(fù)習(xí)與練習(xí)(已修改)
2025-04-29 05:50 本頁面
【正文】 溶 液 中 P H 值 的 計 算酸溶液堿溶液n元強(qiáng)酸一元弱酸n元強(qiáng)堿一元弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸一元弱酸一元弱堿[H+]=nC酸[H+]=C酸α[OH－]=nC堿，[H+]=KW/[OH－][OH－]=αC堿，[H+]=KW/[OH－]溶液中PH值的計算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個重點，也是教學(xué)中的一個難點。同時也是高考中的一個熱點。它涉及的知識內(nèi)容并不多，但題型多，變化大?？v觀溶液PH值計算的有關(guān)題型，可以歸納如下：定性,=7溶 液 的混和強(qiáng)酸+強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)酸過量堿過量強(qiáng)（酸、堿+弱（堿、酸）恰好完全反應(yīng)酸堿溶液的PH值和為14，等體積混和強(qiáng)酸+強(qiáng)酸強(qiáng)堿+強(qiáng)堿誰強(qiáng)顯誰性誰弱顯誰性PH’=PH+lgm
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