高一化學必修一氧化還原反應導學案(已修改)
2025-04-29 13:01 本頁面
【正文】 第三節(jié) 氧化還原反應【學習目標】知道氧化還原反應的本質(zhì)。能熟練的判斷反應類型及氧化還原反應與四種基本反應類型的關系會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 知道常見的氧化劑、還原劑學會用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應；掌握氧化性還原性的比較方法掌握氧化還原反應的基本規(guī)律，學習化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的簡單計算一、 階段知識銜接：（一）化合價：是元素在化合物中表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。 化合價的判定規(guī)則：在化合物里各元素的正、負化合價的代數(shù)和等于“0”單質(zhì)中，元素顯 價； 化合物中，金屬元素化合價全為正值；非金屬元素的化合價一般既有負值，又有正值。 一般，氫元素顯 價，氧元素顯 價?；蟽r口訣：一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷； 二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。練習1：標出下列物質(zhì)中的加點元素的化合價 HClO Cl2 KClO3 MgCl2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 KI H2C2O4Fe2O3 FeO CuO FeSO4 Na2SO3 Al2S3 Na2S NaOH C2H5OH CaCO3 CO2 CO CH4 NH3 NH4NO3 H2O2 H2O練習2：寫出下列原子團的化學式：氫氧根離子 、硫酸根離子 、碳酸根離子 、亞硫酸根離子 、碳酸氫根離子 、硝酸根離子 、銨根離子 、磷酸根離子 、草酸根離子 、高錳酸根離子 。按有無離子參與或生成（ ）按反應物和生產(chǎn)物的種類和類別（ ）如：（ ）如：（ ）如：（ ）如：（ ）如：（ ）如：（ ）如：（ ）如：（二）化學反應的類型 化學反應 【過度練習】判斷下列反應的類型（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （2）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4) CH4+2O2CO2+2H2O(5) C+2CuO2Cu+CO2↑ (6) 2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2↑+ 3CO2↑二、 氧化還原反應（一）氧化還原反應氧化還原反應是否一定得氧、失氧？ 氧化還原反應：凡有元素 （特征）的化學反應。反之，為非氧化還原反應。氧化還原反應的判斷方法：看反應前后元素的化合價是否有升降 [課本P38（題6）]【課堂小結1】氧化還原反應的特征： 【閱讀并探究】從物質(zhì)的結構探究氧化還原反應化合價升降的本質(zhì) 閱讀課本P36（第3段） 到 P37（第2段），思考下列問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是否也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？ 化合物的形成電子得失（偏移）化合價變化情況氧化、還原情況2Na+Cl2=2NaCl鈉原子失去 個電子轉(zhuǎn)移給氯鈉元素的化合價 ，被 鈉發(fā)生 反應氯氣發(fā)生 反應氯原子得到 個電子氯元素的化合價 ，被 H2+Cl2 = 2HClH與Cl共用電子對，且共用電子對發(fā)生偏移，偏向 H化合價 ，被 Cl化合價 被 氫氣發(fā)生 反應氯氣發(fā)生 反應【課堂小結2】氧化還原反應的實質(zhì)： 【交流討論】氧化反應、還原反應與得失電子與化合價變化的關系【課堂小結3】分析上表，從得失電子與化合價變化角度給氧化反應，還原反應下定義： 氧化反應：被 的元素化合價 ，實質(zhì)是該元素
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