高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(已修改)
2025-01-19 10:44 本頁面
【正文】 C+O2 CO2 點(diǎn)燃 基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 一、化學(xué)反應(yīng)的類型 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 反應(yīng)類型 表達(dá)式 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于 哪種基本反應(yīng)類 型？ ? CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化還原反應(yīng)嗎？從初中氧化還原反應(yīng)的概念判斷。 討論結(jié)果 ? 同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。 ? 初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 CuO+H2 ? Cu+H2O 對于這一反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。 哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？ 二、氧化還原反應(yīng) 什么叫氧化還原反應(yīng)？ 特征： 反應(yīng)前后 化合價(jià)發(fā)生變化 （也是判斷依據(jù)） 一種物質(zhì)被氧化 ， 同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng) 。 即凡是有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng) 。 氧化反應(yīng)： 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 還原反應(yīng)： 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 練習(xí)： 分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化 ,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +2 0 +2 0 +6 2 +6 2 0 0 +2 +1 1 1 NaOH + HCl = NaCl + H2O 1 1 +1 +1 +1 +1 +1 2 2 是 是 不是 怎樣表示？？ 2CuO + C == 2Cu + CO2 化合價(jià)降低，被還原 +2 0 0 +4 高溫 化合價(jià)升高，被氧化 用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭 —— 雙線橋 書寫步驟： 。 。 ,降價(jià)在下。 。 氧化還原反應(yīng)的表示方法： 從反應(yīng)上分： C發(fā)生氧化反應(yīng)； CuO發(fā)生還原反應(yīng) 從反應(yīng)物上分： C是還原劑； CuO是氧化劑 會判斷： 氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)； 氧化劑，還原劑； 氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物 從生成物上分： Cu是還原產(chǎn)物； CO2是氧化產(chǎn)物 [練習(xí) ] 用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反 應(yīng) ,哪些是氧化還原反應(yīng) ?若是，標(biāo)出化合價(jià)變化、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。找出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 ① MnO2＋ 4HCl濃 MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O ② 2KClO3 2K
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