氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(學(xué)生版)(已修改)
2025-04-29 04:54 本頁面
【正文】 氧化還原反應(yīng)考點1 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1. 根據(jù)反應(yīng)中有無 轉(zhuǎn)移或元素 變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為 反應(yīng)和 反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是 。2. 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。例題1 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是( )A. 2Fe+3Cl22FeCl3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+CO2CaCO3 D. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 變式1 下列說法錯誤的是 ( )A. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B. 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C. 分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) D. 凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng) 對氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的認識誤區(qū):誤區(qū)反例①無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)②無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)③有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)考點2 氧化還原反應(yīng)的基本概念1. 氧化還原反應(yīng)的判斷氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是 ，實質(zhì)是 。2. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法：①標變價、②畫箭頭、③算數(shù)目、④說變化。用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標“得”、“失”字樣。用單線橋法標出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。3. 常見氧化劑和還原劑(1) 常見氧化劑物質(zhì)類型舉 例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)O2元素處于高化合價時的化合物氧化物MnO2含氧酸濃硫酸HNO3鹽KMnO4Fe2(SO4)3過氧化物Na2OH2O2(2) 常見還原劑物質(zhì)類型舉 例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)M(金屬)：K、Na、Mg、Al等Mn+非金屬單質(zhì)H2C元素處于低化合價時的化合物氧化物COSO2酸H2SHI鹽Na2SO3FeSO4(3) 具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2+SH2O2SO2Fe2+、S、SO2主要表現(xiàn) ，H2O2主要表現(xiàn) 。例題2 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是 ( )A. 明礬作凈水劑 B. 甘油作護膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 變式2 硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關(guān)說法正確的是( )A. 該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑 B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為11023D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀 氧化性和還原性相對強弱的比較1. 根據(jù)反應(yīng)原理判斷對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般有如下對應(yīng)關(guān)系：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。如K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，氧化性：K2Cr2O7Cl2，還原性
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