高考總復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)的解題技巧(已修改)
2025-04-29 12:56 本頁(yè)面
【正文】 高考總復(fù)習(xí)：阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧【高考展望】考綱要求 ?、倭私馕镔|(zhì)的量一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積 、物質(zhì)的量濃度②理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義 ③掌握物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。 高考動(dòng)向 以阿伏加德羅常數(shù)NA為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念、基本理論、元素化合物等多方面的知識(shí)。從高考試題看，此類題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式也都是已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含離子數(shù)的多少。此類試題在注意有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強(qiáng)，覆蓋面廣，區(qū)分度好，預(yù)計(jì)今后會(huì)繼續(xù)保持?！痉椒c(diǎn)撥】一、阿伏加德羅常數(shù)含義： 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)特定微?；蛭⒘＝M合。 受客觀條件的限制，目前科學(xué)界還不能測(cè)出阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值，1023 mol－1這個(gè)近似值。也就是說(shuō)，1 1023，如1 1023個(gè)氧原子。1023 mol－1是常數(shù)與近似值的關(guān)系，1023 mol－1等同?！ 《⒔忸}策略： 要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索?！ ∑浯我粜摹跋葳濉保瑢?duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的高考試題，常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類題目時(shí)，要特別注意下列細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：①狀態(tài)問(wèn)題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如Ne、O白磷等。④一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiOSi、CHPCO2等。⑤較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、電解AgNO3溶液等。⑥ L/mol時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。⑦某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。⑧注意常見(jiàn)的一些可逆反應(yīng)?！镜湫屠}】類型一：根據(jù)質(zhì)量計(jì)算物
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