蓬街私立中學(xué)第二輪專題6阿伏加德羅常數(shù)(已修改)
2025-04-06 07:37 本頁(yè)面
【正文】 K12教學(xué)同步資源 精彩與您同步蓬街私立中學(xué)第二輪化學(xué)專題訓(xùn)練六（阿伏加德羅常數(shù)）【探究高考】縱觀歷年高考，對(duì)NA和阿伏加德羅定律及其推論的考查，年年必考，且是高頻率考點(diǎn)，從命題的形式來(lái)看，常以選擇題為主，且題量和題型保持穩(wěn)定。例1．（05 全國(guó)II）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．2g 氫氣所含原子數(shù)目為NA C．17g 氨氣所含電子數(shù)目為10NAD．在常溫常壓下， 例2．（05 上海）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是A. 常溫常壓下，B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NAC．常溫下， NA D．常溫下，1L + NA例3．（05 江蘇）1023 mol—1，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，(D2O)所含的電子數(shù)約為101023 B．室溫下，1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1023 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a 1023 a/例4．依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是 （ ）A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比例5．同溫同壓下，一燒瓶充滿氧氣時(shí)為116g，充滿二氧化碳時(shí)為122g，充滿一未知?dú)怏w時(shí)為114g，則未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量為 （ ）A. 28g/mol B．60g/mol C．32g/mol D．44g/mol【小結(jié)】阿伏加德羅定律的內(nèi)涵：（1） 在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，則所含氣體分子數(shù)相同，所占體積也相同；氣體分子數(shù)越多，體積就越大。（2） 在同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，等于分子個(gè)數(shù)之比。（3） 在同溫同壓下，氣體的分子數(shù)越多，壓強(qiáng)就越大。阿伏加德羅定律的外延：（4）在相同的條件下，同體積的不同氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比；（5）在同溫同壓下，任何氣
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