【正文】 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 122 號(hào) 編輯 1 初三化學(xué) 實(shí)驗(yàn) 題精選 ，在 A、 B、 C、 D 處發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 請(qǐng)你填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)類(lèi)型 A B C D [分析 ]：鋅跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 ，使氫氣充滿(mǎn)反應(yīng)裝置，再點(diǎn)燃酒精燈，防止因混有空氣而引起爆炸。氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成光亮的紫紅色的銅和水蒸氣，水蒸氣隨著沒(méi)有反應(yīng)完的氫氣經(jīng)過(guò)盛有干燥劑的干燥管被吸收了，再點(diǎn)燃 C、 D 處的氫氣，純凈的氫氣分別在空氣和氯氣中安靜地燃燒起來(lái)。 [解答 ]： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)類(lèi)型 A 鋅粒表面上有氣泡產(chǎn)生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置換反應(yīng) B 黑色的粉末變成光亮的紫紅色粉末，同時(shí)在遠(yuǎn)離酒精燈火焰處玻璃管內(nèi)壁有水珠 置換反應(yīng) C 呈蒼白色火焰，放出大量的熱，有刺激性氣味氣體生成，在瓶口形成白霧，同時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)黃綠色褪去 化合反應(yīng) D 呈淡藍(lán)色火焰，放熱，使小燒杯發(fā)熱， 小燒杯內(nèi)壁有水珠生成 化合反應(yīng) 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 122 號(hào) 編輯 2 。 A． B． C． D． (1)所用實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?_________________。 (2)裝置 C 的作用是 ________________________，若不用 C 裝置， 測(cè)定出來(lái)的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會(huì) ___________(偏高或偏低 ) (3)測(cè)量數(shù)據(jù)用 m m m m4表示如下： 儀器名稱(chēng) 實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后 氧化銅和玻璃管 m1 m3 氯化鈣和 U 形管 m2 m4 則在水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是 __________。 (4)如果在停止加熱的同時(shí)，就停止了通入氫氣，并拆開(kāi)裝置，則測(cè)定結(jié)果氫元素與氧元素的質(zhì)量比 _________。（偏高或偏低） [分析 ]：本實(shí)驗(yàn)是測(cè)定水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比，利用氫氣還原氧化銅，生成水和銅測(cè)出氧化銅中的氧和 生成水的質(zhì)量，便可計(jì)算出水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣通過(guò)受熱的氧化銅，使氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成的水再被盛有固體氯化鈣的 U 形管在較低溫條件下吸收，所以實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)為 B、 C、 A、 D。生成的氫氣如果不用 C 裝置干燥，測(cè)出的水的質(zhì)量即 m4m2的值偏高，這樣測(cè)定出的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會(huì)偏高，因在生成的水中，所含氧元素的質(zhì)量來(lái)自氧化銅中的氧元素質(zhì)量，即 m1m3，這樣便可知水中氫元素的質(zhì)量，即 (m4m2)(m1m3)所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為： 。如果在停止加熱的同時(shí)，就停通入氫氣，并拆開(kāi)實(shí)驗(yàn)裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應(yīng)，又生成氧化銅，這樣測(cè)出的 m3數(shù)值偏高，因而 m1m3的值偏低，使 (m4m2)(m1m3)的值偏高，導(dǎo)致 偏高，即此時(shí)會(huì)使水中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比偏高。 [解答 ]： (1)B、 C、 A、 D (2)干燥氫氣，偏高 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 122 號(hào) 編輯 3 (3) (4)偏高 、漂白等，它是過(guò)氧化氫（ H2O2）的水溶液。含過(guò)氧化氫 30%的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣， 可采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行： 其中裝置 Ⅰ 中，錐形瓶?jī)?nèi)盛的是二氧化錳，分液漏斗內(nèi)盛的是 30%的過(guò)氧化氫溶液。請(qǐng)回答： (1)裝置 Ⅱ 中的化學(xué)藥品是 __________，作用是 ___________。 (2)裝置 Ⅲ 可用來(lái)檢驗(yàn)氧氣是否干燥，其中盛放的化學(xué)藥品是 ________，證 明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是 _____________________________。 (3)裝置 Ⅳ 中氧氣是否收集滿(mǎn)的檢驗(yàn)方法是 __________________________________。 [分析 ]：以二氧化錳為催化劑使過(guò)氧化氫分解來(lái)制取氧氣，在氧氣中能混入的雜質(zhì)只有水蒸氣，而欲制得干燥又純凈的氧氣，必須去氧氣中混有的水蒸氣，一般使用干燥劑，在裝置 Ⅱ 中能放入的液體干燥劑為濃硫酸最好，非常有效地除去氧氣中的水蒸氣。要證明所得氧氣是否干燥，完全除去了水蒸氣，在裝置 Ⅲ 中只需放入無(wú)水硫酸銅，該物質(zhì) 是白色粉末，只要不變藍(lán)色就證明氧氣是干燥的，因?yàn)椋?CuSO4（白色） +5H2O=CuSO45H 2O（藍(lán)色），遇水變生藍(lán)色物質(zhì)，檢驗(yàn)氧氣是否集滿(mǎn)，將帶火星的木條 ， 若復(fù)燃，證明氧氣已經(jīng)滿(mǎn)了。 [解答 ]： (1)濃硫酸，除去氧氣中的水蒸氣 (2)無(wú)水硫酸銅，干燥管中的 白色粉末不變藍(lán)色 (3)用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿(mǎn)。 ，是用測(cè)定氧化鐵試樣的純度，并回答下列有關(guān)的問(wèn)題： T1 （ 1） B 裝置中 NaOH 溶液的作用是 ___________________； （ 2） C 裝置中濃硫酸的作用是 ___________________； （ 3） D 裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _____________________________________； （ 4） D 裝置中的反應(yīng)完成后，應(yīng) ___________________，然后再關(guān)閉活塞 K，這樣操作的目的是___________________； （ 5）若氧化鐵試樣（所含雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）為 10 克，完全反應(yīng)后，稱(chēng)量玻璃管中剩余的 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 122 號(hào) 編輯 4 物質(zhì)為 克，則試樣中氧化鐵的百分含量為 ________%。 分析：本實(shí)驗(yàn)最終測(cè)定試樣中氧化鐵的百分含量。從實(shí)驗(yàn)裝置圖可以看出：在裝置 A 中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過(guò)裝置 B 中的氫氧化鈉溶液，吸收了氫氣中混雜的氯化氫氣體，再經(jīng)過(guò)裝置 C 中的濃硫酸，吸收了氫氣中混雜的水蒸氣，最終得到純凈而且干燥的氫氣，氫氣進(jìn)入裝置 D 中，在較高溫度下氫氣還原氧化鐵，其中所含雜 質(zhì)不參與反應(yīng)，生成鐵和水蒸氣，沒(méi)有反應(yīng)的氫氣及生成的水蒸氣進(jìn)入裝置 E，水蒸氣被無(wú)水硫酸銅吸收而呈藍(lán)色，多余的氫氣則點(diǎn)燃，使之燃燒。利用反應(yīng)前氧化鐵試樣與反應(yīng)后玻璃管中剩余物質(zhì)之差進(jìn)行計(jì)算。求算出純氧化鐵的質(zhì)量，試樣中氧化鐵的純度也便可知了。 設(shè)純氧化鐵的質(zhì)量為 x，則有： 解 答： （ 1）吸收氫氣中的氯化氫氣體 （ 2）吸收氫氣中的水分 （ 3） （ 4）先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣；防止生產(chǎn)的鐵被混入空氣中的氧氣氧化。 （ 5） 80 A，可用下圖裝置。生成 A 的速度，可以通過(guò)分液漏斗的滴液速度來(lái)控制，圖中的 B、 C、 D、 E 都是無(wú)色液體，且不 超出下列范圍：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氯化鈉溶液、飽和石灰水，試推斷 A～ E 各是什么？ T2 分析：通過(guò)題意和圖示可知， A 為純凈的氣體從右上方導(dǎo)氣管口處放出，這樣便知在 D、 E 中有氣體通過(guò)，生成 A 的速度隨 B 的滴入速度增大而增大， B、 C、 D、 E 四種無(wú)色液體在題給范圍內(nèi)，它們之間相互反應(yīng)，均無(wú)法最終產(chǎn)生氣體，而 A 為純凈的氣體，當(dāng)然是指干燥的氣體，因此 A氣體最后離開(kāi)的液體 E 必然是濃硫酸。濃鹽酸、濃氨水都有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，它們分別可以揮發(fā)出氯化氫氣體和氨水，而氨氣又不能用濃硫酸干燥，故 A 只能是氯化氫氣體。那么氯化氫氣體是怎樣通過(guò) B 與 C 反應(yīng)產(chǎn)生的呢？我們知道濃硫酸有吸水性且其過(guò)程是放熱的，而濃鹽酸有揮發(fā)性，在揮發(fā)過(guò)程中是吸熱的，當(dāng)濃鹽酸滴入濃硫酸中這兩個(gè)過(guò)程是可以互相促進(jìn)的，是濃硫酸吸水放熱促進(jìn)了濃鹽酸中氯化氫的揮發(fā)，又由于題意規(guī)定了 A 的生成速度可以通過(guò)控制分液漏斗的滴液速度來(lái)實(shí)現(xiàn)，從而就確定了 B 無(wú)色液體必須是濃鹽酸， C 無(wú)色液體是濃硫酸，而氯化氫氣體中只含水蒸氣，因而 D 無(wú)色液體也只能是濃硫酸。 解答： A 是氯化氫、 B 是濃鹽酸、 C、 D、 E 都是濃硫酸。 ：示意圖中 A 是簡(jiǎn)易的氫氣 發(fā)生裝置， B 是大小適宜的圓底燒瓶， C 是裝有干燥劑的 U 形管， a 是旋轉(zhuǎn)活塞， D 是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管， E 是裝有酚酞試液的試管。 已知氮?dú)饪梢愿鷼錃庠谝欢l件下反應(yīng)后，生氨氣（其化學(xué)式為 NH3）。 實(shí)驗(yàn)操作如下：實(shí)驗(yàn)前先檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉 a 活塞，并取下燒瓶 B；向 A 裝置中加入一定量的濃度適當(dāng)?shù)柠}酸，產(chǎn)生氫氣，經(jīng)必要的 “ 操作 ”[ 見(jiàn)問(wèn)題（ 2） ]后，在導(dǎo)管出口處 W 點(diǎn)燃?xì)錃?，然后如圖所示套上燒瓶 B，塞緊瓶塞，讓氫氣在燒瓶 B 中繼續(xù)燃燒，此時(shí)用酒精燈加熱反應(yīng)管 D 的還原鐵粉至產(chǎn)生較高溫度，待燒瓶 B 中的氫氣的 火焰熄滅后，打 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 122 號(hào) 編輯 5 開(kāi)活塞 a，氣體通過(guò)反應(yīng)管口發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物進(jìn)入試管 E 中，結(jié)果使酚酞試液呈紅色，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： T3 （ 1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置的氣密性？ _____________________________。 （ 2）點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨氝M(jìn)行 ___________________操作，進(jìn)行該操作的方法是_____________________________。 （ 3）寫(xiě)出燒瓶 B 和反應(yīng)管 D 兩處分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________和 ___________________________。 （ 4） U 形管 C 中所盛放的干燥劑的名稱(chēng)是 ___________，該干燥劑的作用是_____________________________。 分析： （ 1）考查檢查氣密性原理，裝置體系必須是密封的。 （ 2）考查可燃性氣體點(diǎn)燃前的安全操作，即必須檢查氫氣的純度，利用爆鳴氣，只有氫氣的純度合格，方能點(diǎn)燃該氣體。 （ 3）在燒瓶 B 中氫氣燃燒，表明是氫氣跟燒瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，直到把近反應(yīng)器 B 容積的氧氣全部消耗掉，留下約 反應(yīng)器容積的氮?dú)夂蜕傻乃魵猓ɑ煊猩倭康柠}酸酸霧）及沒(méi)反應(yīng)的氫氣，進(jìn)入裝有干燥劑的 U 形管中凈化干燥后，氮?dú)馀c氫氣在 加熱的條件下還原鐵粉與催化劑反應(yīng)生成氨氣，由試管 E 的酚酞試液變紅色，可知反應(yīng)器 D 中生成的一定是堿性氣體，只有是氨氣。 （ 4）考查干燥劑的使用。 解答： （ 1）在 A 裝置中放入少量水，使水面剛好浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗頸下端，打開(kāi)旋轉(zhuǎn)活塞 a，在燒瓶 B 的底部稍加熱，若在 A 中漏斗頸內(nèi)水面上升，且 E 試管中導(dǎo)管口有氣泡逸出，表示該裝置不漏氣。 （ 2）檢查氫氣的純度；操作方法是：將排水集氣法（或向下排空氣集氣法）收集的一試管氫氣用姆指堵住，移近火焰，沒(méi)有發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表示純度合格，可以點(diǎn)燃。 （ 3）燃瓶 B 中： 反應(yīng)器 D 中： （ 4）依題意可知干燥劑選用固體氫氧化鈉（或堿 石灰）；它的作用是吸收氣體中少量的鹽酸酸霧和水蒸氣。 。 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 122 號(hào) 編輯 6 （ 1）寫(xiě)出裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________ （ 2）根據(jù)裝置 B 中出現(xiàn)的 _______________________________現(xiàn)象，可以判斷反應(yīng)是否，則裝置 B 中的試劑是 ______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。 （ 3）裝置 C 的作用是 ________________________________。 （ 4）收集在裝置 C 中集氣瓶里的氣體是 ____________，該氣體應(yīng)怎樣處理__________________________________________________。 分析： 氧化銅在加熱的條件下被一氧化碳還原，生成二氧化碳?xì)怏w和銅，怎樣判斷反應(yīng)？是不能通過(guò)觀(guān)察裝置 A 中的黑色粉末是否變紅，而是根據(jù)裝置 B 中溶液是否出現(xiàn)白色渾濁，反應(yīng)一開(kāi)始發(fā)生，生成的二氧化碳在裝置 B 中與澄清的石灰水發(fā)生反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，這一現(xiàn)象很明顯。最后尾氣通過(guò)裝置 C 中的集氣瓶收集，不能排放空氣中。 解答： （ 1） （ 2）澄清 的石灰水變白色渾濁，石灰水 （ 3）收集沒(méi)有來(lái)得及參加反應(yīng)的一氧化碳，防止該氣體污染空氣。 （ 4）點(diǎn)燃或留作一氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用氣。 A～ E 儀器裝置圖： （ 1）在實(shí)驗(yàn)室里，裝置 A 一般用于制取反應(yīng)物