【正文】 中出現(xiàn)的 _______________________________現(xiàn)象，可以判斷反應(yīng)是否，則裝置 B 中的試劑是 ______________，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。 （ 3）燃瓶 B 中： 反應(yīng)器 D 中： （ 4）依題意可知干燥劑選用固體氫氧化鈉（或堿 石灰）；它的作用是吸收氣體中少量的鹽酸酸霧和水蒸氣。 解答： （ 1）在 A 裝置中放入少量水，使水面剛好浸沒長頸漏斗頸下端，打開旋轉(zhuǎn)活塞 a，在燒瓶 B 的底部稍加熱，若在 A 中漏斗頸內(nèi)水面上升，且 E 試管中導管口有氣泡逸出，表示該裝置不漏氣。 （ 3）在燒瓶 B 中氫氣燃燒，表明是氫氣跟燒瓶內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，直到把近反應(yīng)器 B 容積的氧氣全部消耗掉，留下約 反應(yīng)器容積的氮氣和生成的水蒸氣（混有少量的鹽酸酸霧）及沒反應(yīng)的氫氣，進入裝有干燥劑的 U 形管中凈化干燥后，氮氣與氫氣在 加熱的條件下還原鐵粉與催化劑反應(yīng)生成氨氣，由試管 E 的酚酞試液變紅色，可知反應(yīng)器 D 中生成的一定是堿性氣體，只有是氨氣。 分析： （ 1）考查檢查氣密性原理，裝置體系必須是密封的。 （ 3）寫出燒瓶 B 和反應(yīng)管 D 兩處分別發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： _____________________________和 ___________________________。實驗開始時，先關(guān)閉 a 活塞，并取下燒瓶 B；向 A 裝置中加入一定量的濃度適當?shù)柠}酸，產(chǎn)生氫氣，經(jīng)必要的 “ 操作 ”[ 見問題（ 2） ]后，在導管出口處 W 點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶 B，塞緊瓶塞，讓氫氣在燒瓶 B 中繼續(xù)燃燒，此時用酒精燈加熱反應(yīng)管 D 的還原鐵粉至產(chǎn)生較高溫度，待燒瓶 B 中的氫氣的 火焰熄滅后，打 用心 愛心 專心 122 號 編輯 5 開活塞 a，氣體通過反應(yīng)管口發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物進入試管 E 中，結(jié)果使酚酞試液呈紅色，請回答下列問題： T3 （ 1）實驗前如何檢查裝置的氣密性？ _____________________________。 已知氮氣可以跟氫氣在一定條件下反應(yīng)后，生氨氣（其化學式為 NH3）。 解答： A 是氯化氫、 B 是濃鹽酸、 C、 D、 E 都是濃硫酸。濃鹽酸、濃氨水都有強烈的揮發(fā)性，它們分別可以揮發(fā)出氯化氫氣體和氨水，而氨氣又不能用濃硫酸干燥，故 A 只能是氯化氫氣體。 （ 5） 80 A，可用下圖裝置。求算出純氧化鐵的質(zhì)量，試樣中氧化鐵的純度也便可知了。從實驗裝置圖可以看出：在裝置 A 中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過裝置 B 中的氫氧化鈉溶液，吸收了氫氣中混雜的氯化氫氣體，再經(jīng)過裝置 C 中的濃硫酸，吸收了氫氣中混雜的水蒸氣，最終得到純凈而且干燥的氫氣，氫氣進入裝置 D 中，在較高溫度下氫氣還原氧化鐵，其中所含雜 質(zhì)不參與反應(yīng)，生成鐵和水蒸氣，沒有反應(yīng)的氫氣及生成的水蒸氣進入裝置 E，水蒸氣被無水硫酸銅吸收而呈藍色，多余的氫氣則點燃，使之燃燒。 ，是用測定氧化鐵試樣的純度，并回答下列有關(guān)的問題： T1 （ 1） B 裝置中 NaOH 溶液的作用是 ___________________； （ 2） C 裝置中濃硫酸的作用是 ___________________； （ 3） D 裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是： _____________________________________； （ 4） D 裝置中的反應(yīng)完成后，應(yīng) ___________________，然后再關(guān)閉活塞 K，這樣操作的目的是___________________； （ 5）若氧化鐵試樣（所含雜質(zhì)不參加化學反應(yīng)）為 10 克，完全反應(yīng)后，稱量玻璃管中剩余的 用心 愛心 專心 122 號 編輯 4 物質(zhì)為 克，則試樣中氧化鐵的百分含量為 ________%。5H 2O（藍色），遇水變生藍色物質(zhì)，檢驗氧氣是否集滿，將帶火星的木條 ， 若復燃，證明氧氣已經(jīng)滿了。 [分析 ]：以二氧化錳為催化劑使過氧化氫分解來制取氧氣，在氧氣中能混入的雜質(zhì)只有水蒸氣，而欲制得干燥又純凈的氧氣，必須去氧氣中混有的水蒸氣，一般使用干燥劑，在裝置 Ⅱ 中能放入的液體干燥劑為濃硫酸最好，非常有效地除去氧氣中的水蒸氣。 (2)裝置 Ⅲ 可用來檢驗氧氣是否干燥，其中盛放的化學藥品是 ________，證 明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是 _____________________________。含過氧化氫 30%的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： ，現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣， 可采用下圖實驗裝置進行： 其中裝置 Ⅰ 中，錐形瓶內(nèi)盛的是二氧化錳，分液漏斗內(nèi)盛的是 30%的過氧化氫溶液。如果在停止加熱的同時，就停通入氫氣，并拆開實驗裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應(yīng)，又生成氧化銅，這樣測出的 m3數(shù)值偏高，因而 m1m3的值偏低，使 (m4m2)(m1m3)的值偏高，導致 偏高，即此時會使水中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比偏高。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通過盛有堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣通過受熱的氧化銅，使氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成的水再被盛有固體氯化鈣的 U 形管在較低溫條件下吸收，所以實驗儀器的連接順序應(yīng)為 B、 C、 A、 D。 (4)如果在停止加熱的同時，就停止了通入氫氣，并拆開裝置，則測定結(jié)果氫元素與氧元素的質(zhì)量比 _________。 A． B． C． D． (1)所用實驗裝置的連接順序為 _________________。氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成光亮的紫紅色的銅和水蒸氣，水蒸氣隨著沒有反應(yīng)完的氫氣經(jīng)過盛有干燥劑的干燥管被吸收了，再點燃 C、 D 處的氫氣，純凈的氫氣分別在空氣和氯氣中安靜地燃燒起來。 用心 愛心 專心 122 號 編輯 1 初三化學 實驗 題精選 ，在 A、 B、 C、 D 處發(fā)生了化學反應(yīng)。 請你填寫實驗報告 實驗內(nèi)容 實 驗 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學方程式 反應(yīng)類型 A B C D [分析 ]：鋅跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 ，使氫氣充滿反應(yīng)裝置，再點燃酒精燈，防止因混有空氣而引起爆炸。 [解答 ]： 實驗內(nèi)容 實 驗 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學方程式 反應(yīng)類型 A 鋅粒表面上有氣泡產(chǎn)生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置換反應(yīng) B 黑色的粉末變成光亮的紫紅色粉末，同時在遠離酒精燈火焰處玻璃管內(nèi)壁有水珠 置換反應(yīng) C 呈蒼白色火焰，放出大量的熱，有刺激性氣味氣體生成，在瓶口形成白霧，同時集氣瓶內(nèi)黃綠色褪去 化合反應(yīng) D 呈淡藍色火焰，放熱，使小燒杯發(fā)熱， 小燒杯內(nèi)壁有水珠生成 化合反應(yīng) 用心 愛心 專心 122 號 編輯 2 。 (2)裝置 C 的作用是 ________________________，若不用 C 裝置， 測定出來的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會 ___________(偏高或偏低 ) (3)測量數(shù)據(jù)用 m m m m4表示如下： 儀器名稱 實驗前 實驗后 氧化銅和玻璃管 m1 m3 氯化鈣和 U 形管 m2 m4 則在水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是 __________。（偏高或偏低） [分析 ]：本實驗是測定水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比，利用氫氣還原氧化銅，生成水和銅測出氧化銅中的氧和 生成水的質(zhì)量，便可計算出水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。生成的氫氣如果不用 C 裝置干燥，測出的水的質(zhì)量即 m4m2的值偏高，這樣測定出的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會偏高，因在生成的水中，所含氧元素的質(zhì)量來自氧化銅中的氧元素質(zhì)量，即 m1m3，這樣便可知水中氫元素的質(zhì)量，即 (m4m2)(m1m3)所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為： 。 [解答 ]： (1)B、 C、 A、 D (2)干燥氫氣，偏高 用心 愛心 專心 122 號 編輯 3 (3) (4)偏高 、漂白等，它是過氧化氫（ H2O2）的水溶液。請回答： (1)裝置 Ⅱ 中的化學藥品是 __________，作用是 ___________。 (3)裝置 Ⅳ 中氧氣是否收集滿的檢驗方法是 __________________________________。要證明所得氧氣是否干燥，完全除去了水蒸氣，在裝置 Ⅲ 中只需放入無水硫酸銅，該物質(zhì) 是白色粉末，只要不變藍色就證明氧氣是干燥的，因為： CuSO4（白色） +5H2O=CuSO4 [解答 ]： (1)濃硫酸，除去氧氣中的水蒸氣 (2)無水硫酸銅，干燥管中的 白色粉末不變藍色 (3)用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已集滿。 分析：本實驗最終測定試樣中氧化鐵的百分含量。利用反應(yīng)前氧化鐵試樣與反應(yīng)后玻璃管中剩余物質(zhì)之差進行計算。 設(shè)純氧化鐵的質(zhì)量為 x，則有： 解 答： （ 1）吸收氫氣中的氯化氫氣體 （ 2）吸收氫氣中的水分 （ 3） （ 4）先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣；防止生產(chǎn)的鐵被混入空氣中的氧氣氧化。生成 A 的速度，可以通過分液漏斗的滴液速度來控制，圖中的 B、 C、 D、 E 都是無色液體，且不 超出下列范圍：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氯化鈉溶液、飽和石灰水，試推斷 A～ E 各是什么？ T2 分析：通過題意和圖示可知， A 為純凈的氣體從右上方導氣管口處放出，這樣便知在 D、 E 中有氣體通過，生成 A 的速度隨 B 的滴入速度增大而增大， B、 C、 D、 E 四種無色液體在題給范圍內(nèi)，它們之間相互反應(yīng)，均無法最終產(chǎn)生氣體，而 A 為純凈的氣體，當然是指干燥的氣體，因此 A氣體最后離開的液體 E 必然是濃硫酸。那么氯化氫氣體是怎樣通過 B 與 C 反應(yīng)產(chǎn)生的呢？我們知道濃硫酸有吸水性且其過程是放熱的，而濃鹽酸有揮發(fā)性，在揮發(fā)過程中是吸熱的，當濃鹽酸滴入濃硫酸中這兩個過程是可以互相促進的，是濃硫酸吸水放熱促進了濃鹽酸中氯化氫的揮發(fā)，又由于題意規(guī)定了 A 的生成速度可以通過控制分液漏斗的滴液速度來實現(xiàn)，從而就確定了 B 無色液體必須是濃鹽酸， C 無色液體是濃硫酸，而氯化氫氣體中只含水蒸氣，因而 D 無色液體也只能是濃硫酸。 ：示意圖中 A 是簡易的氫氣 發(fā)生裝置， B 是大小適宜的圓底燒瓶， C 是裝有干燥劑的 U 形管， a 是旋轉(zhuǎn)活塞， D 是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管， E 是裝有酚酞試液的試管。 實驗操作如下：實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。 （ 2）點燃氫氣前必須進行 ___________________操作，進行該操作的方法是_____________________________。 （ 4） U 形管 C 中所盛放的干燥劑的名稱是 ___________，該干燥劑的作用是_____________________________。 （ 2）考查可燃性氣體點燃前的安全操作，即必須檢查氫氣的純度，利用爆鳴氣，只有氫氣的純度合格，方能點燃該氣體。 （ 4）考查干燥劑的使用。 （ 2）檢查氫氣的純度；操作方法是：將排水集氣法（或向下排空氣集氣法）收集的一試管氫氣用姆指堵住，移近火焰，沒有發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表示純度合格，可以點燃。 。 （ 3）裝置 C 的作用是 ________________________________。 分析： 氧化銅在加熱的條件下被一氧化碳還原，生成二氧化碳氣體和銅，怎樣判斷反應(yīng)？是不能通過觀察裝置 A 中的黑色粉末是否變紅，而是根據(jù)裝置 B 中溶液是否出現(xiàn)白色渾濁，反應(yīng)一開始發(fā)生，生成的二氧化碳在裝置 B 中與澄清的石灰水發(fā)生反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，這一現(xiàn)象很明顯。 解答： （ 1） （ 2）澄清 的石灰水變白色渾濁，石灰水 （ 3）收集沒有來得及參加反應(yīng)的一氧化碳，防止該氣體污染空氣。 A～ E 儀器裝置圖： （ 1）在實驗室里，裝置 A 一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為 ______________、反應(yīng)條件為______________的氣體；裝置 B 一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為 ______________、反應(yīng)條件為 用心 愛心 專心 122 號 編輯 7 ______________的氣體。 （ 2）實驗室常用氯化銨（ NH4Cl）晶體和熟石灰（ Ca(OH)2）粉末混合加熱來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。 ③ 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析，實驗時收集氨氣應(yīng)選用上述（填寫字母）裝置______________