20xx屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)溶度積常數(shù)ksp及其應(yīng)用(已修改)
2025-04-28 12:20 本頁面
【正文】 溶度積常數(shù)（Ksp）及其應(yīng)用 考綱要求： 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關(guān)的計算。二、考點歸納1．沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積(1)溶度積(Ksp)：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度冪的乘積。(2)表達式：對于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)(Nm－)。(3)意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。(4)影響因素：在一定的溫度下，它是一個常數(shù)，只受 影響，不受溶液中物質(zhì)濃度的影響。2．溶度積規(guī)則(1)離子積(Qc)：難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度冪的乘積，如Mg(OH)2溶液中Qc＝ 。(2)溶度積規(guī)則：Qc Ksp——溶液不飽和，無沉淀析出。Qc Ksp——溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。Qc Ksp——溶液過飽和，有沉淀析出。三、考點練：【高考回顧一】1．【2015新課標1卷28題節(jié)選】(2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為________________。已知Ksp(AgCl)＝10－10，Ksp(AgI)＝10－17。2．【2016新課標1卷27題節(jié)選】 (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(105 molL1)時,溶液中c(Ag+)為 mol183
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