【正文】 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識(shí)體系”編排 2010高考化學(xué)熟記知識(shí)一、物理性質(zhì)有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。 熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NHH2O、HF反常。③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有BrHg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有HOONFCl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O硫酸、硝酸。⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對(duì)。⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩ 易液化的氣體：NHCl2，NH3可用作致冷劑。溶解性① 常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘HHCl、SOH2S、ClCO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NHHF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：COSOClBr2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。密度① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬? 二、結(jié)構(gòu)半徑① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小?；蟽r(jià)① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。③ 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。分子結(jié)構(gòu)表示方法① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：COH2O、NHCHC2HC2HC6HP4。鍵的極性與分子的極性① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。⑤ 常見(jiàn)的非極性分子：COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1． 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3． 理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4． 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂](méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5． 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)： ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) ：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) ：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8． 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9． 強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO濃HNO稀HNOHClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCONaHSO4）10． 酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SOHNO3(中強(qiáng))：H2SO H3PO4(弱)： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物 而不是COOH，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比，均為10100nm、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2SMg3NCaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)+與O為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。23．在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；——難溶。 24．膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 25．氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 27．。 28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 30．常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：。 32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。六、基本理論 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6 ② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2） 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無(wú)中子。 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。 ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。 非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。 1離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如NaCl。1含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。1單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。 1一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為1價(jià)，如NaH、CaH2等。 1非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。 1非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。1酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。1金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 1非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。 含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。 2離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+ Fe2+ 。26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。35. 對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。3氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CHNHH2O、HF。38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。39. 原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。40. 原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42. 由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。44. 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46. 對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47. 含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。?不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子? 52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。54. 非金屬元