【正文】 命題意圖：主要考查學(xué)生根據(jù)題設(shè)確定混合物成分的能力。常溫下，A 和 B 兩種氣體組成的混合物（工業(yè)制鹽酸過程中產(chǎn)出的一種氣體混合物）中［Mr(A)＜Mr(B)＝，只含有 H、Cl 兩種元素，而且不論 A 和 B 以何種比例混合，H 和 Cl 的質(zhì)量總是大于 2∶71，試確定 A 為 ，B 為 ，并簡(jiǎn)析此混合氣體中有 A 的形成過程 。這樣 ，平衡向右移動(dòng)，可使溶液由藍(lán)變綠。答案：D評(píng)注：若將“一定”改為：可能，則 A、B、C、D 四備選項(xiàng)都可選。答案：B：容器容積縮小，反應(yīng)氣體壓強(qiáng)增大，合成尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由反應(yīng)方程式知，氣體物質(zhì)的量每減少 2 mol，就有 60 g 尿素生成——固體質(zhì)量增加60 g，氣體質(zhì)量減少60 g。對(duì)于 B、C 選項(xiàng)，因平衡體系中的水量發(fā)生了改變，導(dǎo)致溶液中所有溶質(zhì)的濃度或同等程度地增大，或同等程度地減小；若要判斷平衡移動(dòng)的方向，從濃度的改變來(lái)看，似無(wú)從下手。答案：AC：從反應(yīng)實(shí)質(zhì)來(lái)看，溶液中存在的化學(xué)平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3等系列反應(yīng)。那么，加水稀釋，“氣體”的體積擴(kuò)大，壓強(qiáng)減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體體積增大的方向，即上列平衡的逆反應(yīng)方向移動(dòng)。有的是黃色，有的是綠色，還有的是藍(lán)色。L－1FeCl3(aq) mL mol(2)不能觀察到顏色深淺的變化。對(duì)第(2)小問，可將有色氣體 I2(g) 沿視線方向全部虛擬到活塞平面上——猶如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。答： 命題意圖：考查學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)及有色氣體濃度被等知識(shí)的認(rèn)識(shí)?！癜咐骄浚劾}］600 K時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)I2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)A。(2)再求制備 80 t NH4NO3 時(shí)，生產(chǎn) HNO3 所用 NH3 占耗 NH3 總量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w==。答案： L：只需找出 SO2 與 FeS2 的關(guān)系FeS2 ~ 2SO2120 g Lm(黃鐵礦)% 104＋3 L%m(黃鐵礦)=104g。L－1= mol，w(S)==。3.(★★★★)已知某廠每天排出 10000 m3 尾氣(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，內(nèi)含 %(體積分?jǐn)?shù))的 SO2，SO2可完全轉(zhuǎn)化為 H2SO4，若用黃鐵礦來(lái)生產(chǎn)同樣多的 H2SO4， 則需要多少克含 FeS2 % 的黃鐵礦？4.(★★★★★)某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，求制硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：不論 Fe 過量與否，只要有 1 個(gè) Fe 原子最終就產(chǎn)生 1 個(gè)氣體分子，這個(gè)氣體分子可能是 H2S，也可能是 H2?！駳灉珉y點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)在 O2 中燃燒 g 硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO2，將這些 SO2全部轉(zhuǎn)化為 SO3，生成的 SO3 完全被 H2O 吸收。其次，根據(jù) S 原子守恒找出已知量 FeS2 與未知量(NH4)2SO4的關(guān)系(設(shè)黃鐵礦的利用率為x)：FeS2 ~ 2H2SO4 ~ 2(NH4)2SO4120 264 t%%錯(cuò)解分析：不能準(zhǔn)確理解利用率的含義而錯(cuò)解。煅燒含 FeS2 % 的黃鐵礦 t，最終生產(chǎn)出 t(NH4)2SO4。高中化學(xué)解題方法歸納（難點(diǎn)7~12）難點(diǎn)7 關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計(jì)算化為一步而完成?；乜凑n本，多看看平時(shí)復(fù)習(xí)未作重點(diǎn)的復(fù)習(xí)的部分知識(shí)，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。2解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。1化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫錯(cuò)②化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計(jì)算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計(jì)算過程要帶單位。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。中文名稱不能寫錯(cuò)別字。1回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿挥^察。兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。離子濃度要用C( )表示。實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確（1）不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱等。書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。⑨注意選項(xiàng)中給的量有無(wú)單位，有單位不寫或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的。阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿?；③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)： L，同溫同壓下才能比較。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯(cuò)誤，在閱讀時(shí)作出標(biāo)記。 大氣成分：N2：78%、O2: 21%、%、CO2 % 污染大氣氣體：SOCO、NO2 ，其中SONO2形成酸雨。123. 在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成119. 在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成120. 在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。81. I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液82. 集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成 83. 二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色84. 過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色85. 加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味86. 鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲87. 把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃88. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁89. 向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀58. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成59. 在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成60. 鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體61. 用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁62. 一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量63. 加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?4. 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成65. 點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰55. 木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量小數(shù)點(diǎn)為一位50. 溫度計(jì)中間刻度是0。46. C6HC6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。 44. 固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。41. 液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。38. 試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放回原瓶?39. Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。35. 誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。32. 酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。29. 取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。 26. 稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大??；質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。 22. 酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19. 安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 15. 配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 9. 用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3. 玻璃棒的用途:①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。乙烯與環(huán)丙烷。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。8 誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。新戊烷是例外，沸點(diǎn) ℃，氣體。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。6 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。5 與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。如較稀的H2SO4。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為: Ba2++2OH+2H++SO42＝BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反應(yīng)。如Al2ONa2O2。2實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。1可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CONHN2。1能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：ClNOBr2（g）、O3。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。常溫下不能共存的氣體：H2S和SOH2S和ClHI和ClNH3和HCl、NO和OF2和H2。③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCONaHSO3等。③ S2O32 離子方程式：S2O32 ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。離核愈近，能量愈低。72．優(yōu)先沉淀原理 若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。66．優(yōu)先放電原理 電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)?活潑金屬陽(yáng)極(Au、Pt 除外) S2 I Br Cl OH 含氧酸根離子F 。62．甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。57. 主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CHNHH2O、HF。34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。 含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。 1非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。1含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。 ⅢB所含的元素種類最多。 32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。 27．。20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。7． 同位素一定是同種元素，不