阿伏伽德羅常數(shù)專題(已修改)
2025-04-07 05:08 本頁(yè)面
【正文】 范文范例參考專題一 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算（考阿伏加德羅常數(shù)6分）【考綱要求】了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求) 。【學(xué)法指引】 該部分知識(shí)點(diǎn)貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)，考查方向主要有以下2種類型，在教學(xué)時(shí)要重點(diǎn)把握。1．選擇題：常考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常熟、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解。；圍繞物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算的機(jī)械組合型選擇題和利用物質(zhì)的量在其它計(jì)算中的應(yīng)用是兩種常見(jiàn)類型。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】一． 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1. 基本概念和重要定律物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度。阿伏伽德羅定律。內(nèi)容 適用范圍 公式形式質(zhì)量守恒定律：二．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用（重點(diǎn)） 阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，例：H2O、NOHNHP4等。（2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，例：NHCHONCClC8H10等（3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過(guò)的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸等。（5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiOSi、CHPCO2等。（6）細(xì)微知識(shí)點(diǎn)（易出錯(cuò)）：狀態(tài)問(wèn)題，水、CClC8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。解題指導(dǎo) 阿伏加德羅常數(shù)與微粒問(wèn)題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％。 陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO已烷、辛烷、CH2ClCHCl3（氯仿）、CCl4等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成
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