【正文】 的量、阿伏伽德羅常熟、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解。解題指導(dǎo)　 阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。溶液含有個 Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個NO分子， 中含有 個分子和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是B. 與核外電子排布方式不同，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18中含有個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個單質(zhì)分子C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為1mol/L NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB． NAC．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NA設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，B．1mol羥基中電子數(shù)為10C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ，，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g7． 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。L1 Na2SO4溶液中有0．1 nA個Na+ C．1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成nA個HCl分子 D．1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B. 陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時等。并能進行有關(guān)計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求) 。④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA15．