化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)一第1部分(已修改)
2025-01-25 07:46 本頁面
【正文】 物理化學(xué) — 第十一章 積分法 微分法 半衰期法 孤立法 平行反應(yīng) 對峙反應(yīng) 連續(xù)反應(yīng) 鏈 反應(yīng) 一級反應(yīng) ? 化學(xué)動力學(xué)的任務(wù)和目的 第十一章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ) (一 ) ? 化學(xué)反應(yīng)速率的表示法 ? 幾種典型的復(fù)雜反應(yīng) ? 化學(xué)反應(yīng)的速率方程 ? 具有簡單級數(shù)的反應(yīng) ? 溫度對反應(yīng)速率的影響 ? 鏈反應(yīng) ? 擬定反應(yīng)歷程的一般方法 化學(xué)動力學(xué)的任務(wù)和目的 ?化學(xué)動力學(xué)的研究對象 ?化學(xué)動力學(xué)發(fā)展簡史 研究化學(xué)反應(yīng)的速率、反應(yīng)的機(jī)理以及溫度、壓力、催化劑、溶劑和光照等外界因素對反應(yīng)速率的影響。 點(diǎn)火（ 106s）， 加溫或催化劑 一、 化學(xué)動力學(xué)的研究對象 )l(OHO21H 222 ??若常溫、無催化劑需 1025年 HI2IH ( 1 ) 22 ?? H C l2ClH ( 2 ) 22 ??H B r 2BrH ( 3 ) 22 ??]][I[H 22kr ?1 / 222 ]] [ C l[H kr ?][H Br]/ [Brk1]][Br[H 21/ 222??? kr二 、 化學(xué)動力學(xué)發(fā)展簡史 ?19世紀(jì)后半葉到 20世紀(jì)初， 質(zhì)量作用定律 的確立和Arrhenius公式 的提出。 ?20世紀(jì)初至 20世紀(jì) 50年代前后， 鏈反應(yīng) 的發(fā)現(xiàn)和 反應(yīng)速率理論 的提出。 ?20世紀(jì) 50年代以后， 快速反應(yīng) 的研究和 分子反應(yīng)動態(tài)學(xué) 的建立。 化學(xué)反應(yīng)速率的表示法 ?化學(xué)反應(yīng)速率的表示法 ?化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定 一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示法 BB0B???轉(zhuǎn)化速率： E F G He f g h? ? ?對任意反應(yīng)： 反應(yīng)速率： 1ddr Vt??BB1ddct??dtd?? ??dtdn BB?1?（ 恒容） 注意： （ 2） 凡提到反應(yīng)速率時，必須指明反應(yīng)的計(jì)量方程式。 （ 1） 和 r 均與所研究反應(yīng)中物質(zhì) B的選擇無關(guān) 。 ??（ 3） 反應(yīng)速率 r 是反應(yīng)時間 t 的函數(shù)（ 動力學(xué)與熱力學(xué)的區(qū)別之一 ），代表反應(yīng)的 瞬時速率 ，其值不僅與反應(yīng)的本性，反應(yīng)的條件有關(guān)，而且與物質(zhì)的濃度單位有關(guān)。 )g(NH2H3N 322 ??dtNHddtHddtNdr ][21][31][ 322 ?????dtdpdtdpdtdpr NHHN 3222131 ??????單位： 濃度 時間 1 理想氣體： r′＝ r(RT) 單位： 壓力 時間 1 E F G He f g h? ? ?反應(yīng)物的消耗速率： dtdnVrEE1??dtdc E??產(chǎn)物的生成速率： dtdnVrGG1?dtdc G?*消耗速率 和 生成速率 與所研究反應(yīng)中物質(zhì) B的選擇有關(guān) 。 dtNdrN][ 22 ?? dtHdrH][ 22 ??dtNHdrNH][ 33 ?)g(NH2H3N 322 ??dtNHddtHddtNdr ][21][31][ 322 ?????反應(yīng)速率： 反應(yīng)物的消耗速率： 產(chǎn)物的生成速率： 二、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定 PR ?dtRdrR][??dtPdrP][?測定不同時刻各物質(zhì)濃度的方法有： (1)化學(xué)方法 不同時刻取出一定量反應(yīng)物，設(shè)法
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