高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)攻略專題5化學(xué)反應(yīng)與能量課件(1)(已修改)
2025-01-20 13:57 本頁(yè)面
【正文】 專題 5 化學(xué)反應(yīng)與能量 1 ．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 2 ．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3 ．了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。 4 ．了解熱化學(xué)方程式的含義，了解用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 1 ． ( 201 1 北京， 10) 25 ℃ 、 101 k P a 下： ① 2N a( s ) ＋12O2( g) == = N a2O ( s ) Δ H1＝－ 414 k J/m ol ② 2N a( s ) ＋ O2( g ) == = N a2O2( s ) Δ H2＝－ 51 1 k J/m ol 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ． ① 和 ② 產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等 B ． ① 和 ② 生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C ．常溫下 Na 與足量 O2反應(yīng)生成 Na2O ，隨溫度升高生成 Na2O 的速率逐漸加 快 D ． 25 ℃ 、 101k P a 下， Na2O2( s ) ＋ 2N a ( s ) == = 2N a2O( s ) Δ H ＝－ 317k J/m ol 解析： 在 Na2O 和 Na2O2中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為： 2 ， A 錯(cuò)誤；由鈉守恒可知， ① 和 ② 生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同， B 錯(cuò)誤； C 項(xiàng)隨溫度升高，反而得不到 Na2O ，應(yīng)該生成 Na2O2， C 錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式 ① 2 － ② 可得 Na2O2( s ) ＋2Na( s ) == = 2Na2O ( s ) Δ H ＝－ 317 k J m ol－ 1， D 正確；選D 。 答案： D 2 ． ( 201 1 江蘇， 10 ) 下列圖示與對(duì) 應(yīng)的敘述相符的是 ( ) A ．圖 1 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 B ．圖 2 表示 m ol L－ 1N aOH 溶液滴定 mL m ol L－ 1CH3C OO H 溶液所得到的滴定曲線 C ．圖 3 表示 K N O3的溶解度曲線，圖中 a 點(diǎn)所示的溶液是 80 ℃ 時(shí) K N O3的不飽和溶液 D ．圖 4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知 t 時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 解 析： 本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。圖 1 表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；圖 2 中當(dāng) N aOH 與 CH3C OO H 等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液因鹽類水解而呈堿性，突躍應(yīng)該在 mL 之前， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；圖 3 通過(guò) a 作一條輔助線，與 K N O3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在 a 點(diǎn)之上，說(shuō)明 a 點(diǎn)溶液是不飽和溶液， C 項(xiàng)正確；圖 4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知 t 時(shí)曲線并沒(méi)有達(dá)到平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： C 3 ． ( 201 1 重慶， 13) S F6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在 S — F 鍵。已知： 1 m ol S ( s ) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 k J ，斷裂 1 m ol F — F 、 S — F 鍵需吸收的能量分別為 160 k J 、 330 k J 。則 S ( s ) ＋3F2( g ) == = S F6( g) 的反應(yīng)熱 Δ H 為 ( ) A ．－ 1780 k J/m ol B ．－ 1220 k J/m ol C ．－ 450 k J/m ol D ．＋ 430 k J/m ol 解析： 由題目的信息可知，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為 280 k J ＋ 3 160 k J ＝ 760 k J ，生成物的化學(xué)鍵 形成時(shí)放出的熱量為 6 330 k J ＝ 1980 k J ，故反應(yīng)放出的熱量為 1980 k J － 760 k J ＝ 1220 k J ，其反應(yīng)熱為－ 1220 k J m ol－ 1。 答案： B 4 ． ( 201 1 海南， 5) 已知： 2Z n ( s ) ＋ O2( g) == = 2Z n O ( s ) Δ H ＝－ J m ol－ 1 2Hg( l) ＋ O2( g) == = 2HgO ( s ) Δ H ＝－ J m ol－ 1 則反應(yīng) Z n ( s ) ＋ H gO( s ) == = Z n O ( s ) ＋ H g ( l) 的 Δ H 為( ) A ．＋ J m ol－ 1 B ．＋ k J m ol－ 1 C ．－ k J m ol－ 1 D ．－ J m ol－ 1 解析： 本題考查熱化學(xué)方程式。兩式相減可以消掉氧氣，得 2Z n ( s ) ＋ 2HgO ( s ) == = 2Z n O( s ) ＋ 2Hg( l ) Δ H＝－ k J m ol－ 1－ k J m ol－ 1＝－ k J m ol－ 1，再除以 2 即可得 Z n ( s ) ＋ HgO ( s ) == = Z n O( s ) ＋ Hg( l)的 Δ H 為－ k J m ol－ 1。 答案： C 反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一，考查的內(nèi)容主要有： ① 熱 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷； ② 比較反應(yīng)熱的大??； ③ 有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算； ④ 化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱、反應(yīng)熱與能源的綜合考查。 由于能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，從能源問(wèn)題切入，從不同的角度設(shè)問(wèn)，結(jié)合新能源的開(kāi)發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查，將是今后命題的方向。 考 點(diǎn) 1 化學(xué)反應(yīng)與反
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