普通化學(xué)第七章酸堿反應(yīng)(已修改)
2025-01-18 15:12 本頁面
【正文】 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 1 第七章 酸堿反應(yīng) 主講：李瓊芳 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 2 本章內(nèi)容 ? 第一節(jié) 酸堿質(zhì)子理論 ? 第二節(jié) 水溶液中的重要酸堿反應(yīng) ? 第三節(jié) 酸堿平衡的移動 ? 第四節(jié) 酸堿緩沖溶液 ? 第五節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液簡介 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 3 教學(xué)目標(biāo) 酸堿理論： 1. 掌握質(zhì)子酸堿、酸堿共軛關(guān)系、酸堿電離常 數(shù)等概念。 2. 熟練運(yùn)用近似方法計算酸堿水溶液的酸度及 有關(guān)離子濃度。 3. 掌握無機(jī)酸強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 4 酸堿平衡的移動： 1. 掌握同離子效應(yīng)、介質(zhì)酸度對酸堿平衡的影響， 熟練掌握有關(guān)近似計算，定性掌握介質(zhì)酸度與酸堿 存在型體的關(guān)系。 2. 理解稀釋作用，了解鹽效應(yīng)。 酸堿緩沖溶液： 1. 了解緩沖溶液的性質(zhì)，理解緩沖作用原理。 2. 掌握簡單緩沖溶液的配制方法。 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 5 酸堿質(zhì)子理論 1887年阿侖尼斯（ Arrhenius）酸堿電離理論 酸 —— 在水溶液中電離出的陽離子全部是 H+的物質(zhì)。 堿 —— 在水溶液中電離出的陰離子全部是 OH的物質(zhì)。 如： HCl= H+ + Cl 、 H2O= H+ + OH NaOH=Na+ + OH 、 HCO3 = H+ + CO32 酸堿反應(yīng)（實(shí)質(zhì)）： H+ + OH = H2O 局限性：僅限于水溶液中。 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 6 第一節(jié) 酸堿質(zhì)子理論 ?一、質(zhì)子酸堿概念 ?二、酸堿反應(yīng) 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 7 1923年布朗斯特和勞萊（ Br246。nstedLowry）酸堿質(zhì)子理論 酸 —— 凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)叫做酸（又稱質(zhì)子酸）。 堿 —— 凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)叫做堿（又稱質(zhì)子堿）。 酸 質(zhì)子（ H+） + 堿 如： HCl = H+ + Cl NH3 = H+ + NH2 H2O = H + + OH NH4+ = H + + NH3 酸堿共軛關(guān)系和酸堿的相對強(qiáng)弱 酸 質(zhì)子（ H+） + 堿 共軛酸 共軛堿 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 8 軛 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 9 二、 酸堿反應(yīng) 酸 1 + 堿 2 = 酸 2 + 堿 1 共軛 H+ 共軛 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 10 第二節(jié) 水溶液中的重要酸堿反應(yīng) ? 一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng)（水的電離平衡） ? 二、一元弱酸、弱堿的離解 ? 1．一元弱酸的電離平衡 ? 2．一元弱堿的電離平衡 ? 三、多元弱酸、弱堿的離解平衡 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 11 第二節(jié) 水溶液中的重要酸堿反應(yīng) 一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng) H2O(l) + H2O(l) = H3O+(aq) + OH(aq) 平衡時： ???cOHccOHcKw)()( 3 ?? ??通常簡寫為： 稱為水的離子積。 )()( ?? ?? OHcHcK w ?2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 12 溫度 t/ ℃ Kw? 溫度 t/ ℃ Kw? 0 10 20 25 38 ? 10 15 17 ? 10 15 08 ? 10 15 09 ? 10 14 40 50 90 100 17 ? 10 14 70 ? 10 14 02 ? 10 14 95 ? 10 13 不同溫度下水的離子積常數(shù) 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 13 受溫度的影響較小，在常溫下可認(rèn)為 ?wK ????wK酸性溶液 c(H+)c(OH) c(H+)?107molL1 中性溶液 c(H+)=c(OH) c(H+)=?107molL1 c(OH)=? 堿性溶液 c(H+)c(OH) c(H+)?107molL1 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 14 溶液的 pH值 pH=logc(H+) 類似 的 有： pOH=logc(OH) pK?=logK? 等。 因室溫下： )()( ?? ?? OHcHcK w ?所以： logc(H+) logc(OH)= logKw?= pH + pOH = pKw? = 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 15 pH值越大，酸性越？ pH值越小，酸性越？ 如： c(H+)=L1 c(H+)=L1 pH=logc(H+)=1 pH=l
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1