制作：黑龍江省慶安一中孫秀民(已修改)
2025-09-12 12:31 本頁面
【正文】 制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民 高三化學一輪復(fù)習課件 [教學目標 ] 掌握氯氣的工業(yè)制法和實驗室制法。 通過引導(dǎo)學生觀察 、 分析演示實驗的現(xiàn)象 ，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力 。 培養(yǎng)學生熱愛科學的思想 ， 對學生進行環(huán)境保護教育 。 [重點 、 難點 ] 氯氣的 實驗室制法 。 ? 工業(yè)制備 (1)電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）： 電解的化學方程式為： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ 電解的離子方程式為： 2Cl+2H2O===2OH+Cl2↑+H2↑ (2)電解熔融的氯化鈉： 電解的化學方程式為： 2NaCl===2Na+Cl2↑ ? 實驗室制備 ? (1)反應(yīng)原理 : 通電 通電 通電 氯氣的實驗室制法 (討論 ) 實現(xiàn) Cl Cl Cl的轉(zhuǎn)化 ,分別需加入氧化劑還是還原劑 ? 1 0 +1 實驗室制取氯氣常用 MnO2和 濃鹽酸為原料 (反應(yīng)需 加熱 ) MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 用 氧化劑 在適當?shù)臈l件下將 負一價氯氧化成為 零價 氯。 MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ （ 1） 指出氧化劑、還原劑及電子轉(zhuǎn)移情況 MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化劑 還原劑 得到 2e 失去 2 e （ 2） 裝置的先擇如何呢？ 項目 發(fā)生裝置類型 發(fā)生裝置 的儀器 收集方法 Cl2 H2 項目 發(fā)生裝置類型 發(fā)生裝置的儀器 收集方法O2 固液不加熱 排水法（或向下排空集氣法 固液加熱 向上排空集氣法或排飽和食鹽水法 固固加熱 排水法（或向上排空集氣法 （ 3） 用什么樣的方法收集氯氣呢？ 選擇氣體發(fā)生裝置的原則： 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 （ 4） 多余的 Cl2如何處理？ （ 5） Cl2中混有哪些雜質(zhì)，怎樣提純、干燥？ （ 6） 實驗步驟如何？ 通入 NaOH溶液 中吸收。 HCl、 H2O 將其先通入 飽和食鹽水 中除 HCl氣體， 再通入 濃硫酸 中除去 H2O。 ① 連接好裝置 ， 檢查氣密性 ② 在燒瓶中加入二氧化錳粉末 ③ 往分液漏斗中加入濃鹽酸 ， 再緩緩滴入燒瓶中 ④ 緩緩加熱 ， 加快反應(yīng) ， 使氣體均勻逸出 ⑤ 用向上排空氣法收集氯氣 ， 尾氣導(dǎo)入吸收劑中 實驗步驟 Cl2的制備 Cl2中混有 HCl和 H2O（ g） Cl2的制備、提純、吸收 ① 因濃鹽酸有揮發(fā)性，制氯氣裝置應(yīng)使用 分液漏斗 （儀器） . ② 滴加濃鹽酸不能 過快 ，加熱方式為 微熱 。 ③氯氣中含有 HCl、水氣，先通過盛 飽和食鹽水 的洗
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