20xx高考復習專題二：物質結構問題的梳理和綜合(已修改)
2025-09-01 18:46 本頁面
【正文】 1 2020高考復習 化學專題輔導 2 專題二：物質結構問題的梳理和綜合 [命題趨向 ] 1．《考試大綱》對物質結構、元素周期律方面的要求為： 以第 3周期為例，掌握同一周期內元素性質（如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以Ⅰ A和Ⅶ A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。這部分內容每年都會有試題，可以是選擇題，也可以有關結合物質結構的元素化合物推斷題。 2．《考試大綱》中有關物質結構部分的內容還有： （ 1）理解離子鍵、共價鍵的涵義。 理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和 非極性分子。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。能用有關原理解釋一些實際問題。 （ 2）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質，了解各類晶體內部微粒間的相互作用。能夠根據(jù)晶體的性質判斷晶體類型等。 （ 3）能對原子、分子、化學鍵等微觀結構進行三維空間想像，重視理論聯(lián)系實際、用物質結構理論解釋一些具體問題。 高考試題中常常是結合元素化合物內容進行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡答題、填空題等。 3．要注意，這部分內容也屬于最重要基礎知識之一，可以聯(lián)系到各部分內容中，編制成多種不同的題型 進行考查。 [知識體系和復習重點 ] 1．原子結構和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡 2．對一些重要的知識點加以總結歸納 如，在元素周期律的學習中用多種方法判斷元素的金屬性和元素的非金屬性，并加以歸納總結。 金屬性強弱：（ 1）單質與水或非氧化性酸反應難易；（ 2）單質的還原性（或離子的氧化性）；（ 3） M(OH)n的堿性；（ 4）置換反應；（ 5）原電池中正負極判斷，金屬腐蝕難易；（ 4）對應金屬離子電解時陰極放電順序。 非金屬性強弱：（ 1）與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物難易；（ 2） 單質的氧化性（或離子的還原性）；（ 3）最高價氧化物的水化物（ HnROm）的酸性強弱；（ 4）置換反應。 3．各類晶體主要特征 2 在 離子晶 體、原子晶 體和金屬 晶體中均 不存在分 子，因此NaCl、 SiO2等均為 化學式。 只有分子 晶體中才 存在分 子。 4．以典型分子結構為起點進行縱橫聯(lián)系 以甲烷為中心可進行如下圖所示的聯(lián)系： [典型題析 ] [例 1] 下列指定微粒的個數(shù)比為 2:1的是（ ） A． Be2+離子中的質子和電子 B． 21 H原子中的中子和質子 C． NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D． BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子 [解析 ] Be2+中含有 4個質子、 2個電子。 21 H原子中含有 1個中子和 1個質子。 NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個數(shù)比為 1:1。 BaO2（過氧化鋇）固體中含有 Ba2+、 O22陰離子和陽 離子的個數(shù)比為1:1。所以答案選 A。 [例 2]酸根 RO3所含電子數(shù)比硝酸根 NO3的電子數(shù)多 10，則下列說法正確的是（ ）。 （ A） R原子的電子層數(shù)比 N的電子層數(shù)多 1
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