東莞備戰(zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練(已修改)
2025-04-01 22:28 本頁面
【正文】 東莞備戰(zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1．下列關(guān)于化學(xué)用語的說法，錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（ ?。〢．FeCl2讀作氯化亞鐵；SO2讀作二氧化硫B．3H只有微觀意義；C60表示60個(gè)碳原子C．NH4NO3中，氮元素的化合價(jià)不相同D．，可讀作每48份質(zhì)量的鐵與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂【答案】B【解析】【詳解】A、FeCl2從右向左讀，讀作氯化亞鐵；SO2讀作二氧化硫，故A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B、3H表示3個(gè)氫原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義；C60表示1個(gè)C60分子，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；C、硝酸銨（NH4NO3）中銨根顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)銨根中氮元素的化合價(jià)是x，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：x+（+1）4＝+1，則x＝﹣3價(jià)。硝酸根顯﹣1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價(jià)是y，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：y+（﹣2）3＝﹣1，則y＝+5價(jià)，故C選項(xiàng)說法正確，不符合題意；D、可讀作每48份質(zhì)量的鐵與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故D選項(xiàng)說法正確，不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握常見化學(xué)用語（原子符號、分子符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等）的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。在化學(xué)符號前面添加數(shù)字，此時(shí)的化學(xué)符號只有微觀含義。2．物質(zhì)X的化學(xué)式為H2C2O4 ， 可發(fā)生如下反應(yīng)：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法錯(cuò)誤的是（已知?dú)怏wY不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（ ）A．CO2的質(zhì)量為22g B．氣體Y的質(zhì)量為14gC．化學(xué)方程式中b∶c=1∶1 D．氣體Y可能為甲烷【答案】D【解析】A、濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應(yīng)分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個(gè)數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個(gè)數(shù)應(yīng)大于H原子的個(gè)數(shù)，甲烷中碳原子的個(gè)數(shù)小于氫原子的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。故選D。3．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)能放出巨大的能量，化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（ ?。〢．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．X的化學(xué)式為COC．偏二甲肼中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．生成N2和H2O的質(zhì)量比14：1【答案】C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，氮原子都是6個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對原子質(zhì)量和是24，氫原子相對原子質(zhì)量和是8，氮原子相對原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。4．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述正確的是（ ）A．Z可能是單質(zhì)，也可能是化合物B．反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1：2C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為M+ND．若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，則同時(shí)消耗（b﹣a）g 的Y【答案】D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z不可能是單質(zhì)，故A說法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學(xué)式，所以不能計(jì)算反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯(cuò)誤；C、若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為，故說法錯(cuò)誤；D、若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時(shí)消耗（b﹣a）g 的Y，故說法正確；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反應(yīng)，生成57 g C和1 g D，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為( )A．16 B．27 C．44 D．56【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g49g=9g 設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =983/49gx=27 故選B。6．，將其充分還原后，將所得固體加入到400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為（ ?。〢．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7【答案】C【解析】【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)
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