東莞?jìng)鋺?zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練(完整版)
【正文】 選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（原子符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等）的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。在化學(xué)符號(hào)前面添加數(shù)字，此時(shí)的化學(xué)符號(hào)只有微觀含義。4．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述正確的是（ ）A．Z可能是單質(zhì)，也可能是化合物B．反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1：2C．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為M+ND．若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，則同時(shí)消耗（b﹣a）g 的Y【答案】D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z不可能是單質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學(xué)式，所以不能計(jì)算反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時(shí)消耗（b﹣a）g 的Y，故說(shuō)法正確；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反應(yīng)，生成57 g C和1 g D，若B的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( )A．16 B．27 C．44 D．56【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g49g=9g 設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =983/49gx=27 故選B。解法二：（巧妙計(jì)算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計(jì)算；碳元素的質(zhì)量為5g（164%）=，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3 100【詳解】設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關(guān)系： x=?！驹斀狻緼、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒(méi)有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷。17．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式為O2C．反應(yīng)前后原子總數(shù)不變 D．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變【答案】D【解析】試題分析： ，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；：反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個(gè)數(shù)分別為12，已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個(gè)數(shù)為2，故X中含兩個(gè)氧原子，化學(xué)式為O2，選項(xiàng)說(shuō)法正確；，選項(xiàng)說(shuō)法正確；：++4，化合價(jià)改變，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D考點(diǎn)： 化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律18．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)KCl、NaHCO3，溶于水得澄清溶液，加入足量的鹽酸，則下列判斷正確的是( )A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，氯化鉀的存在不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說(shuō)明碳酸鈉中的雜質(zhì)也會(huì)生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。所以b為生成物，x=。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)。29．一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，則CO2的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為3：1，==，則CO和CO2中總的碳元素的質(zhì)量=3=，設(shè)生成的CO的質(zhì)量是x，CO2的質(zhì)量為y，則x+y=?，x+y=，解得x=，y=。30．已知：過(guò)氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z 【詳解】A、故A不正確；B、樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B正確；C、故C不正確；D、樣品中鈉元素的質(zhì)量為，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D不正確。B、若X為化合物，Y為單質(zhì)，無(wú)法確定Z和W的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。22．下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（ ?。〢．燒堿 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．雙氧水【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)
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