【正文】 改變C．該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)D．反應(yīng)前兩種分子的個數(shù)比是1：2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)的微觀示意圖，通過物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類，反應(yīng)的類型；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系等。21．把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)反應(yīng)后的質(zhì)量(g)xA．物質(zhì)a是生成物 B．x=C．d一定是催化劑 D．反應(yīng)后原子數(shù)目減少了【答案】B【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，是生成物；，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( )A．甲的化學式為CH2B．反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1C．甲、乙、丙都可能是氧化物D．丙中C、H、O元素的質(zhì)量比12：3：8【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為C2H4；結(jié)論錯誤；故不符合題意；B、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應(yīng)制備丙的化學方程式為C2H4+H2O═C2H6O，反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1；結(jié)論錯誤；故不符合題意；C、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學式為C2H乙物質(zhì)的化學式為H2O、丙物質(zhì)的化學式為C2H6O，甲物質(zhì)不含氧元素，不是氧化物；丙物質(zhì)中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質(zhì)是氧化物，結(jié)論錯誤；故不符合題意；D、根據(jù)丙物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為C2H6O，則該物質(zhì)的中C、H、O元素的質(zhì)量是：(122)：(16)：16＝12：3：8．結(jié)論正確；故符合題意；故選D27．已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3。(該溫度下，CaO不分解)，測得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進行計算。C、Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤。20．在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說法正確的是 ( )A．該化學反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．丙一定為催化劑 C．a(chǎn)等于10 D．b等于12【答案】C【解析】【分析】甲在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，是催化劑或沒參加反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則。故選D。 12 100 ）A．CO2的質(zhì)量為22g B．氣體Y的質(zhì)量為14gC．化學方程式中b∶c=1∶1 D．氣體Y可能為甲烷【答案】D【解析】A、濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應(yīng)分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個數(shù)比為1：1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個數(shù)應(yīng)大于H原子的個數(shù)，甲烷中碳原子的個數(shù)小于氫原子的個數(shù)，錯誤。11．，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中( )A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多【答案】A【解析】【分析】【詳解】： ：通過上述比較可知，分別與過量鹽酸反應(yīng)后，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A?！驹斀狻緼、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A不正確； B、丙的質(zhì)量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應(yīng)，故B不正確； C、則a等于10，故C正確；D、則b等于7，故D不正確。D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確。【詳解】設(shè)該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x： x=故選：B。26．工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！驹斀狻坑晌⒘５臉?gòu)成和變化可知，反應(yīng)①②的方程式分別是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類不變，說法