魯科版化學(xué)必修1《元素與物質(zhì)世界》同步練習(xí)-文庫吧
2024-11-15 05:30 本頁面
【正文】 B． 硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液 ： Cu2＋ ＋ 2OH－ ===Cu(OH)2↓ C． 醋酸溶液中加入氫氧化鉀溶液 ： H＋ ＋ OH－ ===H2O D． MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液 ： Ba2＋ ＋ SO42－ ===BaSO4↓ 【解析】 書寫離子方程式要注意： ① 反應(yīng)要符合事實(shí)； ② 微 粒書寫形式要正確； ③ 方 程式要配平。 C 項(xiàng)醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成 CH3COOH 的形式； D 項(xiàng)漏掉了反應(yīng) Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ 。 【答案】 CD 9． 一定條件下 ， 氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng) ： NH3＋ NO― → N2＋ H2O(未配平 )。 在該反應(yīng)中 ， 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( ) A． 2∶ 3 B． 3∶ 2 C． 4∶ 5 D． 5∶ 6 【解析】 在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目相等。 NH3中 N的化合價(jià)為－ 3，反應(yīng)后 變?yōu)?0 價(jià)，做還原劑被氧化； NO 中 N 的化合價(jià)為＋ 2，反應(yīng)后為 0 價(jià)，做氧化劑被還 原，為保持得失電子數(shù)目相等，則應(yīng)為 2 個(gè)－ 3 價(jià)的氮和 3 個(gè)＋ 2 價(jià)的氮反應(yīng)，所以被 氧化與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)為 2∶ 3。 【答案】 A 10． 下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng) ， 可用同一離子方程式表示的是 ( ) A． Cu(OH)2＋ HCl； Cu(OH)2＋ CH3COOH B． NaHCO3＋ H2SO4； Na2CO3＋ HCl C． NaHSO4＋ NaOH； H2SO4＋ NaOH D． BaCl2＋ H2SO4； Ba(OH)2＋ H2SO4 【解析】 A項(xiàng)中離子反應(yīng)方程式分別為 Cu(OH)2＋ 2H＋ ===Cu2＋ ＋ 2H2O 與 Cu(OH)2＋ 2CH3COOH===Cu2＋ ＋ 2CH3COO－ ＋ 2H2O； B 項(xiàng)中離子反應(yīng)方程式分別為 HCO3－ ＋ H＋ ===H2O＋ CO2↑ 及 CO32－ ＋ 2H＋ ===H2O＋ CO2↑ ； C 項(xiàng)離子反應(yīng)方程式均為 H＋ ＋ OH－ ===H2O； D 項(xiàng)離子反應(yīng)方程式分別為 Ba2＋ ＋ SO2－ 4===BaSO4和 Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ===BaSO4↓ ＋ 2H2O。 【答案】 C 11． 向一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 ， 直至過量 ， 下圖中可以近似表示整個(gè) 過程中混合 溶液的導(dǎo)電能力 (用電流強(qiáng)度 I 表示 )的曲線是 ( ) 【解析】 溶液的導(dǎo)電能力由溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小決定。 Ba(OH)2 是強(qiáng)電 解質(zhì)，未加 H2SO4溶液時(shí)，溶液有一定的導(dǎo)電能力。但是隨著 H2SO4 的加入，因發(fā)生 反應(yīng)： Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓ +2H2O，使混合溶液中離子濃度逐漸減小，當(dāng)兩者 完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度達(dá)到 最小，再加入 H2SO4，由于 Ba(OH)2 已反應(yīng)完，離子濃度 又逐漸增大。 【答案】 C 12． 單質(zhì) X 和 Y 相互反應(yīng)生成 X2＋ Y2－ ， 現(xiàn)有下列敘述 ： ① X 被氧化 ② X 是氧化劑 ③ X 具有氧化性 ④ XY 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 ⑤ Y2－ 具有還原性 ⑥ X2＋ 具有氧化 性 ⑦ Y 的氧化性比 X2＋ 氧化性強(qiáng) ， 其中正確的是 ( ) A． ①②③④ B． ①④⑤⑥⑦ C． ②③④ D． ①③④⑤ 【解析】 X 在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，具有還原性； XY 既是氧化產(chǎn) 物，又是還 原產(chǎn)物，比氧化劑 Y 的氧化性弱； Y 在反應(yīng)中化合價(jià)降低，被還原，是氧 化劑。 【答案】 B 13． 下列各組物質(zhì)的稀溶液 ， 不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是 ( ) ① Na2SO BaCl K2CO KNO3 ② NaCl、 AgNO Na2CO CaCl2 ③ CuSO BaCl NaOH、 NaCl ④ MgSO Na2CO Ba(NO3) H2SO4 A． ①② B． ③ C． ④ D． ③④ 【解析】 ③ 組中 CuSO4溶液呈藍(lán)色，可直接看出，再利用 CuSO4溶液鑒別出 BaCl2 溶液和 NaOH 溶液，余者是 NaCl溶液； ④ 組采用兩兩相混法，可產(chǎn)生 3 次沉淀者是 B
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