魯科版化學(xué)必修2《元素周期表的應(yīng)用》同步測試1-文庫吧
2024-11-15 05:28 本頁面
【正文】 O CaCO BaCO3均難溶于水，可以推測 D對(duì)。 、 Y是元素周期表Ⅶ A族中的兩種元素。下列敘述中能說明 X的非金屬性比 Y強(qiáng)的是（ ） Y原子的電子層數(shù)多 Y的氫化物的沸點(diǎn)低 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 X從 NaX的溶液中置換出來 【解析】選 C。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 5.（ 2021新余高一檢 測）下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是（ ） 、 Na、 K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 2周期元素從 Li到 F，非金屬性逐漸增強(qiáng) Na比 K容易失去電子，所以 Na 比 K的還原性強(qiáng) S為同主族元素，且 O比 S的非金屬性強(qiáng) 【解析】選 C。 A項(xiàng)同主族元素核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多； B項(xiàng)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，單質(zhì)還原性（失電子能力）增強(qiáng)。 （ ） 【解析】選 C。欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應(yīng)對(duì)元素周期表中的過渡 元素進(jìn)行研究；農(nóng)藥多數(shù)為含 Cl、 P、 S、 N、 As 等元素的化合物；半導(dǎo)體材料都是周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處的元素。 X、 Y兩種元素，原子序數(shù)≤ 20， X 的原子半徑小于 Y，且 X、 Y原子的最外層電子數(shù)相等（選項(xiàng)中 m、 n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是 ( ) X(OH)n為強(qiáng)堿 ,則 Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 HnXOm為強(qiáng)酸 ,則 X的氫化物溶于水 一定顯酸性 X元素形成的單質(zhì)是 X2,則 Y元素形成的單質(zhì)一定是 Y Y的最高正價(jià)為 +m,則 X的最高正價(jià)一定為 +m 【解析】選 A。 X、 Y 原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)≤ 20，說明 X、 Y 為同一主族的元素，又 X的原子半徑小于 Y，說明在周期表中 X位于 Y的上方。 A項(xiàng)，若 X（ OH）n 為強(qiáng)堿，則 X 為金屬元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律， Y也為金屬元素，且 Y 元素原子的失電子能力要強(qiáng)于 X元素原子， Y（ OH） n應(yīng)該比 X（ OH） n 的堿性更強(qiáng)； B項(xiàng)，若當(dāng) HnXOm為 HNO3時(shí)，氮元素的氫化物 NH3溶于水顯堿性； C項(xiàng) ，若 X為氧時(shí)， Y元素為硫，形成的單質(zhì)不是 S2； D 項(xiàng)，若 Y 元素為氯，則 X 為氟，氯元素的最高正價(jià)為 +7價(jià)，但氟元素?zé)o正價(jià)。 8.（思維拓展題）某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱，通過比較它們最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。 完成下列問題： （ 1）儀器 a的名稱是 _______，應(yīng)盛放下列藥品中的 _______ 。 （ 2）儀器 b的名稱是 _______，應(yīng)盛放下列藥品 中的 _______ 。 （ 3）儀器 c中應(yīng)盛放的樣品是 ______ ，如果看到的現(xiàn)象是 ______，證明 b中反應(yīng)產(chǎn)生了 ______ ，即可證明 ____比 ____ 酸性強(qiáng)，得電子能力比強(qiáng)， b 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________ 。 【解析】要證明 S比 C的得電子能力強(qiáng)，只需證明酸性 H2SO4＞ H2CO3
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