選修1第三章第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù)2-文庫(kù)吧
2024-11-15 00:06 本頁(yè)面
【正文】 培養(yǎng)學(xué)生 綜合分析問(wèn) 題的能力、學(xué)生的交流、溝通能力，學(xué)生歸納、語(yǔ)言表達(dá)能力 貫徹分類 思想 [板書 ] 化學(xué)腐蝕 金屬與接觸到的化學(xué)物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。 [閱讀并討論 ] 在生活中的哪些環(huán)境 容易發(fā)生化學(xué)腐蝕呢？ [過(guò)渡 ] 我們知道，化學(xué)腐蝕一般在特定的環(huán)境中發(fā)生，而大多數(shù)腐蝕是通過(guò)形成原電池而腐蝕的。 [提問(wèn) ] 展示無(wú)銹鐵釘，鐵制品應(yīng)用于生活中的不同環(huán)境，有請(qǐng)同學(xué)展示探究成果 探究“鐵在不同環(huán)境下的腐蝕” [板書 ] “鐵在不同環(huán)境下的腐蝕”探究 表?yè)P(yáng)學(xué)生成果，針對(duì)匯報(bào)總結(jié)提升。 [引導(dǎo) ] 根據(jù)上述匯 ,“鐵在不同環(huán)境下的腐蝕”的條件是： 被腐蝕； 2 鐵在潮濕的空氣里很快被腐蝕； 3。鐵在電解質(zhì)溶液中腐蝕更快。 4溫度升高，顯著加速化學(xué)或電化學(xué)反應(yīng)，加速 腐蝕。 [講解 ] 觀察以上試管的反應(yīng)現(xiàn)象，可以得出鐵釘與空氣、水同時(shí)接觸才會(huì)發(fā)生銹蝕；與NaCl 溶液、 CH3COOH 溶液等電解質(zhì)溶液接觸會(huì)加速鐵釘?shù)匿P蝕等結(jié)論。 [提問(wèn) ] 為什么鋼鐵在不同的條件下腐蝕程度不同呢？ 思考、交流 學(xué)生以小組為單位，提前查閱資料并完成自己的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)、分小組匯報(bào) 方案 1：教材方案 ⑴煮沸后迅速冷 卻的蒸餾水，使蒸餾水浸沒(méi)鐵釘，然后加入適量植物油以隔絕空氣，使鐵釘只與水接觸，不與空氣接觸 ；⑵ 在第二支試管中放入棉花和干燥劑 CaCl2，并塞上塞子，使鐵釘只與空氣接觸，不與水接觸 ；⑶ 在第三支試管中加入蒸餾水至浸沒(méi) 1/2 的鐵釘，使鐵釘既與水接觸，又與空氣接觸 ；⑷ 在第四支試管中加入NaCl溶液至浸沒(méi) 1/2的鐵釘，使鐵釘既與 NaCl 溶液接觸，又與空氣接觸； ⑸ 在 第 五 支 試 管 中 加 入CH3COOH 溶液至浸沒(méi) 1/2 的鐵釘，使鐵釘既與 CH3COOH溶液接觸，又與空氣接觸。 方案 2：學(xué)生展示查閱的新加坡方案及實(shí)驗(yàn)結(jié)果 方案 3：學(xué)生展示美國(guó)的方案及實(shí)驗(yàn)結(jié)果 方案 4:法國(guó)方案及實(shí)驗(yàn)成果 閱讀教材 5556 頁(yè) 與銅 鋅原電池比較分析 激發(fā)學(xué)生 聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際 提供舞臺(tái)、讓學(xué)生展示 成果、分享 成果、體驗(yàn)成功 培養(yǎng)對(duì)比 分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力，拓展學(xué)生 思維 培養(yǎng)閱讀 和分析能力 復(fù)習(xí)鞏固 原電池基礎(chǔ) 知 [板書、講解 ] 鋼鐵 (FeC 合金 )在電解質(zhì)溶液中形成無(wú)數(shù)微小原電池，活潑金屬鐵作負(fù)極。 負(fù)極 (Fe): Fe2e= Fe2+ 正極 (C) : (1) 微酸性（溶有 CO2）或中性電解質(zhì)溶液 2H2O+O2+4 e=4OH (2) 酸性較強(qiáng)溶液（溶有 SO2 等） 2H++2 e=H2↑ 電化學(xué)腐蝕：不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí) ,會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng) ,比較活潑的金屬失去電子而被氧化 ,這種腐蝕叫電化學(xué)腐蝕。 金屬的腐蝕是由于金屬 發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)反應(yīng) 的結(jié)果。 [提問(wèn) ] 根據(jù)日常觀察和生活經(jīng)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響金屬腐蝕的因素？ 教師指導(dǎo)下的學(xué)生課后探究 識(shí) ,學(xué)習(xí)新知識(shí) 開(kāi)放思維，為“金屬的 防護(hù)”教學(xué)做鋪墊 板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù) 一 金屬的腐蝕 化學(xué)腐蝕 (投影 )金屬與接觸到的化學(xué)物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕 . “鐵在不同環(huán)境下的腐蝕”探究 電化學(xué)腐蝕： 原理 :鋼鐵 (FeC 合金 )在電解質(zhì)溶液中形成無(wú)數(shù)微小原電池 . 負(fù)極 (Fe): Fe2e= Fe2+ 正極 (C) : (1) 微酸性（溶有 CO2）或中性電解質(zhì)溶液 2H2O+O2+4 e=4OH (2) 酸性較強(qiáng)溶液（溶有 SO2 等） 2H++2 e=H2↑ 電化學(xué)腐蝕：不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí) ,會(huì)發(fā)生
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