選修3第三章第二節(jié) 分子晶體與原子晶體3-文庫(kù)吧
2024-11-15 00:06 本頁(yè)面
【正文】 含分子的晶體稱為分子晶體 也就是說(shuō)：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體 看圖 39，如：碘晶體中只含有 I2分子，就屬于分子晶體 問(wèn)：還有哪些屬于分子晶體？ 2．較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。 3．分子間作用力和氫鍵 過(guò)度：首先讓我們回憶一下分子間作用力的有關(guān)知識(shí) 閱讀必修 2P22科學(xué)視眼 教師誘導(dǎo)：分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫范徳華力。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有怎么樣的影響。 學(xué)生回答：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。 教師誘導(dǎo) ：但是有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合，如： NH3， H2O 和 HF 的沸點(diǎn)就出現(xiàn)反常。 指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。 多媒體動(dòng)畫(huà)片 氫鍵形成的過(guò)程： （ 1） 氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子（ N， O， F）與 H 核 （ 2） 氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與 H 核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。 （ 3） 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。 （ 4） 投影 氫鍵的表示 如：冰一個(gè)水分子能和周圍 4 個(gè)水分子從氫鍵相結(jié)合組成一個(gè)正四面體 見(jiàn) 圖 311 教師誘導(dǎo)：在分子晶體中，分子內(nèi)的原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，而相鄰分子通過(guò)分子間作用力相互吸引。分子晶體有哪些特性呢？學(xué)生回答 4．分子晶體的物理特性：熔沸點(diǎn)較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。教師誘導(dǎo)：大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。以一個(gè)分子為中心，其周圍通常可以有幾個(gè)緊鄰的分子。如圖 310 的 O2， C60，我們把這一特征叫做分子緊密堆積。如果分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵
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