【正文】 理論，獲取化學知識，培養(yǎng)科技素質?；瘜W是以實驗為基礎的自然科學，可初中化學教材中的實驗內容比較平淡，缺乏趣味性和生動性。實驗目的只是為簡單化地驗證化學原理，培養(yǎng)基本操作技能和方法，不能調動學生做實驗的積極性，學生不能主動思考問題，不能聯(lián)系實驗過程與所學知識。 因此，在化學實驗教學中要加強化學實驗的啟發(fā)性、探究性及趣味性。化學實驗教學中實現(xiàn)趣味性，必須改變師生頭腦里固有的實驗模式。傳統(tǒng)的實驗模式是強調“訓練”有素，整齊劃一，學生必須無條件接受現(xiàn)成操作設計和規(guī)定。把“教”混同于“訓練”，就會使學生自覺或不自覺地按照一個別人預設的模式、計劃和步驟去達到他人設計的目標。結果，教師或學校的無形外力就會延伸到本屬于學生的自由發(fā)展和思考的空間。顯然本來“教”的對象是有獨立思考能力、獨立判斷能力，有主觀能動性的人，卻成了被動地被“填”的“鴨子”。只有接受的權力而無選擇權力，這樣的實驗只能令人發(fā)困，令人討厭！改變傳統(tǒng)的實驗模式，提高化學實驗教學中趣味性，關鍵在于實驗中多一些啟發(fā)性和探索性！一、倡導自由與開放式實驗，進行啟發(fā)式教學。如果仔細研究初中化學教材里的許多實驗，的確都有編輯合情合理的設計安排，緊緊摳住基本原理，倘若在教學中靈活使用，做一些改進革新，增添趣味性，則啟發(fā)興趣，更能吸引學生注意力，激發(fā)觀察實驗的動力。 在實驗室制取氧氣的實驗教學過程中，教師常常按部就班的規(guī)范操作，不厭其煩地強調要防止試管炸裂，但學生并不知道到底什么時候試管炸裂，為什么會發(fā)生這樣的現(xiàn)象，只能按照教師的說法強記，其實他們很想看到炸裂的現(xiàn)象過程。這時教師可利用學生的好奇心安排時間，不妨故意設計一個試管炸裂的破壞性實驗。器材：玻璃片（若干）、試管夾、試管（一只）、單孔橡皮塞、玻璃導管、膠皮管、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、水槽、水。實驗過程：將玻璃片蘸上水，不擦干，用試管夾夾持加熱，觀察是否炸裂。試管夾夾持干玻璃片加熱后，滴上幾滴水，觀察是否炸裂。將連好玻璃導管、膠皮管和單孔橡皮塞的試管安放在鐵架臺上，導管末端浸入水中，加熱一段時間后，先撤酒精燈，后慢慢地撤導管，觀察水槽中的冷水是否倒吸到熱試管中，引發(fā)炸裂。 實驗前不少人缺乏生活常識，以為“炸裂”等同于“爆炸”，現(xiàn)在明白這只是熱量傳導不均勻熱脹冷縮的物理變化，原先錯誤的先覺經驗得以更正，滿足了好奇心。此實驗可安排在制氧氣實驗之前，也可安排在后面的實驗儀器介紹中。推導燃燒兩個條件的實驗時，盛有熱水的燒杯上放個紅銅片，將兩小塊白磷分別放在水中和銅片一端，取一小塊紅磷放在銅片另一端。實驗中只有銅片上的白磷與空氣里的氧氣充分接觸又吸熱溫度達到著火點燃燒。其它兩個都缺少一個燃燒條件，而不能燃燒。得出結論是燃燒必須同時具備兩個條件，一是可燃物與空氣（或氧氣）接觸，二是可燃物的溫度達到著火點。一些愛動腦的學生可能聯(lián)想到實驗室制氧的實驗，提出向熱水中吹氧氣使白磷燃燒的大膽假設。其實這一設想以前的習題里出現(xiàn)過，但一直沒人重視也沒人做過實驗。我們可將書上的實驗拓展，設計一個制氧氣和白磷自燃的聯(lián)合實驗。器材：實驗室制氧氣全套裝置、燒杯、膠皮管、三角漏斗、塑料眼藥水瓶、玻璃支管、錐子、白磷。操作過程：用玻璃導管直接向熱水里的白磷吹氧氣，發(fā)現(xiàn)熱水里白磷已熔化成極易流動的液滴，氧氣氣泡沒等遇到白磷，白磷就移動了，無法與氧氣充分接觸，不能燃燒。啟發(fā)學生針對白磷液滴易流動逃逸的特點，怎樣才能使兩者充分接觸。 可能學生提議將三角漏斗的下端管口連接在膠皮管上后倒置于盛有熱水的燒杯內，這樣可產生比較大的氣泡，增加與白磷接觸的面積，只要水溫達到著火點以上，就可燃燒。實驗證明不可行，氣泡大導致水對流顯著，白磷流動加劇，無法與氧氣接觸。 也可能有學生提議將膠皮管接在三角漏斗的下端管口，漏斗里注入一半熱水，放入一塊稍大的白磷，通入氧氣白磷可能要浮動，但由于漏斗內壁是光滑斜面，它還會落到管口處，再與氧氣接觸，反復循環(huán)，就可斷斷續(xù)續(xù)地燃燒。通過實驗證明可行，白磷能時斷時續(xù)地燃燒。 有的學生另辟稀徑，取一只塑料眼藥水瓶，表面刺滿小孔，底部挖個能放進白磷的空洞，白磷放入其內，瓶口連上導管，然后倒置熱水里，通氧氣，果然白磷運動空間狹小，與氣泡相遇機會增多，時斷時續(xù)地燃燒了。 雖然教師實驗課備課量多了些，但對每個學生來說是受益匪淺，學到了追求科學真理的方法。二、采用探究式實驗教學模式，營造良好的研究實驗氣氛。二氧化碳的39。實驗室制法演示實驗是說明探究式教學優(yōu)越性好例子。 教師可提出問題，為什么采用石灰石與稀鹽酸做為實驗室制二氧化碳的反應物，而不用其它的物質哪？學生會覺得問題很難。不過教師再提示學生以前學習過哪些產物有二氧化碳的化學反應，學生開始積極思考回憶學過的化學方程式。教師讓學生總結出如下反應：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸分解生成二氧化碳；單質碳在空氣或氧氣中燃燒生成二氧化碳；甲烷燃燒生成二氧化碳；工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取二氧化碳。學生會認為它們都行，但在教師的引導下一一排除：碳酸鈉與稀鹽酸反應太快，碳酸本身不穩(wěn)定，單質碳和甲烷燃燒產物一定混有空氣氧氣雜質，煅燒石灰石制取二氧化碳需要高溫條件苛刻實驗室實現(xiàn)不了。相比之下用石灰石與稀鹽酸反應，不需加熱，室溫反應，反應前沒有氣體，產物的氣體只是二氧化碳，容易凈化。 又提問此實驗采用石灰石能不能用純凈的碳酸鈣粉末、草木灰等代替，稀鹽酸能用稀硫酸代替嗎？教師找若干名學生到前臺協(xié)助完成下步實驗。 每人發(fā)一只試管，分別放入等量少量的如下藥品：塊狀石灰石、粉末狀的碳酸鈣、草木灰等，再同時滴入稀鹽酸，學生親自操作觀察現(xiàn)象，其他學生也全神貫注，看到只有石灰石固體反應速率較適中，容易控制，其它的反應太劇烈無法控制，甚至溶液溢出試管，或反應速率太慢。每人再發(fā)一只試管，同樣放入等量少量的如下藥品：塊狀石灰石、粉末狀的碳酸鈣、碳酸鈉固體、碳酸鈉粉末等，同時滴入稀硫酸，同樣看到粉末狀的碳酸鈣、碳酸鈉固體、碳酸鈉粉末等反應速率過快，劇烈無法控制，但石灰石固體反應表面生成許多白色固體，一段時間后反應中止。學生感到困惑不解，同樣石灰石固體與稀鹽酸和稀硫酸反應，為什么一個順利進行，另一個反應中止呢？教師可在黑板上畫個解釋的草圖，說明稀硫酸與石灰石反應時，生成一種難溶的化合物硫酸鈣覆蓋在表面，慢慢積累，內部的石灰石跟外部的稀硫酸隔絕，故反應中止。 由此得出反應物應當采用塊狀石灰石固體與稀鹽酸。結合實驗特點，讓學生討論，集思廣益，設計實驗方案。在探討研究的平和氣氛中，蘊涵著無窮趣味，在教師的一步步的嚴謹邏輯關系引導下，培養(yǎng)學生