20xx人教版高中化學(xué)選修三21《共價(jià)鍵》課下30分鐘演練-文庫(kù)吧
2024-11-08 20:18 本頁(yè)面
【正文】 中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之 和即可判斷。 C 的 最外層電子數(shù)為 4； N、 P的最外層電子數(shù)為 5； O、 S的最外層電子數(shù)為 6。 SO2與 O PCl3與 NF3互為等電子體，立體結(jié)構(gòu)相似。 答案： AD 6．能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是 ( ) A．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài) B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸 C．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．空氣 中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 解析： 共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)?比氧氣穩(wěn)定，是由于 N2分子中共價(jià)鍵的鍵能 (946 kJmol－ 1)比 O2分子中共價(jià)鍵的鍵能 ( kJmol－ 1)大，在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。 答案： D 7．從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)： O—O 鍵 數(shù)據(jù) O2－2 O－2 O2 O+2 鍵長(zhǎng) (10－ 12 m) 149 128 121 112 鍵能 (kJmol－ 1) x y z＝ 494 w＝ 628 其中 x、 y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?wzyx；該規(guī)律性是 ( ) A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小 C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大 [] 解析： 研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)， O2與 O+2 的鍵能大者鍵長(zhǎng)短。按此規(guī)律， O2－2 中 O—O鍵長(zhǎng)比 O－2 中的長(zhǎng)，所以鍵能要小。按鍵長(zhǎng)由短而長(zhǎng)的順序?yàn)?+2 OO2O－2 O2－2 ，鍵能為wzyx。故 B 正確， A 不正確。這些微
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