【正文】 強 、 弱電解質的判斷 強電解質：指強酸 (如氯化氫 、 硝酸 、 硫酸 、 HClOHBr、 HI等 )、 強堿 [如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等 ]、 大多數(shù)鹽 (如 AgCl、 BaSO4等 )。 弱電解質：指弱酸 (如 H2CO CH3COOH、 HF等 )、 弱堿 (如NH3H2O等 )、 水 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 兩個角度 證明電解質強弱的兩個角度 一為電離 ， 二為水解；若存在電離平衡或水解平衡 ， 即可證明對應的電解質為弱電解質 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 我的警示 ① 對于物質的量濃度均為 c的一元強酸和一元弱酸因為其電離程度不同 ， 故有 c(H＋ )強酸 ＝ c， 而 c(H＋ )弱酸 c， 因此強酸的氫離子濃度大 ， 與同種金屬反應快 。 但等體積的溶液 ，弱酸所能提供的氫離子的物質的量卻與強酸相同 ， 因此與足量活潑金屬反應所產(chǎn)生的氫氣是一樣多的 ， 中和堿的能力也是一樣的 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 ② 用化學平衡理論分析處理電解質的電離平衡問題時 ， 應該深刻地理解勒 夏特列原理：平衡向 “ 減弱 ” 這種改變的方向移動 ， 移動結果不能 “ 抵消 ” 或 “ 超越 ” 這種改變 ， 只是一定程度上的減弱這種改變 。 如加水稀釋CH3COOH溶液時 ， 盡管 H＋ 的物質的量增多 ， 但由于溶液體積增大的程度更大 ， 故 c(H＋ )仍會減小 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 問題征解 1． NaHSO4在水溶液中和熔融條件下電離方程式一樣嗎 ？ 提示 不一樣，在水溶液中既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，電離方程式為： N aHSO 4 == =N a＋＋ H＋＋ SO2 －4 。 N aHSO 4 在熔融條件 下電離，只有離子鍵被破壞，故電離方程式為： N aHSO 4 ==== =熔融Na＋＋ HS O－4 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 2． 為什么多元弱酸的 Ka1?Ka2?Ka3? 提示 (1)一級電離電離出的 H＋ 抑制了二級電離 ， 依次類推 。 (2)一級電離完成后 ， 酸式酸根離子是一個陰離子 ， 從陰離子中電離出 H＋ 是比較困難的 ， 且酸式酸根離子帶的負電荷越多 ， 電離出 H＋ 越困難 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 必考點 59 強弱電解質的性質比較及多角度判定 1． 依據(jù)物質的類別進行判斷 在沒有特殊說明的情況下 ， 我們就認為鹽是強電解質 ， 強酸 (HCl 、 H2SO4 、 HNO3) 、 強堿 [NaOH 、 KOH 、Ba(OH) Ca(OH)2]為強電解質；而常見的弱酸 、 弱堿為弱電解 質 ， 如 H2CO3 、 H2SO3 、 HClO 、 H2SiO3 、NH3H2O等 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 2． 依據(jù)弱電解質電離平衡的移動進行判斷 (見下表 ) 濃度均為 molL－ 1的強酸HA與弱酸 HB pH均為 2的強酸HA與弱酸 HB pH或物質的量濃度 pHHA＝ 2＜ pHHB 濃度 c(HA)＝ molL－ 1＜ c(HB) 開始與金屬反應的速率 HA＞ HB HA＝ HB 體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量 HA＝ HB HA＜ HB 體積相同時與過量活潑金屬反應產(chǎn)生 H2的量 HA＝ HB HA＜ HB 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 濃度均為 molL－ 1的強酸HA與弱酸 HB pH均為 2的強酸HA與弱酸 HB c(A－ )與 c(B－ ) 大小 c(A－ )＞ c(B－ ) c(A－ )＝ c(B－ ) 分別加入固體NaA、 NaB后pH變化 HA：不變 HB：變大 HA：不變 HB：變大 加水稀釋 10倍后 pHHA＝ 3＜ pHHB pHHA＝ 3＞ pHHB＞ 2 溶液的導電性 HA＞ HB HA＝ HB 水的電離程度 HA＜ HB HA＝ HB 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (1)配制某濃度的醋酸鈉溶液 ， 向其中加入幾滴酚酞試液 。 現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色 。 (2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在一小塊 pH試紙上 ， 測其 pH， 現(xiàn)象： pH＞ 7。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 典例 1】 下列事實一定能證明 HNO2是弱電解質的是 ( )。 ① 常溫下 NaNO2溶液的 pH大于 7 ② 用 HNO2溶液做導電實驗 ， 燈泡很暗 ③ HNO2和 NaCl不能發(fā)生反應 ④ molL－ 1 HNO2溶液的 pH＝ ⑤ NaNO2和 H3PO4反應 ， 生成 HNO2 ⑥ molL－ 1 HNO2溶液稀釋至 100倍 ， pH約為 A． ①④⑥ B． ①②③④ C． ①④⑤⑥ D． 全部 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 ① 中證明 NO能水解 ， 證明 HNO2為弱酸 。 ② 中未能指明濃度 ， 也沒有參照物 ， 不能說明問題 。 ③ NaCl為強酸強堿鹽 ， HNO2無論是強酸還是弱酸都可能不與 NaCl反應 。 ④ 中說明 c(H＋ )c(HNO2)， 說明 HNO2部分電離 ，存在電離平衡 ， 是弱電解質 。 ⑤ 中的 H3PO4為中強酸 ， 而被中強酸制備的必定是弱酸 (沒有沉淀物 )， 弱酸即為弱電解質 。 ⑥ 中 HNO2溶液被稀釋 ， c(H＋ )變化與 c(HNO2)變化不同步 ， 證明存在電離平衡移動 ， 即為弱電解質 。 答案 C 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 相同物質的量濃度 、 相同體積的一元強酸 (如鹽酸 )與一元弱酸 (如醋酸 )的比較 (見下表 ) 一元強酸與一元弱酸的比較 比較 項目 酸 c(H＋ ) pH 中和 堿的 能力 與足量活潑金屬反應產(chǎn)生 H2的量 與金屬反應的起始速率 一元強酸 大 小 大 一元弱酸 小 大 相同 相同 小 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 應用 1】 在體積均為 1 L、 pH均等于 2的鹽酸和醋酸溶液中 ， 分別投入 g Na， 則圖中比較符合反應事實的曲線是 ( )。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 A、 B都是關于溶液 pH的變化問題 ， 1 L、 pH＝ 2的鹽酸剛好與 g Na反應 ， 反應完全后溶液呈中性 ， 故pH＝ 7， 而 1 L、 pH＝ 2的醋酸溶液則相對于 g Na是過量的 ， 反應完全后溶液呈酸性 ， pH7， 因此 A錯 ， B對；Na可以與鹽酸 、 醋酸和水反應產(chǎn)生氫氣 ， 由題知在兩溶液中產(chǎn)生氫氣的體積都取決于鈉的質量 ， 最后兩溶液中產(chǎn)生氫氣的體積是相同的 ， 顯然 C不對；