弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)-文庫吧
2025-04-25 08:12 本頁面
【正文】 , c(H+) 171。 c, cc(H+)≈c Ka ≈ ≈ [c(H+)/c ]2 c2(H+) [c c(H+)]/c cc c(H+)≈ (cc )Ka pH= lg = [pKa + p( )] c(H+) 1 c c 2 c 2021/6/17 323 弱酸或弱堿溶液中離子濃度計(jì)算 一元弱堿溶液中 c(H+)的計(jì)算 c(OH) c pOH= lg 一元弱堿 BOH B+ + OH 同理 c(OH)≈ (cc )Kb c(OH) c pH=14 lg 2021/6/17 例 計(jì)算 L1氨水溶液中的c(OH)、 pH和氨水的解離度。 解： NH3H2O NH4+ + OH 平衡濃度 /(molL1) x x [c(NH4+)/c ][c(OH)/c ] xx [c(BOH)/c ] Kb= = = 105 (c/c )/Kb(NH3H2O)=( 105)500 ≈x 則 x= 103 c(OH)= 103 molL1 Kw 1014 c(OH) 103 c(H+)= = molL1= 1012 molL1 2021/6/17 例 計(jì)算 L1氨水溶液中的 c(OH)、 pH和氨水的解離度。 解： NH3H2O NH4++OH 平衡濃度 /(molL1) x x 則 x= 103 c(OH)= 103 molL1 Kw 1014 c(OH) 103 c(H+)= = molL1= 1012 molL1 pH=lg( 1012)= cα 103 c α= 100%= 100%=% 2021/6/17 324多元弱酸的分步解 324 多元弱酸的分步解離 多元弱酸在水溶液中 分步解離 如 H2S H+ + HS HS H+ + S2 Ka(1)=
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