51質(zhì)量守恒定律-文庫吧
2025-02-14 11:30 本頁面
【正文】 鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 硫酸銅 +鐵 硫酸亞鐵 +銅 m1 = m2 通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？ 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做 質(zhì)量守恒定律 。 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和 無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 將稀鹽酸倒入燒杯中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生。 碳酸鈉 +鹽酸 氯化鈉 +二氧化碳 +水 反應(yīng)原理 ： 天平指針向右偏（變輕）。 天平平衡情況： 實(shí)驗(yàn) 51 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O 討 論 如何證明稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1． 質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律 ，其 運(yùn)用范圍是化學(xué)變化 。 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 。 2． 質(zhì)量守恒定律的 “ 守恒 ” 指的是 質(zhì)量守恒 ，其他方面如 體積 等不一定守恒 。 3． 注意定律中的幾個關(guān)鍵之處： ①“ 參加反應(yīng)的各物質(zhì) ” ， 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi) ； ②“ 生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ” ， 應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì) ， 如沉淀 、 氣體等 。 鎂 +氧氣 氧化鎂 點(diǎn)燃 Mg + O2 MgO 點(diǎn)燃 發(fā)出 耀眼的白光 、放出熱量，生成 白色固體。 反應(yīng)的原理： 鎂條燃燒 現(xiàn)象： 天平指針向右偏（變輕）。 天平平衡情況： 實(shí)驗(yàn) 52 鎂在空氣中燃燒 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？ 此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)后生成物 氧化鎂 的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的 鎂帶和氧氣 的質(zhì)量和，所以 生成物 的質(zhì)量比 鎂 質(zhì)量大。 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的 二氧化碳和水 跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但 石蠟和氧氣 的總質(zhì)量等于 二氧化碳和水 的總質(zhì)量。 思 考 為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以 在密閉容器中進(jìn)行 ，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。 溫馨提示 水的電解 : 守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 和 沒有改變。 質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后； 宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。 微觀：原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變 種類 數(shù)目 質(zhì)量 你來分析： 氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。 分子數(shù)目變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后 可能改變 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 微觀 元素質(zhì)量 元素種類 不 變 物質(zhì)的種類 分子的種類 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 40 求物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 (1)24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為
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