【正文】 堿性， H+和 OH中和反應(yīng)。 ②有難溶于水的物質(zhì)和氣體（或揮發(fā)性的物質(zhì)）生成。 說(shuō)明： ①該反應(yīng)也是泡沫滅火器的反原理 ②該反應(yīng)也是典型的水解相互促進(jìn)的反應(yīng) ?符號(hào)用 “ ”沉淀用 “ ” 氣體用 “ ” 【討論總結(jié)】 ◆弱酸弱堿鹽的 雙水解 比單水解復(fù)雜，溶液酸堿性要由形成該鹽的 弱酸根離子 和 弱堿陽(yáng)離子 水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)決定（ 即對(duì)應(yīng)酸、堿誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 ）。 ◆ 雙水解分為一般雙水解和完全雙水解。一般雙水解通常比單水解要強(qiáng)，而 完全雙水解 進(jìn)行得非常充分。 ◆多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行，水解和電離程度的比較 —— H2PO HSO3電離強(qiáng)于水解，顯酸性； HCO HPO4 HS水解強(qiáng)于電離，顯堿性。 Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 以下為常見(jiàn)完全雙水解： Al3+與 AlO HCO CO3 SHS、 ClO Fe3+與 AlO HCO CO32 NH4+與 SiO32 四、水解平衡的影響因素 （一）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解） 對(duì)應(yīng)的酸越 弱 酸越 難 電離 水解后 OH濃度大 PH值大 酸根離子與 H+的 結(jié) 合 能 力 越 強(qiáng) 堿性強(qiáng) ①、不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽 NaClO NaHCO3 NH4Cl MgCl2 AlCl3 對(duì)應(yīng)的酸 HClO H2CO3 堿 性 ②、不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽 對(duì)應(yīng)的堿 酸 性 NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3 ③、同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽 Na2CO3 NaHCO3 對(duì)應(yīng)的酸 HCO3 H2CO3 堿 性 ∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度 ④、多元弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽： 一般來(lái)說(shuō)，水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì) （ NaH2PO4和 NaHSO3 例外） Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 PH值 ⑤、弱酸弱堿鹽： 水解程度較大 （能生成沉淀或氣體的雙水解可以進(jìn)行到底） 弱酸、弱堿對(duì)應(yīng)的酸堿性強(qiáng)弱比較 常見(jiàn)弱酸的酸性強(qiáng)弱： H2SO3＞ H3PO4＞ HF＞HCOOH＞ CH3COOH＞ H2CO3＞ H2S＞ HClO (另： H2CO3＞ H2SiO3,H2CO3＞ C6H5OH) 常見(jiàn)弱堿的堿性強(qiáng)弱： NH3H2O＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3＞ Fe(OH)3＞ Cu(OH)2 同濃度的 NaHCO3和 NaClO誰(shuí)的 PH大？ 而同濃度的 NH4Cl和 AlCl3誰(shuí)的 PH大？ 設(shè)同濃度的 NaX、 NaY、 NaZ三種溶液的 PH分別為 a、 b、 c且 a＞ b＞ c，則 HX、 HY、 HZ三種酸的酸性強(qiáng)弱 為 _______________________ NaClO NH4Cl HX＜ HY＜ HZ （二）外因：壓強(qiáng)與催化劑對(duì)水解平衡無(wú)影響 CH3COO + H2O CH3COOH + OH －熱 1 2 水解反應(yīng)的特點(diǎn)： ① 吸熱 ② 溶質(zhì)微粒數(shù)增多 （與電離過(guò)程相同） ①、溫度：升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解 CH3COONa的酚酞溶液 加熱后顏色 ： 加深 ②、濃度： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ －熱 1 4 加水稀釋， 促進(jìn) 水解 , [H+]減小 加 AlCl3固體， 促進(jìn) 水解 , [H+]增大 思考 ： 條件 移動(dòng)方向 H+數(shù)目 pH Fe3+水解率 現(xiàn)象 升溫 通 HCl 加 H2O 加 Fe粉 加 NaHCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同條件下 FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反應(yīng) 增加 降 增大 顏色變深 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆 反應(yīng) 正反應(yīng) 增加 增加 減少 減少 降 升 升 升 減小 增大 增大 增大 顏色變淺 顏色變淺 顏色變淺 紅褐色沉淀，無(wú)色氣體 填表 :CH3COONa溶液改變下列條件 ,填寫變化情況 : CH3COO+H2O CH3COOH+OH 改變條件 平衡移動(dòng) [CH3COO] [OH] 水解程度 加入CH3COONa 通入 少量 HCl 升溫 加水 加 NaOH 加 少量 HAc 加 NH4Cl 向右 增大 增大 減小 向右 減小 減小 增大 向右 減小 增大 增大 向右 減小 減小 增大 向左 向左 增大 增大 增大 減小 減小 減小 向右 減小 減小 增大 【思考討論】 溶液中粒子濃度的關(guān)系 問(wèn)題：濃度為 粒？請(qǐng)比較這些粒子濃度的大小。 Na2CO3 2Na+ + CO32 CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ + OH 存在的微粒： Na+、 CO3 、 HCO3 、 H2CO3 、 OH 、 H+ c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)c(H+) 水的電離程度很??； CO3 HCO3的水解程度很??； HCO3的水解程度比CO32小 。 【思考討論】 溶液中粒子濃度的關(guān)系 電荷守恒 溶液整體呈電中性，原因是溶液中的陰、陽(yáng)離子的 電荷總數(shù) 相等。 （離子的電荷總數(shù) =離子濃度電荷數(shù)） c(Na+) +c(H+) c(CO32) +c(OH) +c(HCO3) 1 1 2 1 1 = 陽(yáng)離子 陰離子 陽(yáng)離子 電荷總數(shù) 陰離子 電荷總數(shù) 【思考討論】 溶液中粒子濃度的關(guān)系 Na2CO3 2Na+ + CO32 CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH （ CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH） c(CO32)剩余 + c(HCO3) + c(H2CO3) = c(CO32)初始 == c(Na+) 21物料守恒 （原子守恒） （ C、 Na元素原子守恒） 在電解質(zhì)溶液中，某粒子通過(guò)電離、水解或化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生多種型體，達(dá)到平衡之后，各種型體濃度之和必然等于起始型體的濃度。 【思考討論】 溶液中粒子濃度的關(guān)系 質(zhì)子 (H+)守恒 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH （ CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH） HCO3 + H2O H2CO3 + OH c(H+)初始 =c(OH) c(HCO3)=c(OH) 2c(H2CO3)=c(OH) c(H+)剩余 + c(HCO3) + 2c(H2CO3) = c(H+)初始 =c(OH) 鹽溶液中微粒得到或失去質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 【思考】電荷守恒、物料守恒與質(zhì)子守恒之間存在 有一定的關(guān)系，你能找到嗎？ (五 )、溶液中微粒濃度 以 CH3COONa為例： 一個(gè)不等式（除水外） [Na+ ] [CH3COO ] ＞＞ [OH]＞ [CH3COOH]＞＞ [H+] 三個(gè)守恒 （ 1） 物料守恒 :是指某一成份的 原始濃度 應(yīng)該等于該成份 在溶液中 各種存在形式 的濃度之和。 在晶體中 [Na+ ] [CH3COO ] 在