安徽省淮南20xx屆高三上學期第二次綜合能力化學試卷 word版含解析-文庫吧
2024-10-26 04:28 本頁面
【正文】 ： 已知： a、 RCH2OH RCHO b、與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性 KMnO4溶液氧化為羧基． ①由 A→C 的反應方程式 ，屬于 （填反應類型）． ②B 的結構簡式為 ． ③寫出在加熱條件下 C 與 NaOH 醇溶液發(fā)生反應的化學方程式 ． （ 3）乙基香草醛的另一種同分異構體 D（ ）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用茴香醛（ ）合成 D．（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）． 例如： （ 4）乙基香草醛的同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有 種，其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 4 組峰，吸收峰的面積之比為 1： 1： 2： 6，該同分異構體的結構簡式為 ． ①能與 NaHCO3溶液反應 ②遇 FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應 ③苯環(huán)上有兩個烴基 ④苯環(huán)上的官能團處于對位． 20202017 學年安徽省淮南二中高三（上）第二次綜合能力化學試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（本大題共 8小題，每小題 6分，共 42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的） 1．實驗中需用 ?L﹣ 1的 Na2CO3溶液 950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（ ） A． 100 mL； g B． 500 mL； g C． 1000 mL； g D． 1 000 mL； g 【考點】 物質(zhì)的量濃度的相關計算． 【分析】 由于容量瓶沒有 950mL 規(guī)格，應用 1000mL的容量瓶進行配制，根據(jù) n=cV計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù) m=nM 計算碳酸鈉的質(zhì)量． 【解答】 解：容量瓶沒有 950mL 規(guī)格，應用 1000mL 的容量瓶進行配制，則： n（ Na2CO3） =1L 2mol/L=2mol， m（ Na2CO3） =2mol 106g/mol=， 故選 D． 【點評】 本題考查一定物質(zhì)的量難度溶液的配制，題目難度不大，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解． 2．我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征 2 號火箭的主要燃料是偏二甲肼（ C2H8N2），氧化劑是 NO2，燃燒產(chǎn)物只有 N CO2和 H2O．有的國家用肼（ N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料． NO2為氧化劑，反應生成 N2和水蒸氣．已知： N2（ g） +2O2（ g） ═ 2NO2（ g） △ H=+?mol﹣ 1；N2H4（ g） +O2（ g） ═ N2（ g） +2H2O（ g） △ H=﹣ 534kJ?mol﹣ 1．下列關于肼和 NO2反應的熱化學方程式中正確的是（ ） A． 2N2H4（ g） +2NO2（ g） ═ 3N2（ g） +4H2O （ l） △ H=+?mol﹣ 1 B． 2N2H4（ g） +2NO2（ g） ═ 3N2（ g） +4H2O（ l） △ H=﹣ ?mol﹣ 1 C． N2H4（ g） +NO2（ g） ═ N2（ g） +2H2O（ g） △ H=+?mol﹣ 1 D． 2N2H4（ g） +2NO2（ g） ═ 3N2（ g） +4H2O（ g） △ H=﹣ ?mol﹣ 1 【考點】 用蓋斯定律進行有關反應熱的計算． 【分析】 依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，依據(jù)蓋斯定律已知：①N2（ g） +2O2（ g） ═ 2NO2（ g）， △ H=+?mol﹣ 1； ②N2H4（ g） +O2（ g） ═ N2（ g）+2H2O （ g）， △ H=﹣ 534KJ?mol﹣ 1，將方程式 2 ②﹣ ①得，由此分析解答． 【解答】 解：已知： ①N2（ g） +2O2（ g） ═ 2NO2（ g）， △ H=+?mol﹣ 1； ②N2H4（ g） +O2（ g） ═ N2（ g） +2H2O （ g）， △ H=﹣ 534KJ?mol﹣ 1 將方程式 2 ②﹣ ①得 2N2H4（ g） +2NO2（ g） =3N2（ g） +4H2O（ g） △ H=2 （﹣ 534KJ?mol﹣ 1）﹣（ +?mol﹣ 1） =﹣ ?mol﹣ 1， 故答案為： 2N2H4（ g） +2NO2（ g） =3N2（ g） +4H2O（ g） △ H=﹣ ?mol﹣ 1． 故選 D． 【點評】 本題考查反應熱的計算，掌握蓋斯定律及其計算方法是關鍵，題目較簡單． 3．下列化學式只表示一種純凈物的是（ ） A． C3H8 B． C4H10 C． C2H4Br2 D． C3H8O 【考點】 同分異構現(xiàn)象和同分異構體． 【分析】 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；分子式相同的有機物無同分異構體才是純凈物．同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物． 【解答】 解： A． C3H8只有 1 種結構，無同分異構體，是純凈物，故 A正確； B． C4H10 有 2 種結構正丁烷和異丁烷，可能是混合物，故 B 錯誤； C． C2H4Br2有 2 種同分異構體， CH2BrCH2Cl和 CHBr2CH3，可能是混合物，故 C 錯誤； D． C3H8O 有 3 種同分異構體， CH3CH2CH2OH、 CH3CHOHCH3和 CH3CH2OCH3，可能是混合物，故 D 錯誤． 故選 A． 【點評】 本題考查純凈物和混合物的區(qū)別，難度不大，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．掌握同分異構體的書寫是解題的關鍵． 4．下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應不可能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是（ ） 選項 X Y Z A Mg MgO MgCl2 B Fe FeCl3 FeCl2 C Na2CO3 NaOH NaHCO3 D Cl2 Ca（ ClO） 2 HClO A． A B． B C． C D． D 【考點】 鎂的化學性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物；鐵的化學性質(zhì)． 【分析】 A． MgCl2不能一步生成 MgO； B． Fe 與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與 Fe 反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應生成 Fe； C． Na2CO3與 Ca（ OH） 2反應生成 NaOH， NaOH與二氧化碳反應生成 NaHCO3， NaHCO3與過量 Ca（ OH） 2溶液生成 NaOH， NaHCO3加熱分解生成 Na2CO3； D． Cl2可與 Ca（ OH） 2反應生成 Ca（ ClO） 2， Ca（ ClO） 2與酸反應生成 HClO， HClO 與濃鹽酸反應生成 Cl2． 【解答】 解： A． MgCl2不能一步生成 MgO， MgCl2與 NaOH 反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成 MgO，故 A錯誤； B． Fe 與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與 Fe 反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應生成 Fe，各組物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化關系，故 B 正確； C． Na2CO3與 Ca（ OH） 2反應生成 NaOH， NaOH與二氧化碳反應生成 NaHCO3， NaHCO3與過量 Ca（ OH） 2溶液生成 NaOH， NaHCO3加熱分解生成 Na2CO3，故 C 正確； D． Cl2可與 Ca（ OH） 2反應生成 Ca（ ClO） 2， Ca（ ClO） 2與酸反應生成 HClO， HClO 與濃鹽酸反應生成 Cl2，可一步轉化，故 D 正確． 故選 A． 【點評】 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，同時堅固對學生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學生的學習積極性，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力． 5．下列幾種類推結論中，錯誤的是（ ） ①鈉和水反應生成 NaOH 和 H2；所有金屬與水反應都生成堿和 H2
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