第十一章-元素概論-文庫吧
2025-09-15 16:00 本頁面
【正文】 q) + H2(g) + Cl2(g) 工業(yè)上用氯堿生產(chǎn)中產(chǎn)生的 Cl2和 H2生產(chǎn) HCl，合成的 HCl氣體用水吸收后得到鹽酸。 Cl2+H2=2HCl ?直接合成法： 2022/10/24 鹵化氫和氫鹵酸 ?復(fù)分解法： 用高沸點酸與鹵化物作用制備 HX，這是實驗室制備 HX的主要方法： 4422 )(2(( C aSOgHFSOHC aF ????濃）螢石）HF具有強(qiáng)腐蝕性，若置于 Cu、 Pb容器中，會生成 CuF PbF2保護(hù)層，可防止進(jìn)一步腐蝕。 2022/10/24 鹵化氫和氫鹵酸 NaCl(s)+H2SO4(濃） =NaHSO4+HCl(g) H C lSONaSOHsN aC l 2()(2 4242 ??? ?濃）OHSOKSHISOHKI 2422242 444(58 ?????? 濃）OHSOKSOBrSOHK B r 2422242 2(2 ?????? 濃）)()()()(42434243gHIPOKHPOHsKIgH B rPOKHPOHsK B r????????? 2022/10/24 HF的特殊性 ?締合作用：同種分子間通過氫鍵產(chǎn)生的聚合作用 HF分子的極性強(qiáng)，分子間形成氫鍵，在氣態(tài)形成 (HF) (HF)3等締合分子。液態(tài)的締合度更大。固態(tài)時形成鋸齒狀長鏈。 ?難電離： HF的鍵能大，在水溶液中不易被拆開。表現(xiàn)出弱酸性。 HF+H2O?H+(aq)+F(aq) Ka=?104 HF+F=HF2 K= 2022/10/24 HF的特殊性 ?強(qiáng)腐蝕性：可以和 SiO CaSiO3（玻璃、陶瓷的主要成分）發(fā)生反應(yīng)。 SiO2+4HF=SiF4(g)+2H2O(l) ????? m o lkJG ?CaSiO3+8HF=CaF2+SiF4(g)+3H2O(l) SiO2+4HCl=SiCl4(g)+2H2O(l) 3 8 ???? m o lkJG ? X2和 HX均有毒，強(qiáng)烈刺激呼吸系統(tǒng)。使用液態(tài)的 Br2和氫氟酸時更要注意，接觸到皮膚會引起劇烈疼痛和難以治愈的燒傷！ 2022/10/24 鹵化物的水解 在離子型鹵化物中，除氟化物、 Mg的鹵化物外，其余活潑金屬鹵化物均不水解。中等活潑金屬及非金屬鹵化物均發(fā)生不同程度的水解，水解產(chǎn)物大致有三種類型： ZnCl2+H2O?Zn(OH)Cl?+HCl AlCl3+3H2O ? Al(OH)3?+2HCl ?生成堿式鹽或氫氧化物 ?生成鹵氧化物 SbCl2+H2O ? SbOCl?+2HCl BiCl3+H2O ? BiOCl?+2HCl 配制上述鹵化物溶液時，必須加入相應(yīng)的酸，抑制水解。 2022/10/24 鹵化物的水解 ?生成兩種酸 BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl 以上鹵化物在潮濕空氣中就能發(fā)煙，因此可用來制作煙幕彈。 非金屬共價型鹵化物水解完全，水解產(chǎn)物為該元素的含氧酸和氫鹵酸。 2022/10/24 鹵素的含氧酸及其鹽 鹵素的含氧酸及其命名 氧化態(tài) +1 +3 +5 +7 Cl Br I 次 X酸 HClO HBrO HIO 亞 X酸 HClO2 HBrO2 HIO2 （正） X酸 HClO3 HBrO3 HIO3 高 X酸 HClO4 HBrO4 HIO4 F的電負(fù)性大于 O的，一般不生成含氧酸。但是 1971年制備出了 HFO。 2022/10/24 鹵素的含氧酸及其鹽 ?次鹵酸及其鹽 X2+H2O ? HX+HXO Cl2的溶解度小， HClO又不穩(wěn)定，為促使反應(yīng)的進(jìn)行，經(jīng)常加入堿。 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+Ca(OH)2?H2O+H2O 漂白粉的主要成分 2022/10/24 鹵素的含氧酸及其鹽 HXO都是極弱酸，且不穩(wěn)定，至今尚未制得純凈的 HXO。 在次鹵酸鹽中，次氯酸鹽較穩(wěn)定，次溴酸鹽只在低溫下存在，次碘酸鹽極不穩(wěn)定，室溫下很快分解。 2HC l O ClE 1 .6 1 1 V? ?2022/10/24 鹵酸及其鹽 3X2+6OH = 5X+XO3+3H2O HClO HBrO3是強(qiáng)酸， HIO3是中強(qiáng)酸 2022/10/24 鹵酸及其鹽 ? 高鹵酸及其鹽 HClO4是很強(qiáng)的無機(jī)酸，市售試劑為 70%溶液，濃 HClO4溶液不穩(wěn)定，受熱易分解。 4HClO4=2Cl2 ? +7O2?+2H2O 1968年才制得 HBrO4。 HBrO4也是個極強(qiáng)酸，比HClO4更不穩(wěn)定。 高碘酸 (H5IO6)是多元弱酸，在強(qiáng)酸性溶液中主要以 H5IO6形式存在。隨 pH的增加有 H4IOH3IO6 H2IO63及 IO4等形式存在。 2022/10/24 鹵酸及其鹽 ??? ????? ClClH C l OH C l OC l OC l O 2234 2022/10/24 鹵酸及其鹽 ? 鹵素含氧酸可寫成通式 :ROn(OH)m, ?含氧酸的酸性與 n有關(guān)。 ?非羥基氧的數(shù)目多，氧對中心原子電子云的吸引力強(qiáng)，中心原子對羥基中的 O的電子云的吸引力強(qiáng)，易給出 H+。 Cl O O O O H 2022/10/24 氧族元素 2022/10/24 氧族元素 放射性核素 } 稀散元素，在自然界中不僅量少，而且分散，常與硫共生 最重要的化合物是氧化物和含氧酸，可歸為氧的化合物 本族最重要的元素 2022/10/24 氧族元素 幾種常見礦石的主要成分 礦石 主要成分 礦石 主要成分 礦石 主要成分 赤鐵礦 Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 赤銅礦 Cu2O 紅鋅礦 ZnO 白砷礦 As2O3 軟錳礦 MnO2 黃鐵礦 FeS2 辰 砂 MgS 輝銅礦 Cu2S 閃鋅礦 ZnS 雌 黃 As2S3 輝鉬礦 MoS2 重晶石 BaSO4 石 膏
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1