高二化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡-文庫(kù)吧
2024-10-23 16:58 本頁(yè)面
【正文】 解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③⑨ 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 ①導(dǎo)電機(jī)理： ②導(dǎo)電能力： ③影響溶液導(dǎo)電的因素： 內(nèi)因： 外因： 補(bǔ)充：根據(jù)導(dǎo)電機(jī)理不同，可以將導(dǎo)體分為： ： 其導(dǎo)電過(guò)程屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時(shí)電阻增大； （或熔化狀態(tài)）導(dǎo)體： 在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時(shí)電阻變小。 主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。 自由離子定向遷移形成電流。 電解質(zhì)本身電離能力 溫度、溶液濃度等 練習(xí)： 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是 ( ) A、向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴 B、向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫 C、向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D、向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣 AD 當(dāng) V電離 = V結(jié)合 時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài) . CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 平衡建立： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) —— 電離平衡 平衡特征 影響因素 （ 1）內(nèi)因： （ 2）外因： 電解質(zhì)本身的性質(zhì) ①溫度升高，有利于電離 ②濃度越稀，越有利于電離 動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子的濃 度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等 V電離 =V分子化 ≠ 0 逆 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)， 離子濃度_________? (填變大、變小、不變或不能確定） 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。 弱電解質(zhì)加水稀釋的變化 純 弱電解質(zhì)開始加水稀釋電離平衡 正向 移動(dòng)，離子 數(shù)目增多 ，離子 濃度增大 ，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；至 稀溶液 后再加水稀釋，電離平衡 正向 移動(dòng)，離子 數(shù)目增多 ，電離度增大，但是離子 濃度減小 ，導(dǎo)電能力降低。 練習(xí)： 醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。一定溫度下， 將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示
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